初中化学答题技巧
满分法宝:先准后快先易后难
1.试卷发下后，不要急于做题。应先按要求在指定位置填写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及注意事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。
2.不必拘泥于试题在试卷上的编排顺序。可根据经验和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，如28题比26、27题简单，可以考虑先做。
3.答题稳：许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己:评卷看准确度、不看速度，答快不加分；
细心：如相对分子质量不能有单位g，但溶解度必须带单位g。
4.看全面：ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
5.做标记：标记出题目关键词，否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
6.留痕迹：错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。
7.巧联系：选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
8.检查：
① 检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目；
分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D；
② 检查题干所标关键字是否考虑周全；
③ 检查答案错别字，包括化学用语误写。
第一部分（40分）
一、选择题（单项，20小题，40分）:一排除、二分析、三比较；
涂写规范。
玉林市历年中考化学试题题型内容 | ||||||||||||||||||||
年份 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
15年 | 物质的变化 | 空气的成分 | 物质的分类 | 化学图标 | 分子的性质 | 有机合成材料 | 实验的操作 | 化学与环境 | 化学的微观反应 | 化合价的计算 | 溶液的判断 | 物质的保存 | 二氧化碳与一氧化碳 | 水的净化 | 炼铁的反应原理 | 实验的目的 | 溶解度曲线 | 物质的共存 | 图像 | 物质的鉴别 |
16年 | 化学的生活 | 化学图标 | 空气的成分 | 物质的俗称 | 物质的变化 | 化学与环境 | 实验的操作 | 溶液的判断 | 元素的判断 | 金刚石的性质和用途 | 化学与健康 | 中和反应的应用 | 氧气的制取 | 化学的微观反应 | 化学式的含义 | 除杂 | 溶解度曲线 | 物质的共存 | 物质的鉴别 | 图像 |
17年 | 物质的变化※ | 化学图标※ | 空气的成分※ | 化合价的计算 | 元素种类的区别 | 化肥的判断 | 实验的操作※ | 金属材料 | PH的应用 | 金属材料 | 化学与人体健康※ | 分子的性质 | 溶液的判断※ | 化学方程式的含义 | 物质的名称 | 金属的绣蚀 | 溶解度曲线※ | 物质的共存※ | 物质的鉴别※ | 图像※ |
18年 | 物质的变化※ | 化学图标※ | 化学与人体健康※ | 物质的分类 | 空气的成分※ | 实验的操作※ | 溶液的判断※ | 化肥的判断 | 化学与环境※ | 金属材料 | 化学与生活※ | 分子的性质 | 物质的性质 | 化学与生活 | 物质的性质 | 化学反应 | 溶解度曲线※ | 物质的共存※ | 金属与盐溶液的反应 | 图像※ |
19年 | 物质的变化※ | 化学图标※ | 空气的成分※ | 化学与生活※ | 分子的性质 | 实验的操作※ | 化肥的判断※ | 溶液的判断※ | 物质的分类 | 化学与安全 | 水的净化 | 化学与人体健康 | 化学与环境、能源 | 概念、反应正误辨析 | 化学的微观反应 | 催化剂概念 | 溶解度曲线※ | 物质的鉴别、除杂※ | 实验装置木炭与氧化铜 | 改进装置图像※ |
20年 | 物质的变化※ | 空气的成分※ | 化学图标※ | 溶液的判断※ | 分子的性质 | 实验的操作※ | 化肥的判断※ | 化合价的计算 | 化学式的含义 | 硬软水的鉴别 | 推测化学式 | 物质的认识 | pH值 | 化学与生活※ | 化学的微观反应 | 物质的分离与除杂※ | 溶解度曲线※ | 离子的共存※ | 无剂鉴别题 | 图像题※ |
计谋1：直选法：凭借学习时所记忆的知识和技能，直接得出答案
例：1.下列变化中，一定发生了化学变化的是（ ）
A.干冰升华 B.酒精挥发 C.爆炸
D.久置于空气中的石灰水表面出现固体白膜
2.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A.氢气、干冰、冰水共存物 B.天然气、煤、石油
C.液态氧、氯化氢、洁净的空气 D.稀有气体、酒精、纯碱
计谋2：筛选法：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。
例：1.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )（无色：排除有色离子；
溶液：排除能形成沉淀的物质）
A.CuSO4 HCl KCl B.K2SO4 BaCl2 HCl
C.Na2SO4 KCl Na2CO3 D.FeCl3 KOH NaCl
2.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落;向所得溶液中加入过量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能有（加入稀盐酸，水垢溶解，说明水垢不溶于水，能溶于酸）
A.BaSO4 B.CaCO3 C.K2CO3 D.AgNO3
计谋3：比较法：根据题干的要求逐一比较供选答案的某些特征，从而逐步选出正确的答案。
例：1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）（不增不减易分离）
选项 | 物质 | 杂质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | KCl | KClO3 | MnO2 | 加入少量的MnO2，加热，充分反应后， 加水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤、干燥 |
B | H2O | 植物油 | 洗涤剂 | 振荡、搅拌 |
C | CaCO3 | CaO | 无 | 高温煅烧 |
D | ZnSO4溶液 | FeSO4 | Zn粉 | 加入过量Zn粉，充分反应后，过滤 |
2.检验某化合物是否含有碳、氢、氧三种元素，在该物质燃烧前后还必须进行的是①用带火星的木条检验;②用无水硫酸铜检验;③用澄清石灰水检验：④称量反应物与生成物（ ）（要检验是否含有碳、氢、氧三种元素，一般要检验生成物中是否含有水、二氧化碳和反应物与生成物的质量）
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
计谋4：推理法：根据题干和选项所提供的条件为线索，运用有关的化学概念、知识和原理进行分析推理，从而得到正确答案。
1.某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（ ）（①Fe + 2AgNO3==2Ag + Fe（NO3）2 ②Fe+Cu（NO3）2==Cu + Fe（NO3）2 滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Fe（NO3）2 ；
滤渣加稀盐酸，无明显现象，说明无铁；
滤液加稀盐酸，无明显现象，说明无银；
）
A.滤渣中一定含有Ag B.滤渣中一定不含Fe
C.滤液中可能含有Fe（NO3）2 D.滤液中可能含有Cu（NO3）2
2．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：①过滤；
②加过量的氢氧化钠溶液；
③加适量盐酸；
④加过量的碳酸钠溶液；
⑤加过量的氯化钡溶液；
正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③。（钡碳滤酸蒸）
3．下列图象与所对应操作相符的是（ ）
A B C D
A．向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．将等质量镁粉和铝粉分别加入到足量等浓度的稀盐酸中
C．煅烧一定质量的石灰石 D．向稀硫酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
解题方法：1.读题，把握关键词（题眼） 2.根据知识储备，整理，写出答案
例1：1．空气的成分按体积计算，含量最多的是
2．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是
例2：1．地壳中含量最多的元素符号是 。2．地壳中含量最多的金属元素名称是 。3．地壳中含量最多的元素和金属元素组成的化合物的化学式是 。
4．原子序数是11和16的两种元素组成的化合物的化学式是 。
5．原子序数是1、6、8的三种元素组成的酸的化学式是 。
二、题型：
（一）概念类
1．元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．元素的化学性质与原子的最外层电子数目有关
（二）推理类（想一想是否有推翻选项的例子）
1．运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式．以下类推结果正确的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物
D．酸不能使酚酞变色，某溶液中加入酚酞试液不变色，该溶液一定是酸溶液
2.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．同一化合物中，金属一定显正价，则非金属一定显负价
B．金属与酸发生置换反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是置换反应
C．碳酸盐与盐酸反应产生气体，所以与盐酸反应产生气体的物质一定含有碳酸根离子
D．某有机物在空气中燃烧生成CO2、CO和H2O，所以该有机物一定含有碳、氢两种元素
（三）化学式、化学方程式理解
1.中国科学家屠呦呦因青蒿素C15H22O5而荣获了诺贝尔奖。
（1）质的表示:A. 宏观组成：青蒿素由 元素组成
B. 微观构成：每个青蒿素分子由 个原子构成
青蒿素分子由 构成
一个青蒿素分子由 构成
C.类别：青蒿素是
（2）量的表示：D.青蒿素的相对分子质量是
E.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是 （区别于原子个数比）
青蒿素中C、H、O三种原子的个数比是
F.青蒿素中C元素的质量分数是
G.28.2g青蒿素中含氢元素的质量是
2．甲醛是装修材料中常见的污染物．其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲醛是有机物 B．甲醛的相对分子质量为30g
C．甲醛由一个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
3．如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子种类、数目均不变
B．该反应中，参加反应的反应物的分子个数比是1：1：1
C．该反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O
D．该反应中，反应物之间的质量比是1：4
4.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（ ）
A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性
B．乙是氧化物，在反应②中能独自转化为丙
C．丙是有机物，化学式为CH2
D．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
（四）坐标曲线题（5看：纵、横坐标的含义；
起点；
交点；
折点；
终点）
1.溶解度曲线
1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲丙的溶解度 ，都是 。它们的溶质
质量分数是 ；
t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶
质的质量分数由大到小顺序是 。
（2）三种物质中， 的溶解度受温度影响最大，气体的溶解度
随温度变化的情况与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（3）t2℃时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，充分搅拌后的所得溶液是 （填“饱和”“不饱和”）；
所得溶液的质量为 g。
（4）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤依次为 （填字母序号）。
（5）A点为甲的 溶液（填“饱和”“不饱和”），丙的 溶液。
（6）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（7）若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t1℃升温至t2℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是 。将t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，所得三种溶液中含有溶剂质量最多的 。
丙
2.加热或高温类：①关注横坐标是加热时间还是反应时间；
②催化剂只是改变反应速率，对生成物质量没有影响。
①用一定质量的高锰酸钾（氯酸钾和二氧化锰）加热制氧气、高温加热石灰石得到二氧化碳
②在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液（氯酸钾和二氧化锰）中，一份加催化剂，一份不加催化剂
① ②
3.金属与酸反应类
（1）等质氢图：a.等量酸不足，金属过量
b.酸足量，金属质量不等：如6.5g锌与足量酸和5.6g铁与足量酸
（2）等质等价金属图：越陡越活，越高越小
（3）等质不等价金属图：Al﹥Mg﹥Fe﹥Zn
①向等质量的镁、铁中分别加入稀硫酸
②向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁
③将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中
① ② ③
4.pH变化类
5.两个反应类：反应的先后顺序？中和反应具有优先性
① ② ③
①氯化铁、盐酸混合液加氢氧化钠溶液
②CaCl2和HCl混合液加碳酸钠溶液
③CaCl2和HCl混合液加碳酸钠溶液 ④ ⑤
④Na2CO3和NaOH混合液加盐酸
⑤硫酸和硫酸铜的混合液加氢氧化钠溶液
1．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体
B.石灰石和稀盐酸反应，固体剩余物的质量与产生气体的质量关系
C.向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液与形成溶液总质量的关系
D.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的金属镁与铝
2.关于下列图象的有关描述正确的是（ ）
①向pH值为13的烧碱溶液中加入pH值为2的稀硫酸；
②向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液；
③向等质量、溶质质量分数相同的盐酸中分别加入氧化镁和碳酸镁；
④一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体并搅拌．
A.①②③④四幅图象全部正确
B.要证明图象①a点溶液中含过量的硫酸，可加入氯化钡溶液，观察有无沉淀产生
C.图象②中，当碳酸钠溶液加至b点时，溶液中只存在一种溶质
D.图象④中，若c点对于的纵坐标为20%，则该温度下硝酸钾的溶解度为25g
第二部分（60分）
年份 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
15年 | 化学符号 | 物质的性质与用途 | 元素周期表 | 化学与生活 | 燃烧与灭火 | 金属的防锈、回收 | 推断 | 制CO2、H2 | 复分解反应和反应后成分探究 | 函数坐标2步反应计算 |
16年 | 化学符号 | 物质的性质与用途 | 元素周期表 | 化学与生活 | 化学与能源 | 金属的防锈、回收 | 推断 | 多个实验组合 | 碱的性质、变质探究 | 函数坐标2步反应计算 |
17年 | 化学符号 | 物质的性质与用途 | 元素周期表 | 化学与生活 | 化学与能源 | 粗盐的提纯 | 推断 | 制CO2 | 区分氢氧化钠和氢氧化钙、反应后成分探究 | 函数坐标2步反应计算 |
18年 | 化学符号※ | 物质的性质与用途※ | 元素周期表※ | 化学与生活※ | 化学与能源 | 物质的回收利用（CuSO4、FeSO4）流程 | 推断※ | 制O2、浓硫酸脱水性、铁生锈 | 无明显现象反应（中和）探究※ | 函数坐标2步反应计算※ |
19年 | 化学符号※ | 物质的性质与用途※ | 元素周期表※ | 化学与生活※ | 化学与能源 | 物质的回收利用（CuCl2）流程 | 推断※ | 制O2、燃烧的条件、金属活动性顺序 | 盐的化性、反应后成分探究※ | 实验流程、函数坐标2步反应计算※ |
20年 | 化学符号※ | 物质的性质与用途※ | 元素周期表※ | 化学与生活※ | 化学与能源 | 氨碱法流程 | 推断※ | 实验：制O2、电解水、中和反应 | 酸的化学性质 | 表格式计算※ |
二、填空题（5小题，每空1分，共26分）：细节决定成败
如硫化亚铁中硫元素的化合价写 给分，但写 不给分。
22物质用途：看准是填序号还是化学式......
23元素周期表：填名称还是符号、化学式？相对原子质量数值不能处理，如“30.97”写成“30或31”不给分。
24/25水和溶液、化学与生活：燃料、营养物质、材料...有错别字不给分，如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等，还有：过滤、水槽、蒸馏、搅拌、催化剂...生活中降低水硬度的方法写加热不给分（煮沸），区别硬、软水的方法是加肥皂水，无“水”字不给分，有错别字不给分。营养物质“糖类”，写“淀粉”不给分；
写“动物皮毛燃烧、毛发燃烧、烧焦肉味、烧猪脚”给分；
但“焦”字写错不给分，写“蛋白质燃烧”不给分。
注：① 注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
② 以最常见的方式作答。开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。
三、简答题（2小题，共12分）
注：① 围绕核心问题作答。审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
② 按逻辑顺序分析。从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。
③ 回答问题要直接。不要转弯抹角，回答问题要精炼，不要重复叙述。避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求填发生装置序号结果填成了制和取的装置。
④ 语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。
⑤化学方程式全对给2分，化学式全对但反应条件、配平、标“↑”不对或不全给1分。
反应条件“高温”，写“点燃/燃烧/加热”不正确。
26.工艺流程图：审题（把握关键词：适量？过量，见量必圈）——了解每个环节的意图（物质写化学式，反应写化学方程式，写出每步操作目的）——按要求答题
（一）考查知识点
具体试题设计一般围绕以下几个方面：
1. 化实验操作及名称
2. 利用化学学反应原理推断流程图中的某种物质，书写物质转化的化学方程式。
3. 混合物分离、提纯的操作及所需化学仪器 4. 物质除杂、分离
5.产品的用途 6.流程中的物质转化和能循环使用的物质
（二）常见的一些简单知识答题规律：
规律1：①加入反应的物质尽量含有所需要产品中所含有相同的元素或离子；
②加热的目的：加快反应速率；
③降温的目的：防止某些物质在高温时会溶解；
④趁热过滤：分支某些物质降温时会结晶析出；
⑤粉碎的目的：使原料充分反应，提高原料利用率或增大与反应物的接触面积，使反应更加充分；
⑥可逆线的物质：表示该物质可以循环使用；
⑦加入过量的XX物质的目的：除尽XX杂质或使XX杂质完全转化为XX物质；
⑧有沉淀或固体生成的物质，前面的操作一般是：过滤；
⑨滤渣的成分有：包括生成的沉淀、固体或过量的固体；
⑩溶液中溶质的成分有：生成的物质和过量的物质；
⑪一些化学性质比较稳定的气体在化学反应中的作用：（如氮气，稀有气体作用：保护气）；
⑫一些产品或副产品的用途：（含氮的物质可用作氮肥，含钾的物质可钾肥）；
⑬反应方程式根据题目流程写出来并配平就可以了。
规律2：
工艺流程的评价
①设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
③对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
④节约性：原料利用率要尽量高。
⑤判断能够回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。
例：1.某工业废渣主要成分Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于酸），实验室欲将此废渣制备FeSO4.7H2O.流程图如下：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 能 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 。
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗 。
27.推断题：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
解题步骤：估计可能、缩小范围、试探求解、精心验证。注意把
题头信息填入框架图中，查找突破口，注重突破口与周围物质间的联系。
（突破口：物质的特征：颜色、性质、反应的不同现象等）
抓关键词：不同类别、常见物质：单质：O2 H2 C Fe Cu
氧化物：CO CO2 H2O Fe2O3 CuO 酸：HCl H2SO4 碱：NaOH Ca（OH）2 盐：CaCO3 Na2CO3 NaCl CuSO4
四、实验题（2小题，共12分）
28实验题:①常见仪器的名称和使用，基本操作的注意事项；
②气体（氧气、二氧化碳）的制备、收集、验满、检验；
③气体分离、除杂；
④改进实验评价；
⑤多组实验的组合（课本上的学生实验和演示实验）。
常错点：洗气瓶；
长进短出：排气法收集密度比空气大；
除杂、干燥（浓硫酸）
短进长出：排气法收集密度比空气小；
排水法收集（瓶内先装满水）
29探究题：酸碱盐。实验方案的设计和评价的能力，对知识的迁移、拓展
流程：提出问题→猜想与假设→设计实验（步骤、现象、结论）→交流评价
→迁移拓展
技巧：（1）读懂题目。做到目的明确、原理正确，已知和未知分析清楚。对关键字眼更要特别注意，如2015年玉林中考化学探究题要求“仅用以下药品”，许多考生没有注意，造成失分。
（2）明确目的。不管是何种角度，哪种类型，都应该在明确实验目的的前提下去回答问题，才能做到准确而不离题、不偏题。表述方式可以参照题中给出的部分信息，特别是“查阅资料”的内容。几乎每年玉林中考化学探究题都有“查阅资料”，“查阅资料”的内容往往预示着探究题中最难问题的答案。
（3）总结近几年玉林市中考考查的高频物质并熟记其化学性质。如碳酸钠，年年考，甚至三大拉分题（推断题、探究题、计算题）都考。
五、30计算题（1小题，共6分）单个反应或2个反应，融合图表（实验过程或函数坐标）
解题：审题找已知（列出数据）、求？→写出相关化学方程式→理清已知与求之间的关系→求算→验证
注：一定要写化学方程式。无化学方程式，只有比例式；
或有化学方程式，无比例式，均不给分。
例：1．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取废液桶中上层清液1044g，加入足量的CaCO3粉末，生成44g气体，过滤，得到a g滤液．向滤液中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示．查阅资料：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
（1）a的值为1100 。
（2）加入1000g碳酸钠溶液后，溶液pH增大的原因
是加入Na2CO3溶液过量，使溶液呈碱性，pH增大 。
（3）加入1000g碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液能否用
于生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数
在10%～20%之间）？请通过计算回答。
三、离子观点解题
（一）物质的共存
（1）相互间会反应的离子（生成沉淀、气体或水），即不能共存
Cl- + →AgCl↓ SO42-+ →BaSO4↓（AgCl、BaSO4是不溶于酸的两种沉淀） HCO3- + →H2O+CO2↑
（2）解密物质共存中的隐含条件
（1）pH<7，酸性溶液，则溶液一定存在H+。
常见的描述有：酸性溶液、pH=2（pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。
（2）pH>7，碱性溶液，则溶液一定存在OH-。
常见的描述有：碱性溶液、pH=11（pH>7）的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
（3）溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。
1.下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是 ( )
A. NH4+ Cl- K+ NO3- B. CO32- Na+ Cl- K+
C. Fe3+ Mg2+ NO3- Cl- D. Na+ Ag+ NO3- Cl-
2.下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 ( )
A. NaOH CuSO4 KCl B. KNO3 Ba(OH)2 NaCl
C. H2SO4 Ba(NO3)2 AlCl3 D. MgCl2 AgNO3 Na2SO4
（二）物质的除杂（提纯）
1. 气体的除杂，常用吸收法。常见吸收气体的试剂如下：
被吸收的气体 | 吸收气体的试剂 |
CO | 灼热的氧化铁、氧化铜 |
CO2 | 氢氧化钠固体或其溶液、碱石灰固体 |
O2 | 灼热的铜粉、铁粉 |
HCl | 碱溶液、水 |
H2O（水蒸气） | 浓硫酸、生石灰、碱石灰、无水CaCl2、无水CuSO4 |
NH3 | 酸溶液、水 |
2.除杂原则
不增→除去杂质过程中，不能引进新杂质
不减→不能减少提纯物质，加入试剂只与杂质反应
易分→分离简便易行，杂质应转化为气体、沉淀或水等易分离物质
最好→将杂质转为被提纯物，增加被提纯物质的量
3.常见的除杂方法
（1）物理方法
①过滤法：固体与液体的分离，常采用过滤法。举例：粗盐的提纯
②结晶法：a.蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化不大。举例：提纯NaCl；
从含HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
b.降温结晶：适用于溶解度受温度影响变化大。举例：提纯KNO3
③特殊方法：根据物质沸点不同、是否能被磁性吸引等性质进行分离。
（2）化学方法：将杂质或杂质离子转化为被提纯物，或气体、沉淀或水
物质 | 杂质 | 除杂方法 |
NaCl | 泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
CaO | CaCO3 | 高温煅烧 |
FeCl2 | CuCl2 | 加入足量的铁粉过滤 |
NaCl | Na2CO3 | 加入适量的 ，蒸发 |
NaCl | NaHCO3 | 滴加 至恰好完全反应 |
NaCl | NaOH | 加入适量的 ，蒸发 |
NaCl | Na2SO4 | 加入适量的 ，过滤 |
NaCl | CuSO4 | 加入适量的 溶液，过滤 |
NaCl | KNO3 | 蒸发结晶 |
NaCl | CaCl2 | 加入适量的 ，过滤 |
NaOH | Ca(OH)2 | 加入适量的 ，过滤 |
KNO3 | NaCl | 冷却热饱和溶液 |
NaNO3 | NaCl | 加入适量的 ，过滤 |
NaNO3 | Na2SO4 | 加入适量的 ，过滤、蒸干 |
NaOH | Na2CO3 | 加入适量的 ，过滤 |
（三）无剂鉴别题
1．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ D）
A．NaOH、BaCl2、MgSO4、HCl B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3
C．AgNO3、稀HCl、FeCl3、NaNO3 D．Na2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2
2．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ D）
A．CuSO4、NaOH、KMnO4、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C．FeCl3、KOH、NH4Cl、稀H2SO4 D．稀HCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4
3．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ C ）
A．NaCl、AgNO3、CuCl2、稀HNO3 B．NaOH、稀HCl、FeSO4、KNO3
C．酚酞、Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3 D．Na2CO3、稀HCl、Ba（NO3）2、稀H2SO4
（四）探究题：反应后物质成分的探究
1．某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
（1）上述实验方案中能达到实验目的是 （填字母序号）。
（2）C组实验中发生反应的化学方程式为 。
【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。
【分析讨论】
①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有 种（酚酞除外）。
②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是 （填化学式，下同），一定不含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到 ，证明含有该溶质。
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果．二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为 。
2.化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：
甲 | 乙 | 丙 |
Ba（OH）2、NaOH | NaCl、Na2CO3 | HCl、NaCl |
按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。
（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba（OH ）2和 NaOH，写出该反应的化学方程式 ；
（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为 的中性溶液；
（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是
A． 若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象
B． 若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象
C． 若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象
（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO3沉淀和NaCl 溶液的是 。
3.某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水中，分别含有氢氧化钙、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的一种．在不加试剂的情况下，若控制流量，将它们排放到反应池中，使其最后形成不污染环境的混合废液排入河流．
已知A车间排放的污水显酸性，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则B车间排放的废水中含有 ，D车间排放的废水中含有 。反应池2中可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
某监测小组欲对最后所得无色混合废液中的溶质组成进行测定，从而确定废水是否符合排放标准，测得混合废液的pH值大于7．
【提出假设】
假设1：溶质只有NaCl 假设2：溶质有NaCl和Ca（OH）2
假设3：溶质有NaCl和 假设4：溶质有NaCl、Na2CO3和Ca（OH）2
【分析】经讨论，大家一致认为假设1不成立，理由是 。
【实验验证】（1）小辉取样，滴加适量碳酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，则假设 肯定不成立。
（2）请你设计实验证明假设2成立（写出操作、显现和结论）．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取混合液少量于一支试管内，向试管内滴加 。 |
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（五）单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
⑴ 酸+H前金属 →
⑵ 酸+金属氧化物 →
⑶ 酸+碱→ (中和反应)
⑷ 酸+盐→
⑸ 碱+酸性氧化物→
⑹ 碱+盐→ （反应物可溶）
⑺ 盐+金属→ （前金换后金，盐可溶，金属除K、Ca、Na外）
⑻ 盐+盐→ （反应物可溶）
⑼酸（碱）性氧化物+水→ 酸（可溶性碱）
⑽不溶性碱 △
⑾（非）金属+氧气→（非）
⑿金属氧化物+C（CO）→
⒀金属氧化物+H2→
⒁有机物+O2→
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