江西省南昌市八一中学 19-20 学年高二上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共 15 小题，共 45.0 分）
1. 化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是(
) A. 自来水厂用明矾净水，用Fe 2 (SO 4 ) 3 或CuSO 4 均能代替明矾净水 B. 根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体 C. 晶体硅有半导体性质，所以可以制造光导纤维 D. 有一种新发现的固态碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石互为同素异形体 2. 已知C(s) + H 2 O(g) = CO(g) + H 2 (g) △ H = akJ ⋅ mol −1
2C(s) + O 2 (g) = 2CO(g) △ H = −220kJ ⋅ mol −1
H − H、O = O和O − H键的键能分别为 436、496 和462kJ ⋅ mol −1 ，则 a 为(
) A. −332 B. −118 C. +350 D. +130 3. 如图所示的各图中，表示2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)(△ H < 0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示 C 的质量分数，P表示气体压强，C 表示浓度)(
) A.
B.
C.
D.
4. 三室式电渗析法处理含Na 2 SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na + 和SO 42− 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(
)
A. 通电后中间隔室的SO 42− 离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大 B. 该法在处理含Na 2 SO 4 废水时可以得到 NaOH和H 2 SO 4 产品 C. 负极反应为2H 2 O − 4e − = O 2 + 4H + ，负极区溶液 pH降低 D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有0.5mol的O 2 生成 5. 如图所示，甲池的总反应式为：N 2 H 4+ O 2 = N 2 + 2H 2 O，下列关于该电池工作时的说法正确的是(
)
A. 该装置工作时，石墨电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为N 2 H 4 − 4e − = N 2 + 4H +
C. 甲池溶液的 pH减小，乙池中的溶液的 pH增大 D. 当甲池中消耗2.24LN 2 H 4 时，乙池中理论上最多产生12.8g固体 6. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2 CO 3 、K 2 CO3 为电解质，以C 4 H 10 为燃料时，该电池工作原理如图;下列说法正确的是(
)
A. a 为C 4 H 10 ，b 为CO 2
B. 在熔融电解质中，CO 3 2− 向正极移动 C. 此电池在常温时也能工作 D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C 4 H 10 − 26e − + 13CO 32−= 17CO 2 ↑ +5H 2 O 7. 下列实验事实得出的相应结论不正确的是(
)
选项
事实
结论
A
其他条件相同，
Na 2 S 2 O 3
溶液和
H 2 SO 4
溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
向
2.0mL浓度均为
0.1mol · L −1
的 KCl、KI混合溶液中滴加
1 ∼ 2
滴
0.01mol ·L −1 AgNO 3 溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp
：
AgCl > Agl
C
2NO 2 (g) ⇌
N 2 O 4 (g)，加压气体颜色加深
加压平衡向着气体颜色加深的方向移动
D
将
MgCl 2
溶液蒸干后灼烧，得到 MgO固体
蒸干的过程中水解生成的 HCl 挥发，水解进一步促进生成
Mg(OH) 2 ，灼烧后产生MgO
A. A B. B C. C D. D 8. 下表是 3 种物质的溶解度(20 o C)，下列说法中正确的是(
)
A. 已知MgCO 3的Ksp = 6.82 × 10 −6 mol 2 ⋅ L −2
，则所有含有固体MgCO 3 的溶液中，都有c(Mg 2 + ) = c(CO 3 2− ) ，且c(Mg 2+ ) ⋅ c(CO 32− ) = 6.82 × 10 −6 mol 2⋅ L −2
B. 除去粗盐中含有的MgCl 2 杂质，最佳除杂试剂为Na 2 CO 3 溶液 C. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D. 用石灰水处理含有Mg 2+ 和HCO 3− 的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg 2++ 2HCO 3−+ Ca 2 +2OH − = CaCO 3 ↓ +MgCO 3 ↓ +2H 2 O 9. 下列关于铅蓄电池的说法正确的是(
) A. 放电时，正极电极反应是 Pb(s) + SO 42− (aq) = PbSO 4 (s) + 2e −
B. 放电时，电池的负极材料是铅板，负极质量增加 C. 充电时，电池中硫酸的浓度始终保持不变 D. 充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4 (s) + 2e−= Pb(s) + SO 42− (aq) 10. 下列图示与对应叙述相符的是(
)
A. 图①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B. 图②表示压强对可逆反应A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C. 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) △ H < 0，正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化 D. 据图④，若要除去CuSO 4 溶液中的Fe 3+ ，可加入 NaOH溶液至 pH在 4左右 11. 已知方程式 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(l) △ H 1 = −571.6kJ/mol
则关于方程式
2H 2 O(l) =2H 2 (g) + O 2 (g) △ H 2 =？的说法正确的是(
) A. △ H 1 =△ H 2
B. 该反应是吸热反应 C. △ H 2 = −571.6 kJ/mol D. 该反应可表示 36g 水蒸气分解时的热效应 12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(
) A. 向0.1mol · L −1 CH 3 COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H + )c(CH 3 COOH) 减小 B. 将CH 3 COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH 3 COO − )c(CH 3 COOH)⋅c(OH − ) 增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(NH 4+ )c(Cl − )> 1 D. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3 ，溶液中c(Cl − )c(Br − ) 不变 13. 25℃时，用0.1 mol · L −1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol · L −1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B. pH = 7时，滴定盐酸和醋酸消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. V(NaOH) = 10.00mL时，醋酸溶液中c(CH 3 COO − ) > c(Na + ) > c(H + ) > c(OH − ) D. V(NaOH) = 20.00mL时，两溶液中c(CH 3 COO − ) > c(Cl − ) 14. 结合图判断，下列叙述正确的是(
)
A. Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe − 2e − = Fe 2+
C. Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O 2 + 2H 2 O + 4e − = 4OH −
D. Ⅰ和Ⅱ中均有Fe 2+ 生成 15. 如下图，下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀由慢到快的顺序是(
)
①
②
③
④
⑤ A.
⑤②①③④ B.
⑤①②④③ C.
④②①③⑤ D.
④③①②⑤ 二、双选题（本大题共 1 小题，共 3.0 分）
16. 下列说法正确的是(
)
A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易锈蚀 B. 电解精炼铜时，粗铜作阴极 C. 3C(s) + CaO(s) = CaC 2 (s) + CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△ H > 0 D. 合成氨生产中将NH 3 液化分离，可加快正反应速率，提高H 2 的转化率 三、填空题（本大题共 3 小题，共 23.0 分）
17. 氯化铁溶液呈
______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：
____
__。
18. 已知 K、K a 、K W 、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数．
(1)有关上述常数的说法正确的是______． a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH 3 COOH在水中的K a 大于在饱和CH 3 COONa溶液中的K a
(2)25℃时将amol ⋅ L −1 的氨水与0.01mol ⋅ L −1 的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH 4+ ) = c(Cl − )，则溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示NH 3 ⋅ H 2 O的电离平衡常数K b =______
(3)已知25℃时CH 3 COOH和NH 3 .H 2 O电离常数相等，则该温度下CH 3 COONH 4 溶液中水电离的H +浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______ 19. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
(1)已知H 2 A在水中存在以下平衡：H 2 A = H + + HA − ,HA − ⇌ H + + A 2− 。
①NaHA溶液的 pH______(填大于、小于或等于)Na 2 A溶液的 pH。
②某温度下，若向0.1mol/L的 NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
_____________。
A.c(H + ) · c(OH − ) = 1 × 10 −14
B．c(Na + ) + c(K+ ) = c(HA − ) + 2c(A 2− )
C.c(Na + ) > c(K + )
D．c(Na + ) + c(K + ) = 0.05mol/L
③已知常温下H 2 A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) ⇌ Ca 2+ (aq) + A 2− (aq)ΔH >0。若要使该溶液中Ca 2+ 浓度变小，可采取的措施有
________。
A.升高温度
B.降低温度
C.加入NH 4 Cl晶体
D.加入Na 2 A固体
(2)常温下，若在0.10mol · L −1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH = 8时，c(Cu 2+ ) =_________mol · L −1 (Ksp[Cu(OH) 2 ] = 2.2 × 10 −20 )。
四、实验题（本大题共 2 小题，共 16.0 分）
20. 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_____________。
(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极”)，总反应的离子方程式为____________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____区(填“铁极”或“石墨极”)，溶液体积为40mL(假设反应前后溶液体积不变)。若在标准状况下，甲中有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量 m 铜 = ________。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度与反应前比较，将____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
21. 醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH 3 COOH溶液中存在电离平衡：CH 3 COOH ⇌CH 3 COO − + H +
ΔH > 0
(1)常温下，在pH = 5的稀醋酸溶液中，c(CH 3 COO − ) =
(精确值)；下列方法中，可以使0.10 mol · L −1
CH 3 COOH的电离程度增大的是______｡
a.加入少量0.10 mol · L −1 的稀盐酸
b.加热CH 3 COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol · L −1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol · L −1 的 NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且 pH均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl和20.00mL 0.1000mol/L CH 3 COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成下列有关问题：
①NaOH溶液滴定CH 3 COOH溶液的曲线是
(填“图 1”或“图 2”)。
②a =
mL。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
。
五、简答题（本大题共 2 小题，共 13.0 分）
22. 已知2X 2 (g) + Y 2 (g) ⇌ 2Z(g) △ H = −a kJ ⋅ mol −1 (a > 0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2mol X 2 和 1mol Y 2 ，在500℃时充分反应达平衡后 Z 的浓度为Wmol ⋅ L −1 ，放出热量 b kJ． (1)此反应平衡常数表达式为
______ ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将
______ (填“增大”“减少”或“不变”)． (2)若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度
______ Wmol ⋅L −1 (填“>”“<”或“=”)，b、c 间的关系为
______ .(用 a、b、c 表示)． (3)能说明反应已达到平衡状态的是
______ (从下列选项中选择)． a.单位时间内消耗1molY 2 的同时消耗了 2mol Z
b.容器内的密度保持不变
c.2v 逆 (X 2 ) = v 正 (Y 2 )d. 容器内压强保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入 2mol X 2 和 1mol Y 2达到平衡后，Y 2 的转化率将
______ (填“变大”“变小”或“不变”)．
23. 现有常温下pH = 2的盐酸甲和pH = 2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 mol · L −1 的CH 3 COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是_____。
A.c(H + )
B．
相关热词搜索： 南昌市 江西省 学年