第一课时：常见的酸 第二课时：常见的酸的性质
、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较
盐酸 硫酸 颜色 状态 无色液体 无色；黏稠、油状的液体 打开瓶盖后的 现象 有挥发性有白雾出现 不易挥发 气味 有刺激性气味 无气味 密度 1.19g/mL 1.84g/mL 用途 重要化工产品。用于金属 表面除锈、制造药物（如盐酸 麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化 肥、 农药、火药、染料以及冶炼金 属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它做干燥剂。
浓硫酸的特性 实验 放置一会儿后的现象 脱水性 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成的 化合物里的水分” （ 氢、氧元素 ）, 生成黑 色的炭和水。
用小木棍蘸 少量浓硫酸 变黑 将浓硫酸滴到 一小块布上 会穿洞 ， 并变成黑色
浓硫酸的三大特性：
吸水性：能吸收现存的 H 2 0 ，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去, 1］ ； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。[n ( H ): n ( 0 ) =2 :
、浓硫酸的稀释
浓硫酸稀释的错误操作 浓硫酸稀释的正确操作 想一想 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥 发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小 总结：
1 、 浓硫酸的三大特性：
① 吸水性 ② 腐蚀性（也称脱水性）
③ 强氧化性 2 、 浓硫酸的稀释：
浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水
。稀释浓硫酸时，一定要把
_______________________ 沿器壁慢 慢倒入—中，并 ________________ ，使产生的热量及时散失，不可把 —直接倒入 中，因为 的密度小于 的密度，浮在上面，产生的热量使 —沸腾，溅出伤人。
四、酸的通性 酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸 为例说明酸的通性）如下：
浓硫酸 注意：
A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。
B 、 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去， 再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C 、 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
1、酸溶液能与指示剂反应:
加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 红色 无色 稀硫酸 红色 无色
2、酸溶液能与某些金属反应:
与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 Mg+2HCI=H 2 +MgCI 2 Mg+H 2 SO 4 = H 2 +MgSO 4 锌 Zn+2HCI=H 2 + Zn CI 2 Zn+H 2 SO 4 = H £ + ZnSO 4 铁 Fe+2HCI=H 牛 FeCl 2 Fe+H 2 SO 4 =Hf+ FeSO 4
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气 注意：
A •在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面 的金属则不能； B •排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如 Mg 反 应有明显放热现象； C •强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧 化性酸； D .该类反应属于置换反应 3、酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式 铁锈 + 盐酸 铁锈逐渐消失 ， 溶 液由无色变黄色 Fe z O 3 +6HCI=2FeCI 3 +3H 2 O 铁锈 + 硫酸 铁锈逐渐消失 ， 溶 液由无色变黄色 Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （ SO 4 ）
3 + 3H 2 O 酸能与金属氧化物反应生成盐和水
4、 酸与碱反应 H 2 SO 4 + C U (0H ) 2
= CuS0 4 + 2H 2 O HCI + NaOH =NaCI + H 2 0 酸能与碱反应生成盐和水 5、 酸与某些盐反应生成新酸和新盐 HCI + AgNO 3 ==AgCI + HfO 3 HCI + CaCI 2 ==CaCI 2 + cO ? + 甲 2 。
五、盐酸和硫酸的用途：
I 盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，例 ：
_________ 、 ;制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。
总结：酸的通性：
① 酸与指示剂反应：
酸溶液的 pH __7 ，能使紫色石蕊试液变—色，使无色酚酞试液
______________ 。
② 酸 + 活泼金属 T 盐 + 氢气(写出 Mg 、 AI 、 Zn 、 Fe 与酸反应的方程式)
③ 酸 + 金属氧化物 T 盐 + 水（写出 Fe 2 O 3 、 CuO 与酸反应的方程式）
④ 酸 + 碱 T 盐 + 水（写出与 NaOH 、 Ca（OH ）
2 反应的化学方程式）
_______________________________________ ? ⑤ 酸 + 某些盐 T 新酸 + 新盐（写出方程式）
O 五、课堂练习: 1 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （）
A .变红色 B .变蓝色 C .呈无色 D .变紫色 2 .下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （）
A. NaCl B . NH3 C . HCl D . NaOH 3.
下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 （）
A. MgCl 2 B . FeCl 2 C . CuCb D . FeCh 4. 某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 （）
A .先用较多的水冲洗 B. 先用氢氧化钠溶液冲洗 C. 后涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液 D. 不作任何处理 A. 铝 B 碳酸钠 6• 在实验室制备氢气可以用 A 炭粒与水反应 C 锌粒与稀硫酸反应 C 铁锈 D 石灰石 （）
B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应 7• 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 ， 是利用了它们化学性质中的 （ ）
C 能使指示剂变色 D 能溶于水 8• 下列反应的化学方程式书写正确的是：
（
）
A. 电解水 H20=H2 f +O2 f B 铁和稀盐酸的反应 2Fe+6HCI=2FeCI 2 +3H 2 T C. 高锰酸钾受热分解 2KM nO4= 加热 =K2M nO2+M nO2+O2 f D. 氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 S0 4 +2H 2 0物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥 pH ； 2 . 9 〜 3 . 5 3 . 0 〜 4 . 0 3 . 5 〜 4 . 5 6 . 8-8 . 0 选项 :A B C D
10 .下列物质中，不属于酸的是 A. AgNO 3 B. H 2 SO 4 C. HNO 3 D. H 3 PO 4 11. 根据实验操作规范要求，下列实验操作不正确的是 A. 过滤 B. 加热液体 C. 气密性检查 D. 稀释浓硫酸
12 •下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 A .烧碱 B. 石灰水 C. 浓盐酸 D. 13. 下列操作中，不正确的是 A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 B. 把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 C. 在实验室里制取 C02 气体时，应先检查装置气密性 D. 浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上 3%- 5% 勺碳酸氢钠溶液 、分析简答题：
( 每小题 2 分，共 4 分 ) 14. 在校外社会实践活动中，小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下(黄蜂毒液呈碱性) 常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质 如何处理才能达到目的？原因是什么？ 三、实验题：
( 每空 2 分，共 24 分 ) 17. 下图是两种稀释浓硫酸的操作：
(1) _______________________________________________
B 图中加水的仪器的名称是
_________________________________________________________ 。
(2) _______________________________________________________________
B 图中锥形瓶内产生的现象是
_______________________________________________________ 。
产生这一现象的原因是
___________________________________________________________
(3) 上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)
____________ 。
(4) A 图中玻璃棒的作用是
______________________________________________ 。
氯化钾 ，感到非 回答下列问题: 浓硫酸 水 B
B 图中玻璃导管的作用是
______________________________________________
相关热词搜索： 下册 人教版 课题