高中化学必修一教案模板2022

高中化学必修一实验

作者:杨梅 单位:鼎山中学

1 前言

化学是一门以实验为基础的自然科学，其本质是研究物质变化的规律[1]。现象的记录与研究。对于刚刚接触到化学的中学生来讲，能观察到神奇的化学实验现象对于提高学习兴趣学习积极性是至关重要的。所以我们要开设实验课。

（一）视频制作的必要性

实验课的开设对于化学教学必不可少，那么为什么要制作实验视频呢？主要有以下几点：

实验毕竟涉及众多的药品与仪器，许多药品具有很大的危险性，虽然老师会交给学生正确的操作方法，但是对于众多的学生，老师不可能对每一个人演示一次，每个学生的接受能力不一，如果有视频，那么学生就可以在课上得到教师的教学，课下又可以依视频自学。对于实验的教学有很大的辅助作用[2]。

许多学校对于化学教学还停留在理论上对于实验的教学并不重视，还有很多学校地区由于资金不足的原因，实验教学无法正常开设[3]。学生对于化学的认识不够深刻，就算是最普通的颜色的变化都是停留在书本的照片之上，这时候视频显得尤为重要。

（二）中学演示实验视频的现状

由于中学化学有不同的版本，对于每一个版本所涉及的演示实验都有许多不同。对于演示实验视频网上也有很多版本，其中有许多做的都很精细，对于细节也把握的很好。但是也有许多做的很粗糙。对于已有的视频而言，许多经典的现象明显的都有相关的视频，但是没有一个人或者一个团队从头到尾将一套视频做完的。不仅是人教版没有全套的视频，几乎每一个版本都没有，那些所谓的全套的视频都是不同的作者不同的团队怀着不同的目的作出后，由有心的教育工作者拼凑的。

（三）本研究的价值与意义

通过以上的分析，由于我们主要是以人教版的教材为核心，所以决定制作一套完整的人教版中学化学必修一演示实验视频。对于本套视频制作的意义主要有：
近期意义：

（1）毕业后我们本身从事的是化学教育工作的，毕业之前做这项研究设计不仅对于以后教学工作有极大的帮助，对于教材的熟悉也有极大的帮助。

（2）我们学校本身是一个师范学校，每年都会有试讲等相关课程的开设，本套视频的制作恰可以为以上课程的开设提供资源。

2、远期意义：

目前为止并没有全套的系统的演示实验的视频，本套视频的制作恰可以弥补这一不足，为化学实验教学的开展提供更有力的保障。

（四）本研究的创作思路

本套视频的制作主要以人教版教科书为主要参考，其他的经典的演示实验视频为辅助参考，通过高清摄影机作为主要的拍摄工具，化学实验楼教法实验室为拍摄基地进行拍摄制作。制作过程主要有：

设计内容 1 粗盐提纯 1.1 基本介绍

本实验位于人教版高中化学必修一第5页，是该教材的第一个演示实验。

实验目的: 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能[4]。2.理解过滤法分离混合物的化学原理。3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

实验仪器与药品：粗盐、水、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、滤、打火机 1.2 实验解说

溶解：1.称取约4g粗盐。2.用量筒量取约12ml蒸馏水。3。把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。溶液变浑浊。

过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁，慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，观察到滤纸上附着不溶于水的杂质。

蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。

1.3 视频截图

图1 （粗盐提纯）

Fig.1 （实验名称的英文）

2 SO42-的检验 2.1 基本介绍

本实验位于人教版高中化学必修一第6页，是该教材的第二个演示实验。

实验目的:1.了解硫酸根离子检验的方法。2.通过实验,激发学生学习兴趣,训练实验设计及操作技能,培养观察、分析、思维和创新能力。

实验原理：在溶液中离解能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4（硫酸钡）沉淀。

实验仪器与药品：硫酸钠溶液、BaCl2溶液、HCl溶液 2.2 实验解说

将实验1-1中得到的盐约0.5g放入试管中，加入约2ml水溶解，再滴加几滴HCl溶液,然后滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

2.3 视频截图

图2 （SO42-的检验）

Fig.2 （SO42- inspection）

3蒸馏制取纯净水 3.1 基本介绍

本实验位于人教版高中化学必修一第8页，是该教材的第三个演示实验。

实验目的：1.掌握实验室制取蒸馏水的操作。

2.练习按实验要求装配简单实验装置的方法。 3.理解蒸馏法分离混合物的化学原理。

4.认识蒸馏的原理在生产生活和科学研究中的应用。

实验原理：利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发的物质[5]。

实验仪器与药品：试管、酒精灯、100ml圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、接引管、铁架台（带铁圈、夹子）、自来水、硝酸银溶液、稀硫酸、沸石

3.2 实验解说

1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），装好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集10ml液体，停止加热。取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，没有产生白色沉淀。

3.3 视频截图

图3 （蒸馏制取纯净水）

Fig.3 （Distillation for making pure water） 4碘水中碘的萃取 4.1基本介绍

本实验位于人教版高中化学必修一第9页，是该教材的第四个演示实验。

实验目的：1.理解从碘水中提取碘单质的实验原理。

2.认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。

实验原理：
利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

实验仪器与药品：
量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、碘的饱和溶液、四氯化碳 4.2 实验解说

用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞[6]。溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状。

振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；

振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置。溶液分层，上层无色（或黄色

变浅），下层紫红色。

分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下，迅速关闭活塞，再将分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。

回收 将碘的四氯化碳溶液倒入到指定的容器中[7]。

4.3 视频截图

图4 （碘水中碘的萃取）

Fig.4 （Iodine water iodine extraction）

参考文献

[1] 李春萍.新课标改革下的高中化学实验教学研究[J].学周刊.2016, (3): 28.[2] 夏彬彬.加强高中化学实验改革提高教学效率[J].科技信息，2010，（4）：304-306.[3] 宋克让.试论视频教材在化学教学中的作用[J].陕西教育（高教版），2011，（1-2）:103.[4] 马逸群.粗盐的提纯教学设计[J].中国现代教育装备，2013，（16）：39-40.[5] 傅博睿,白兰兰,韦柳春,等.用自来水(河水)制备蒸馏水中试装置设计与研制[J].山东化工,2014，（1）：126-127.[6] 王睿.回收四氯化碳的实验探究[J].大连教育学院学报，2012，（4）：85.[7] 张志清，谷田平，戴金桥.影响容量瓶校准结果的因素分析[J].工业计量，2013，（1）：48-50.

高中化学人教版必修1全册教案

课题：
引言 授课班级 课 时

1教学目的知识与技能:了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系 过程与方法:了解化学科学的理论基础与研究方法 情感态度价值观

1、通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科。

2、通过师生互动，增加师生感情、重 点

化学的新认识 难 点

高中化学的知识特点以及学习方法 知识结构与板书设计 引 言

一、再说化学：

化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。

二、学习内容

三、学习特点：
我的几点要求 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

放一组现代化学与人类生活关系的图片

［导入］化学是一门充满神奇色彩的科学，从现在开始，我和同学们一道来探索化学的奥秘

［讲］化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚才看到的几组图片，可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。化学是一门实用性很强的科学 ［板书］

一、再说化学：
［展示并总结］

1、化学是一门应用性很强的科学

(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素 (2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料

(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径 (4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。

2、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系

①衣：由于化学纤维、染料的合成与发展，人们穿上了各种鲜艳、光彩夺目、非常漂亮的化纤服装，生活丰富多彩。

②食：由于化肥河农药的生产和使用，使农作物增产增收，解决了人们的吃饭问题，让人们的餐桌更为丰富，吃得营养、吃得好。

③住：钢铁、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、装饰材料的生产，使用，建起许多高楼大厦，使人们住得舒适，生活愉快。

④行：人造橡胶的合成、石油化学工业的发展，是汽车工业普及的基础；
镁铝轻合金、钢铁、钛等金属材料和一些功能材料得应用，制成了飞机、轮船，宇宙飞船，使人日行万里不再是梦想。

⑤硅等半导体的发展和应用，是当今计算机发展的基础，计算机的使用和普及大大加速了高新科学技术和信息技术的迅猛发展。

3、基础化学知识对于识别伪科学，判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等也是必需的。

［点击试题］1）、下列说法，违反科学原理的是 C A.干冰可用于人工降雨

B.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物 C.添加少量某物质可将水变成燃料油 D.在一定温度、压强下石墨可变成金刚石 2）、下列广告用语在科学性上没有错误的是 D A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氧、氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 ［展示并总结］

4.现代化学已经成为发展国民经济、发展社会生产的重要源泉

［讲］现代社会的众多领域都需要在某种场合应用到化学成果，像电子学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消除公害、保护环境、合成材料等等，都离不开化学。展望未来，化学一定会在综合开发各种资源，多方面应用新能源，设法研制各种新材料，进一步探索生命、海洋、空间的奥秘方面更好的为人类服务。

［问］化学是什么？

［板书］化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。

二、学习内容

［投影］高中化学课程分为必修和选修两部分。

必修课程：化学I和化学II 选修课程：

1、化学与生活

2、化学与技术

3、物质结构与性质

4、化学反应原理

5、有机化学基础

6、实验化学

［讲］高一我们将完成必修部分的化学I和化学II，计4学分，高二开始根据自己未来人生方向不同将从六个模块中选修一门(每个模块2学分)，修满6学分后，高中化学结业，理式方向的考生，将从剩下的5个模块中选取2-3个模块，迎接升学考试，为今后的学习作准备。

本学期我们将完成必修I的内容，本书共分为四章，从实验化学入手，围绕无机化学的基本理论和基本研究方法展开

［板书］

三、学习特点：

1、高中化学的特点

初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：\\\"摩尔\\\"、\\\"元素周期律\\\"、\\\"氧化还原反应\\\"等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

2、学习困难的主要原因

1、思想松懈，学习缺乏紧迫感；
坚持已有的学法，相信自己的老习惯

2、过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差

3、不遵循学习规律和方法，忽视学习的基本环节(如：预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。

) ［讲］好的开端是成功的一大半，我们又一次站在了新的起点。该怎么办？ 初三的化学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响，有学好的想法，肯学，就一定能学好！ 要学好就要有自己良好的学习习惯和学习方法。

大家应该更新学习方法，不能用初中的学习方法学高中的化学！

我的几点要求：

1、化学我们现在有一本教材，一本学案，一本实验报告册，还需要准备纠错本，一本笔记，还希望同学们自己能有一本习题册或辅导书(不作硬性要求，不具体规定，但你必须得做题)

2、纪律是一切的保障，除遵守班规外，上课打完预铃，就把化学书，练习册，笔记，卷子等一切跟我化学教学有关的东西准备好

3、按时完成作业，早晨进班就把化学作业放到讲台上，上早自习之前，科代表收好，第一节课下课，课代表查清化学作业并送到我办公室。不交作业者严惩不待。

4、必须记笔记。主要记书上没有明确写的，我补充上去的知识，和我总结出的规律。以及我在做专题训练时讲的典型题。要想记好笔记，一方面要求课前预习，另一方面要求同学们课后整理，(整理内容包括三部分：一是上课没记全的，二是你们在看辅导书中发现一些比较好的例题或解题规律，及时补充上去；
三是我们平常做卷子时的错题，要将题抄上，正确解法记上，并要在下面标出所涉及的知识点，以便复习时候用)。尽管我们现在付出很多，但高二会考复习及高三总复习的时候这些笔记将成为我们的宝库。要求：每周检查一次，每周二早上科代表把笔记跟作业一起收，送到我办公室。从下周起就开始。

5、及时做对应的练习册，不用我提醒，跟我进度做，我讲完新课都会及时讲练习册，讲之前随堂检查

6、同学们手里要有一本适合自己的辅导书或习题集，也跟着进度做，有什么问题及时来找我。

7、答疑制度：希望同学们积极主动利用下课时间和午休时间去办公室找我，也可以在第八节课让科代表找我进班答疑。我的教学经验：问题的多少与你们的成绩成正比。如果对化学有兴趣的同学，我希望你们能深入的学习，我不相信化学竞赛只属于尖子班，只要你们需要，我可以为你们提供一切帮助。

作业：认真预习，并回顾一下初中化学实验都有哪些注意事项。

［学生活动］阅读教材引言内容 学生讨论，教师总结

学生的怨言：面宽，琐碎，难学，易忘。针对学生的问题，提出针对性解决方法，让学生对高中化学学习充满信心与挑战。

教学回顾：

课题：第一章 第一节 化学实验基本方法(一) 授课班级 课 时 1教学目的 知识与技能

1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。

2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识

3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。 过程与方法

1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。

2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告

3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性

4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 情感态度价值观

1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质

3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识 重 点

过滤和蒸发的操作方法 难 点

正确的实验研究方法及实验报告的撰写；

知识结构与板书设计 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：物质的分离&物质的提纯

2、操作原则：四原则&三必须

3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液 (一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation） 实验1-1粗盐的提纯

实验1-2 SO42― 等离子的检验与除杂 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是\\\"从实验学化学\\\" ［板书］第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全 (投景实验室全景) ［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？

(做好实验准备工作) ［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。

有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？

［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？

［学生讨论并投影总结］

1、取用药品的安全注意事项：

(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。

(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。

(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2.用酒精灯加热的安全注意事项：

（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。

（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。

(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。

3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。

着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。

［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。

［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。

［板书］

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。 ［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。

［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？

(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。

如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。) ［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。

［板书］

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：

物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。

物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

2、操作原则：
四原则：

(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质 (3)易分离------被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原------被提纯物质要复原 三必须：

(1) 除杂试剂必须过量

(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳

3、基本实验方法：

过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液

［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？ (过滤、蒸发、结晶等) ［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？ (过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。) ［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。

［板书］(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation） 实验1-1粗盐的提纯

仪器 ：
天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤 现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

［投影总结］

1、过滤

原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。

操作要点：

①\\\"一贴\\\"：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②\\\"二低\\\"：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；
加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③\\\"三接触\\\"：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；
使滤液沿烧杯内壁流下；
向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；
承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。

注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

2、结晶

原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。

(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。

注意：通常我们是两种方法结合使用

(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。

(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。

［思考题］如何将NaCl 和KNO3 分离？

将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；
停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出；
过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；
蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体

［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？

［讲］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？

(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。) ［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐。

［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。

［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，

现象：有白色沉淀，证明有SO42― 离子。

加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）

过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3 溶液。

［投影总结］ 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 NaOH aq MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 aq CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl ［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？

(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；
因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl ；
最后会剩余OH―、CO32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止) ［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：

课后作业：P10-

2、

3、7 通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。

观察、思考、讨论、提出自己的想法

学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。

通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础

请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。

学生阅读P4注意问题

1、

2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善 学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实验验证自己的结论。

课题：第一章 第一节 化学实验基本方法(二) 授课班级 课 时1 教学目的

知识与技能

1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作

2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作

3、会用合理的方法检验离子 过程与方法

1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识

2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。

情感态度价值观

1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美 重 点

萃取与蒸馏的原理；
萃取与蒸馏的操作及注意事项。

难 点

萃取与蒸馏的操作 知识结构与板书设计

(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)

1、蒸馏 实验1-3 实验室制取蒸馏水

2、萃取 实验1-4 碘的萃取

3、分液

萃取与分液的步骤：

a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？

比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；
前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？ ［展示］海水变淡水

［引］做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？

［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？

［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取

［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) ［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程

［板书］

1、蒸馏

［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl― 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？

(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。) ［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。

［投］

(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）

（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管

［实验演示］实验室制取蒸馏水 ［投］（3）蒸馏时的注意事项：

a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。

c.冷凝水下口进，上口出。

d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。

［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液 ［投影小结实验］

实验1-3 实验室制取蒸馏水 实验 现象

1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。 加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解

2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热

加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水

3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀 ［思考］

1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反

(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)

2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？

(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)

3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？

(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)

4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？ ［投］（4）蒸馏的使用范围:

液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。

［思考］蒸馏与蒸发的区别：

(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；
加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏) ［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。

［板书］

2、萃取

［过］我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。

［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水

［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。

［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，

［投］（2）萃取剂的选择：

a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。

b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。

c.萃取剂与溶液不发生发应。

［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。

［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。

［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。。。。。) ［讲］我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。

［板书］

3、分液

［讲解＋实验演示］最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）

［投影总结］

(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 ［板书］萃取与分液的步骤：
a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液

［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）

教师引导，学生思考、讨论 提醒学生联系实际生活 引导出蒸馏的概念 引导学生设计实验

思考与讨论研究，强化蒸馏的操作 课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) ------物质的量和摩尔质量 授课班级 课 时1 教学目的 知识与技能

1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义

2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 过程与方法

1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力

2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

情感态度价值观

1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

重 点

物质的量及单位；
摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难 点

物质的量及单位------摩尔 知识结构与板书设计

第二节 化学计量在实验中的应用

一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1

3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 4.N、NA与n的关系：
A1=

1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

5、摩尔质量：

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M (2)、公式：M= 单位 g·mol－1

6、有关摩尔质量的相关计算

例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________

解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol－1。

n(H2SO4 )===0.25mol。答：略 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用

［板书］第二节 化学计量在实验中的应用

［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。

［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号

长度l（L） 米（m） 时间t秒（s） 质量m千克（kg）

温度T开尔文（K） 发光强度I（Iv）坎德拉（cd） 电流I安培（A） 物质的量n摩尔（mol） ［板书］

一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？

［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系 ［问］1mol粒子的数目大约是多少？

(约为6.02*1023个) ［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］12C原子特指什么结构的碳原子？

(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) ［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：

1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个 ［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。

化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。

［板书］

2、阿伏加德罗常数：

表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1 ［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。

［点击试题］填空

1.1 mol H2所含氢气分子的个数 。

2.2 mol氢分子含 个氢原子。

3.1 mol SO42―是 个硫酸根离子。

［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？

［板书］

3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

［点击试题］ 判断正误，说明理由。

A.1 mol氢

B.1 molCO2 √

C.1 mol小米 × 小米不是微观粒子

［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。

［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。

1.1.204×1024个H，合多少 mol? (2 mol) 2.5 mol的O2中有多少个氧气分子? （3.01*1024） 3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA) ［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：

［板书］4.N、NA与n的关系：
［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3 ［点击试题］

1.0.5 mol水中含有 个水分子。

2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。

3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? ［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？

(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；
其数目约为6.02×1023) ［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？

(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量) ［师］很好！请大家推导思考题1 ［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

［副板］A1= ［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。

(A2=。) ［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。

( A1∶A2=m1∶m2) ［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。

［师］下面让我们导出下列关系：

微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子

1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子 宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 ［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。

［结果］x=16 y=56 ［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？ (1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g) ［问］由此可得出什么结论？

(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量) ［问］单位呢？ ( 克！) ［问］1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？

(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克) ［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。

(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克) ［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：

［副板］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

［师］请大家做以下练习：
［点击试题］

1 mol H2O的质量是 。

1 mol NaCl的质量是 。

1 mol Na+的质量是 。

1 mol S的质量是 。

［师］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。

［板书］

5、摩尔质量：

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比 ［板书］(2)、公式：M= 单位 g·mol－1 ［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来，请大家口答下列空

［点击试题］ 1.Na的摩尔质量 。

2.NaCl的摩尔质量 。

3.SO摩尔质量 。

［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。

［板书］

6、有关摩尔质量的相关计算 例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________

解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol－1。

n(H2SO4 )===0.25mol。答：略 ［点击试题］

1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？

［小结］从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。

引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流

学生自学，师生一问一答，检验自学成果 进行化学史的教育，培养学生科学态度 6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023 A、× 没有指出是分子、原子或离子 B.√ C.× 小米不是微观粒子 1.(2 mol) 2.（3.01*1024） 引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024 ；

2.408*1024 6.02*1023；

6.02*1023 H＋、Cl― 各1 mol 10；

6.02*1024 学生推导，教师巡视并指导

教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养

学生讨论 学生阅读， 18g 58.5g 23g 32g 23 g·mol－1 58.5 g·mol－1 96 g·mol－1 53 g 147g ；
6；
3 ；
96g ；
3g 108g/mol C 课题：第二节 化学计量在实验中的应用(二) ------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 授课班级 课 时1 教学目的 知识与技能

1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算

过程与方法

1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面

情感态度价值观

1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。

重 点 气体摩尔体积 难 点

决定物质体积的因素；
气体摩尔体积 知识结构与板书设计

二、气体摩尔体积 (molar volume of gas )

1、定义：单位物质的量气体所占的体积

2、符号：Vm

3、定义式：Vm=

4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol

5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L

6、阿伏加德罗定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

［复习］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？

［讲］1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来， ［副板书］

［讲］若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？ (还需要知道物质的密度) ［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？ ［副板书］

＊密度

体积＝＝＝＝＝＝质量

密度÷

［讲］那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。

请同学们填写教材P13上科学探究2 ［投］科学探究 密度/g·L-1 1 mol物质的体积

O2 1.429 22.4 H2 0.0899 22.4

2、下表列出了0℃、101 kPa(标准体积)时O2和H2 的密度，请计算出1 mol O2和H2的体积

密度/g·cm-3 质量 g 体积cm3 Fe 7.86 56 7.2 Al 2.70 27 10 H2O 0.998 18 18 H2SO4 1.83 98 53.6 下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积 ［讲］请同学们根据计算结果，并参照投影上1mol几种物质的体积示意图，分析物质的存在状态跟体积的关系

［投影小结］

1、1 mol 不同的固态或液态的物质、体积不同

2、在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同

3、同样是1 mol 物质，气体和固体的体积相差很大。(1 mol H2O在液态时是18 mL，在100 ℃气态时约为3.06*104 mL ，相差约1700倍

［问］一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？ 如果球的数目都为一百个呢？

如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？ ［投影］液态水变成水蒸气的图的动画模拟。

［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图 ［投影小结］

决定物质体积大小有三个因素：
①物质所含结构微粒数多少；

②微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松) ③微粒本身的大小(液态时小，气态时大) ［讲］在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1 mol，那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？

［小结］对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。

［讲］现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气体物质所具有的体积却基本相同？

［小结］在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同，而不同的气体在一定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同，

同时，由我们所学的物理知识可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必须注明外界条件。

［过］事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容

［板书］

二、气体摩尔体积 (molar volume of gas )

1、定义：单位物质的量气体所占的体积

［讲］气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比 ［板书］

2、符号：Vm

3、定义式：Vm=

4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol ［讲］我们为了研究方便，通常将温度为O℃，压强101 kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L ［板书］

5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L ［投影］注意：

1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。

2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 ［点击试题］ 判断正误

1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。

4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。

6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。

［思考］同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢? ［总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。

［板书］

6、阿伏加德罗定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

［讲］对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。

在定律中有四同：\\\"同温\\\"、\\\"同压\\\"、\\\"同体积\\\"、\\\"同分子数目\\\"，三同就可定为一同。

［投影小结］

1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子

2、同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同

3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。

［总结］我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/ mol。只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算。

引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习

采用数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力

学生讨论

引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。

学生积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素 温度越大，距离越大，导致热胀冷缩 压强越大，排列越紧，距离越大 (×，物质应是气体) (×，未指明条件标况) (√，气体体积与分子种类无关) (×未指明气体体积是否在相同条件下测定) (×，只在标况下) (×，不一定) 学生思考并回答，由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。

引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用 课题：第一章 从实验学化学 专题复习 授课班级 课 时 教学目的 知识与技能

通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。

过程与方法

通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。

情感态度价值观

通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。

重 点

1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项

2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作 难 点

让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。

知识结构与板书设计

一、本章知识结构梳理 (一)、混合物分离与提纯

1、过滤操作应注意做到\\\"一贴、二低、三接触\\\"

2、蒸馏操作应注意的事项

3、萃取的操作方法如下

4、分液的操作方法 (二)物质的量

1、物质的量的单位――摩尔

2、气体摩尔体积

3、物质的量在化学实验中的应用

二、本章专题讲座 (一) 平均摩尔质量的计算

1、平均摩尔质量(M)

2、求算方法

(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)

M= (2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混

(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。

D= (二) 有关气体摩尔体积的计算

(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 CB== w= (四) 有关溶液稀释问题的计算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 (五) 不同浓度溶液混合的计算

1、体积可加合时的混合问题

公式：C==

2、不同浓度的两溶液混合后w的求算 (六) 十字交叉法

1、原理：

2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB ==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。

3、典型应用 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

［引入］我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。

［讲］请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；
另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。

［板书］

一、本章知识结构梳理 (一)、混合物分离与提纯

[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；
物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

[投影] [讲述]

1、过滤操作应注意做到\\\"一贴、二低、三接触\\\"，

①\\\"一贴\\\"：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②\\\"二低\\\"：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；
加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③\\\"三接触\\\"：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；
使滤液沿烧杯内壁流下；
向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；
承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

[板书]

1、过滤操作应注意做到\\\"一贴、二低、三接触\\\" [板书]

2、蒸馏操作应注意的事项

［讲述］①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；

②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；

④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；

⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

[板书]

3、萃取的操作方法如下：

［讲述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

［板书］

4、分液的操作方法：

［讲］①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的\\\"四原则\\\"和\\\"三必须\\\" [讲述](1)\\\"四原则\\\"是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；
二不减(不减少欲被提纯的物质)；
三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；
四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)\\\"三必须\\\"是：一除杂试剂必须过量；
二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；
三除杂途径选最佳。

(二)物质的量

1、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的\\\"微粒数\\\"。

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) ［板书］

2、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 或 m3/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol ［板书］

3、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液

1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.注意事项：

A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) ［板书］

二、本章专题讲座 (一) 平均摩尔质量的计算

1、平均摩尔质量(M) ［讲］假设混合气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。

［板书］

2、求算方法

(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混) M= ［投影］例

1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量 ∵

∴ 设N2为4 mol，O2为1 mol M== g/ mol ［板书］(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混

(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。

D= ［投影］例

2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。 M=2*14=28 ［板书］(二) 有关气体摩尔体积的计算

［投影］例

3、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？

解法：n(CO2)==0.05 mol。

因为标况下Vm=22.4 L·mol－1。

V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。

答：在标准状况下2.2 g CO2的体积为1.12 L。

例

4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。

解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：

ρ标==2.86 g·L－1，

标准状况下，Vm=22.4 L·mol－1。

则该气体的摩尔质量为：

M=ρ标×22.4 L·mol－1=2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1=64 g·mol－1，

即该气体的相对分子质量为64。

解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为

n==0.03 mol

摩尔质量为：M==64 g·mol－1,

即气体的相对分子质量为64。

答：此气体的相对分子质量为64。

［讲］在进行有关物质的量之间的换算时，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，往往通过不同途径来进行解决。

［板书］(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 CB== w= ［讲］公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。

［板书］(四) 有关溶液稀释问题的计算

［讲］稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒

［板书］ m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 ［板书］(五) 不同浓度溶液混合的计算 ［思考］体积何时可加合？

［讲］若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为1 g/cm3,混合前后的质量比等于其体积比，因而V混等于各溶液的体积之和。若相互混合的溶液中有浓度较大的，或浓溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失，此时V=m/p ［板书］

1、体积可加合时的混合问题 公式：C== ［板书］

2、不同浓度的两溶液混合后w的求算 ［讨论］

设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w

1、w2，密度为ρ

1、ρ2，且w1>w2 (1) 当两者等质量混合时， w混= (2) 当两等体积混合时， w== I、当溶液密度大于1时，w1>w2, ρ1>ρ2， w> II、当溶液密度小于1时，w1>w2, ρ1

［板书］(六) 十字交叉法

［讲］十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。若a、b分别表示为某二元混合物中的两种组分A、B的量，C为a、b的相对平均值，nA/nB为二元混合体系中A和B的组成比，则：

［板书］

1、原理：

2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB ==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。

3、典型应用

［投影］(1) 用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。

本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断。

不给溶液密度认为可加合 求质量分数认为体积不可加合

溶质的摩尔质量大小溶剂，溶液的密度大于1，一般情况下，若M>18，ρ1>1 课题：第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类(一) 授课班级 课 时 教学目的 知识与技能

1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系 过程与方法

1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。 情感态度价值观

1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。

2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。

重 点

初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类 难 点

分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 知识结构与板书设计 第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类(一)

一、简单分类法及其应用 1．交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐

2、树状分类法

二、分散系( dispersion system)及其分类

1、分散系

(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

(3)、分类：

常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［引入］大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。

［投影］图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。

［导入］初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。

［板书］第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类(一) ［引入］我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；
按性别分分为男性和女性；
按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。

［板书］

一、简单分类法及其应用

[思考与交流]请尝试对HCl、SO

2、CaO、KOH、Na2SO

4、H2SO3进行分类。 (氧化物：SO

2、CaO 酸：HCl、H2SO3 碱 ：KOH 盐：Na2SO4 ) (固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl、SO2 液体：H2SO3 ) ［讲］在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；
对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

［问］对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？

( 从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。) ［讲］由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。

[板书] 1．交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 ［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

[板书]

2、树状分类法

［问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分? (单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)

(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。) (碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。) (盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐......) ［投影］

［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？

(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。) ［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

[点击试题]下列物质中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，

其中属于氧化物的是 ；
属于碱的是 ；
属于酸的是 ；
属于盐的是 .［过］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。

[板书]

二、分散系( dispersion system)及其分类

1、分散系

(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

［讲］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；
对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。

[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。

[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：
分 散 质 分 散 剂 实 例 气气 空气 液气 云、雾 固气 烟灰尘 气液 泡沫 液液

牛奶、酒精的水溶液 固液 糖水、油漆 气固 泡沫塑料 液固

珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固固

有色玻璃、合金

［问］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？

［讲］如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

[板书] (3)、分类：
常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

［小结］那么不同的分散系有什么区别呢？胶体又有些什么性质呢？欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。

由生活实际入手，学生讨论图书及商品的分类方法，理解物质的分类的意义。

课题：第二章 第一节 物质的分类(二) 授课班级 课 时 教学目的 知识与技能

1、了解胶体的重要性质和应用。

2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。 过程与方法

1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类

2、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。

情感态度价值观

充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

重 点

胶体的重要性质和应用 难 点

制备胶体的实验 知识结构与板书设计

三、胶体( colloid )

1、胶体的分类

2、胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl

四、胶体的性质 1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的\\\"通路\\\"的现象叫丁达尔效应。

2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象 4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。

方法：加电解质溶液；
加带相反电荷的胶粒。

5、胶体的应用

（1）工业除杂、除尘

（2）.土壤的保肥作用 （5）豆腐的制作原理

（4）江河入海口处形成三角洲 （3）明矾的净水作用。

教学过程 教学步骤、内容 教学方法

［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？

(分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径

胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米

浊液：分散质直径>100纳米) ［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；
而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；
胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；
而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。

［板书］

三、胶体( colloid )

1、胶体的分类

［投］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：

［讲］如：Fe(OH)3 胶体胶粒是由许多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

［投］（2）、根据分散剂的状态划分：

［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；
AgI溶胶、Fe(OH)3 溶胶、Al(OH)3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；
有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

［板书］

2、胶体的制备 实验探究：胶体的制备 步骤：

1、取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；

2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)

3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3 胶体。

［板书］(1) 化学分散法：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl ［讲］除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉，

［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？

［学生活动］一代表上台演示。

操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。

现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fe(OH)3胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。

［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为\\\"丁达尔效应\\\"。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？

［投影比较］

［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。

［旁白］图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。

［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？ ［板书］

四、胶体的性质

1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的\\\"通路\\\"的现象叫丁达尔效应。

［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。

［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动。

［旁白］用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。

［板书］2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。

［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？

［讲述］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？

［投影比较］ ［点击试题］

1、Fe(OH)3胶体中，分散质是＿＿＿，作＿＿＿＿定向或不规则）运动。 2.NaCl溶液中，Na＋和Cl―作＿＿＿＿运动。通直流电后作＿＿＿ 运动，Na＋向＿＿＿极移动，Cl―向＿＿＿极移动。

［设疑］若给Fe(OH)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？ ［播放录像］Fe(OH)3胶体的电泳实验，请观察：

现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。

［讲述］从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。

［设问］通电后，Fe(OH)3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？ ［回答］Fe(OH)3胶粒带正电。

［小结］像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

［板书］3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)3胶粒为何带正电？ ［分析］胶体粒子小表面积大吸附能力强可吸附溶液中的离子Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子，带正电向阴极移动阴极区液体颜色变深。

［投影归纳］胶体粒子小表面积大带电向电极作定向移动。

［多媒体动画模拟］电泳现象。

［旁白］图中大球表示胶粒，表示被胶粒吸附的离子的种类。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。

［讲述］一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？

［投影归纳］一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。

［讨论］同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？

［讲述］由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。

［投影小结］胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；
布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。

［过渡］方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？

［归纳投影］1.加电解质；
2.加带相反电荷的胶粒。

［演示］向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液，振荡。观察。

现象：产生浑浊。

［板书］4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。

方法：加电解质溶液；
加带相反电荷的胶粒。

［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。

［板书］

5、胶体的应用

［点击试题1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是

A.电泳 B.渗析

C.凝聚 D.丁达尔现象

［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。

［板书］（1）工业除杂、除尘。

［点击试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是

A.（NH4）2SO4 B.NH4HCO3 C NH4NO3 D.NH4Cl ［板书］（2）.土壤的保肥作用

［点击试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。

答案：2Fe2＋+Cl2===2Fe3++2Cl－，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H＋，Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO，HClO起杀菌、消毒作用，Fe(OH)3 有胶体性质，其带正电的Fe(OH)3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。

［板书］（3）明矾的净水作用。

［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？ ［板书］（4）江河入海口处形成三角洲

［点击试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？ ［板书］（5）豆腐的制作原理

［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。

［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？

［总结］本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？

［投影归纳］

请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。

1.许多聚集的Fe(OH)3分子 无规则 2.无规则 定向运动 阴 阳 思路：

胶粒聚集变大沉淀\\\" ［解析1］使用高压电，即利用外加电场，使气溶胶胶粒向电极移动而聚集，从而除去烟尘。答案：A ［解析2］土壤胶粒带负电荷，则对含N的NO有排斥作用，这样NO将不被土壤吸附，而随水流失，而其他肥料中的含N的离子全是阳离子，易被土壤胶粒吸附，故NH4NO3肥效相对较低。

答案：C ［解析4］河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲 ［解析5］盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）。

课题：第二章 第二节 离子反应(一) 授课班级 课 时 教学目的 知识与技能

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，

2、了解电解质和非电解质的概念

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 过程与方法

1、通过对比实验\\\"几组物质的导电实验\\\"，初步学会形成概念的分析方法；

2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。

情感态度价值观

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重 点 电解质的概念 难 点

电解质的概念；
探究碱和盐的定义 知识结构与板书设计 第二节 离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)

1、电离 ( ionization )

酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、电离方程式：

KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―

NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 教学过程 教学步骤、内容 教学方法

［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

［板书］第二节 离子反应

［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

Flash演示：NaCl 的溶解和电离

［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)

1、电离 ( ionization ) ［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？

[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

［板书］

2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［点击试题］ 下面叙述正确的是( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu 能导电，所以是电解质

F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 ［投影小结］注意事项：

③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3.H2O 是电解质

④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；
电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl ［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

［副板书］NaCl == Na＋ + Cl―

［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

[板书]

3、电离方程式

[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3- ［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？

[投影] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

［讲］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式

[投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO

4、AgNO

3、BaCl

2、NaHSO

4、NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―

高中化学必修1学期教案：用途广泛的金属材料

一 学习目标分析

（一） 学习目标确定的依据

必修模块要求 选修模块要求

《课程标准》要求 《模块学习要求》 《课程标准》要求 《模块学习要求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

1、认识金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成

（二） 学习目标

1． 知识与技能目标

（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2．过程与方法目标

（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

3．情感态度与价值观目标

（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点分析

材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；

（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；

（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

难点为：

调动学生积极参与、自主学习

三、教学内容安排

（一）本节内容在教材中的地位

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

（二）教学内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习

合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意

义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

(三)学时安排：1课时

四、教学资源建议

（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；
展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相关网站

五、教学方法、学习指导策略

这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

1．独立思考

2．交流讨论

3．展示交流

4．学生小结

六、教学资源建议

（一）上网查阅我国材料科学的发展史

（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

七、课堂评价建议

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

小组成员：

小组分工：

评价的内容 评价细目 结果 备注

A B C

主题选择

1、为什么选择此设计思路？

2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？

活动过程评价

1、学生的参与意识

2、分析问题的思路是否清晰？

3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？

资料收集与整理

1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？

2、能否对收集资料进行有序的分类整理？

3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？

交流与表达

1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？

2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？

3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？

整体评价

1、参与意识

2、合作意识

3、知识的理解和应用

4、交流表达能力

5、查阅和整理资料能力

6、处理现场提问的应变能力

硅及其化合物

一、硅( silicon) 单质

1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体

2、晶体结构：正四面体形

3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。

4、化学性质 (1) 常温下的反应：

非金属单质：Si+2F2==SiF4

酸：

Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑

碱：

Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑ (2) 高温下的反应：

Si+O2 高温 SiO

2 Si+2Cl2 高温 SiCl4

5、硅的制备 (1) 工业上制粗硅

SiO2 + 2C (2) 由粗硅制纯硅

Si+2Cl2 高温 高温

Si+2CO ↑

石英砂

焦炭

电炉中

粗硅

SiCl4

SiCl4+2H2 高温 Si+4HCl

二、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅(SiO2 ) (1) 存在SiO2 是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。

(2) 用途 结晶型：石英 玛瑙 水晶。

无定形：硅藻土

①、制光导纤维

②、石英玻璃制化学仪器

③、石英表、石英钟 ④、水晶制光学仪器和工艺品

⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品

(3) 物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2 晶体无色透明 (4) 结构：空间网状结构 (5) 化学性质：稳定，不活泼

1 具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应) ○与强碱反应 ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 与碱性氧化物反应：SiO2+CaO

高温 CaSiO3

2 与HF的反应：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O ○3 弱氧化性：SiO2+2C○

高温 Si +2CO↑

(工业上制粗硅) 高温 4 与某些盐反应：Na2CO3+SiO2○

Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2高温 CaSiO3+CO2 ↑ (工业上制玻璃的主要反应) ［思考与交流］

1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？

HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。

2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？

NaOH溶液能与玻璃中的SiO2 反应生成Na2SiO3 ，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。

2、硅酸(H2SiO3) 硅酸是一种比碳酸还要弱的弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。

A)H2SiO3也是一种很弱的酸，我们也可以用硅酸盐来制备硅酸。

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓

（酸性

H2SiO3

B) 如果对硅酸加热，其可以分解生成SiO

2H2SiO3

△ H2O +SiO2

三、硅酸盐 (silicate)

1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠。

2、硅酸钠

(1)物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱。

(2) 化学性质：相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强

3、表示方法：

原则：金属氧化物（较活泼------较不活泼 ）

1 找组成元素

○2 写成氧化物的形式 方法：○3 原子个数比不变

○4 检查有无遗漏

○硅酸钠：
Na2O·SiO2 石棉：3MgO·CaO·4SiO2 长石：K2O·Al2O3·6SiO2 普通玻璃：CaO·Na2O·6SiO2 黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 4 传统硅酸盐材料，具有特殊功能的含硅物质。

水泥 黏土 玻璃

石英 陶瓷

内容详尽，知识准确。共98页。

第1章第1节《走进化学科学》

【教学目标】

1.知识与技能目标

1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。

2.过程与方法目标

1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。

3.情感态度与价值观目标

1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

1、在学习一氧化碳的化学性质时，提出如下的问题：在烧开水时，用煤火炉烧，水开时常常会溢出来。水洒在通红的煤上，火不但不熄灭，反而“呼”地一声，会蹿出很高的火苗来。这是 为什么？

分析：这个问题是学生在实际生活中遇到过的，因为水是能灭火的，大多数学生对这个问题很疑惑，甚至处于矛盾中。但阅读了教材之后，学生弄明白，原来是水和炽热的碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都具有可燃性，因此就会蹿出很高的火苗来。

启示：在教学过程中，教师要不断地创设问题的情境，使学生处于疑问和矛盾之中，然后再将问题展开，层层深入。充分调动学生的积极性、主动性，启发学生的思维，使学生在思考中提高认识，掌握新知识，解释日常生活中的现象，得到了乐趣，增强学习信心，从而培养了学生的主体精神和独立思考能力。

2、学习了铁与硫酸铜反应的化学性质后，把这方面的知识应用于实际当中。问：“配制波尔多液能不能在铁桶中进行？为什么？”再如：学习了碳酸钠的性质后，问：“做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加入一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头。蒸熟的馒头变得疏松多孔，为什么？”

分析：学生对问题展开了激烈的争论，这时教师引导学生进行推论和探讨，共同用所学知识，解释问题。配制波尔多液不能在铁桶中进行，因为，波尔多液是用硫酸铜和熟石灰按一定比例来配制的，波尔多液中的硫酸铜能跟铁桶上的铁反应，从而腐蚀铁桶，使波尔多液变质。酸跟纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸，碳酸不稳定会分解生成有二氧化碳，二氧化碳受热体积膨胀，从而使得馒头变得疏松多孔。

启示：化学现象和化学原理与人类生活密切相关，许多化学知识来源于生活又服务于生活，在化学教学中将有关的教学内容进行适当延伸，就要同生活实际直接挂钩，学生的学习兴趣就能得到有效激发。教师越能阐明知识的具体意义，让学生体验到知识的实用性、价值性，就越能吸引学生的学习兴趣，同时使学生丰富知识，增长经验，使他们产生健康向上的情感体验。这样培养了学生的逻辑思维能力、推理能力。从而强化了学生的学习兴趣。利用化学知识，针对性地向学习解释生活中遇到的疑难问题，可使学生丰富知识，增长经验，提高生活观察能力，从而使学生的学习兴趣持久。

关于课堂导入设计、激发学生兴趣的策略研究探讨

3、日常生活中的氧化还原反应：

空气中氧气的存在使得我们生活在一个氧化性的环境中。钢铁腐蚀，铁锅生锈，铜质水管长铜绿，铝质器皿擦亮后变暗都是被氧化的结果。

切开的苹果放一段时间，切开的表面会变红，是维C被氧化了。

由于情境的背景材料来源于生活，来源于社会实际，学生感到既熟悉，又奥妙无穷，感到化学就在身边，在生活中，在社会实际中。学习化学，有利于解决实际问题，有利于社会的发展，有利于人类的进步，学习的欲望高涨，学习的需要不断内化，学习的动力源源不断地产生。

必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；
对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上

1 的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl AgNO

3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g·mol

-1

2

3-1232-2-2＋－

－

＋(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸有否丁达尔

3 效应实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状

4 态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO

2、SO

3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；
若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO

4、Ag和Cl、Ca和CO

3、Mg和OH等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe，Fe、Cu、MnO

4＋

-2＋

3＋

2＋

---＋

---2--4＋

＋

2-，2-2＋-2＋

2-＋

-2＋等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 ；

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

6 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO3与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3＋OH H2O＋CO3

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系

六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；
硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

7 2＋2—2———

－

2—2———2—

—Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

8

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
容易得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳

9 －定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO

3、SO3） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

10 －＋

2－

2－

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ====(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：
2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十

一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

11 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十

二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十

三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，－会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用

12 作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al—3e-==Al

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以

-3+d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al会水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁Fe ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：如CuCl

2、CuSO4等，Fe+Cu==Fe+Cu Fe和Fe离子的检验：
①溶液是浅绿色的

14 2+3+

2+

2+

+

2+3+

2-3+

3+

+--+

3+3+

+

+

3+

-Fe ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 Fe ①与无色KSCN溶液作用显红色 ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；
石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；
水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；
石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

15 3+2+③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；
玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；
陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展

1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl

2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

+

--- 拓展

3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

溴 碘

物理性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸

17 电离情况H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO

4、(H2O) 颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2、H2SO3、H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2)

18 +

2-+2- a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式——N2，电子式—— ，结构式——N≡N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3

②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO

2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO

3Ⅱ、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式——NH3，电子式—— ，结构式——H—N—H c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

- 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(NH4)和酸根离子(如Cl、SO

4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4的检验：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 +

+

-+

-+

-2-2-c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

20 ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数—电荷

带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构

短周期(第

1、

2、3周期，元素种类分别为

2、

8、8) 元周期(7个横行) 长周期(第

4、

5、6周期，元素种类分别为

18、

18、32) 素

21 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3列) ⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素) 判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极） 判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

22 注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键 极性键 化学键 非极性键

离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；
AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t ②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

23 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置 ②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液 c、形成闭合回路

24、烃

①有机物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO

2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键 ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火) ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) ②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表) ③烷烃：

a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

24 c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上) d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷) 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 结构式 不作要求 结构简式 CH4

CH2=CH2 或电子式不作要求

空间结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键) 物理性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒 化学性质 ①氧化反应：
CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反应：

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反应：

25 a．能使酸性高锰酸钾褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反应：

CH2=CH2+Br2 ③加聚反应：

nCH2=CH2 —CH2—CH2—

产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应：
a．不能使酸性高锰酸钾褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反应：

a．与液溴反应：
+Br2 +HBr b．与硝酸反应：
+HO-NO2 +H2O ③加成反应：
+3H2 (环己烷) 用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。

25、烃的衍生物 ①乙醇：

26 a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：

a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用) d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%) ③酯：

a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

b、化学性质：水解反应

ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

27

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2) ③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)

27、常见物质或离子的检验方法 物质(离子) 方法及现象

Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)

28 2-2-4-Al 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★) 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色

NH4(★) 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味+3+3+的气体(NH3) Na+ 焰色反应呈黄色

K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味

29

化学必修一专题二

1、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）

A、氯水B、碘水C、氢氯酸D、氯化钾溶液

2、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g

3、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO3

4、把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO4

5、现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。

（1）若纯碱中含NaHCO3，所需盐酸用量，产生的气体；

(2) 若纯碱中含K2CO3，所需盐酸用量，产生的气体；

(3) 若纯碱中含NaCl，所需盐酸用量，产生的气体。

7、钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。

（1）钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。

（2）化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。

8、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：KClO3+HCl(浓) →KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）

⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol.

⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

专题三

1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1 g，则原混合物中的组成不可能的是 （）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu

3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一种()

A．混合物B．硅酸盐C．两种氧化物的水化物D．铝酸盐

4、昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

5、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是()

A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。

7、将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到

4.48 L H2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？

8、铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+ 离子，并通过调节PH值，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.问：处理废水时，需加至少为废水中铬（用CrO3表示）的质量多少倍的固体FeSO4·7H2O？实际处理时可能怎样?

专题四

1、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）

A它们都有酸性，电离出的H+ 有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应

C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质

2、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3) 2C H2SO3D H2S

3、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化

4、将H2S、SO

2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO2

6、燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是

（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为， 该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为

7、将VmL一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答：

（1）A气体是_______，B气体是_______。

（2）A气体的体积是_______。

（3）V的取值范围是_______。

8、.常温下，有一无色混合气体,可能由Cl

2、HCl、NO、O

2、CO

2、N

2、H

2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；
(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL；

(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；
(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含,一定含，其体积分别是

应用“先学后教，当堂训练” 让学生自主、合作、探究性学习

高一地理教案

湘教版必修一

沁阳永威学校高

一、二地理备课组

二O一三年元月

第一章

宇宙中的地球

第一节

地球的宇宙环境

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第一章第一节“地球的宇宙环境”。

㈡、板书课题：地球的宇宙环境

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、天体系统的层次及太阳系的主要成员。

2、地球是宇宙中既普通又特殊的天体，地球上生命存在的条件。 ㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本6--11页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是宇宙？

2、从大到小列出天体系统的层次。

3、距太阳由近到远排出八大行星的顺序，并能按不同标准分类（地内、地外、类地、巨、远日）

4、八大行星绕日工转有什么共同特征？（同向、近圆、共面）

5、为什么说地球是一颗既普通又特殊的行星？地球上存在生命的条件有哪些？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）作业本上做检测题第

2、5题

（二）背会检测题

3、4题

备课人：陈泽军 赵志方

第二节 太阳对地球的影响

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第一章第二节“太阳对地球的影响”。

㈡、板书课题：太阳对地球的影响

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、了解：太阳辐射及其对地球环境和人们生产、生活的影响。

2、理解识记：太阳活动的类型和太阳活动对地球电离层、磁场和气候的影响。 ㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本12--15页的内容，对照思考题，找出答案，15分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是太阳辐射？太阳的能量来自哪里？太阳辐射中有那几种光？太阳能集中的是那种光?到达地球的太阳辐射占总量的多少？

2、太阳辐射对地球有什么影响？

3、什么是太阳活动？太阳活动有哪些主要类型？分别发生在哪几层？各有什么特征？对人类有何影

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）背会自学指导各题。

（二）做辅导材料相应习题。

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

地球的运动（地球的自转）

第1课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第一章第三节“地球的运动”。

㈡、板书课题：地球的运动

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

识记：

1、地球自转的方向、速度、周期，区分恒星日和太阳日。

2、地球自转的地理意义。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本16--18页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、地球自转的方向、速度、周期分别是什么？恒星日和太阳日有什么区别？

2、地球自转的地理意义有哪些？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论。

㈢、教师通过多媒体、地球仪进行演示，让学生进一步理解恒星日和太阳日，地球自转的地理意义。

五、当堂训练

作业：

（一）背会自学指导各题。

（二）完成辅导材料相应习题。

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

地球的运动（地球的自转）

第2课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们继续学习第一章第三节“地球的运动”。

㈡、板书课题：地球的运动

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

理解掌握：1.地方时、时区、区时和日界线（人为日界线即国际日期变更线和自然日界线） 2.地方时和区时的计算。

㈢、讲述：本节课难度较大，也是本章的重点，相信同学们通过细致、认真的自学，一定能达标。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本18--20页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是地方时、时区和区时？

2、怎样区分自然日界线和国际日期变更线及日界线两侧的日期变换。

3、怎样计算地方时和区时？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：
完成辅导材料相应习题

备课人：陈泽军 赵志方

第三节 地球的运动

第3课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们继续学习第一章第三节“地球的运动”。

㈡、板书课题：地球的运动

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、识记地球公转的方向、速度和周期。

2、理解识记地球公转的地理意义。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本21--23页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、地球公转的方向、速度和周期分别是什么？

2、恒星年和太阳年有什么区别？

3、什么是近日点和远日点？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论。

㈢、教师通过多媒体演示进一步让学生掌握。

五、当堂训练

作业：
当堂背会自学自导上的问题。

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

地球的运动

第4课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们继续学习第一章第三节“地球的运动”。

㈡、板书课题：地球的运动

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、理解掌握地球公转的地理意义。

2、学会正午太阳高度的计算。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本21----24页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、地球公转的地理意义有哪些？

2、什么是正午太阳高度？怎样计算？

3、正午太阳高度与昼夜长短的变化规律是什么？

4、什么是晨昏线？特点有哪些？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论。

㈢、教师通过多媒体演示，让学生掌握太阳高度和昼夜长短变化的规律。

五、当堂训练

作业：
完成辅导材料相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

、

第四节

地球的结构

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第一章第四节“地球的结构”。

㈡、板书课题：地球的结构

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

掌握地球内部圈层和外部圈层结构的划分。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本25--27页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是地震波？分为哪两种？各有什么特征？

2、地球内部圈层结构划分的依据是什么？各个圈层有什么特点？

3、地球的外部圈层有哪些？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）背会自学自导的思考题。

（二）做辅导材料相应习题。

备课人：陈泽军 赵志方

第二章

自然环境中的物质运动和能量交换

第一节

地壳的物质组成和物质循环

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第二章第一节“地壳的物质组成和物质循环”。

㈡、板书课题：地壳的物质组成和物质循环

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、掌握地壳的物质组成。

2、理解掌握地壳的物质循环。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本30--34页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是矿物？有哪三种基本存在形式？与矿产有什么区别？

2、矿物的类别有哪些？怎样识别常见的矿物？

3、什么是岩石？分为哪三大类？

4、沉积岩有哪两个突出特征？

5、三大类岩石是如何让转化的？

6、什么是地质循环？其能量来源是什么？有什么作用？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）背会自学自导的思考题

（二）完成教材34—35页的活动题

备课人：陈泽军 赵志方

第二节

地球表面形态

第1课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第二章第二节“地球表面形态”。

㈡、板书课题：地球表面形态

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

掌握板块运动与地表形态的关系。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本36--38页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、导致地表形态发生变化的力量来自哪两个方面？

2、六大板块的名称、位置和范围分别是什么？

3、板块运动形成了板块之间的两种基本关系是什么？

4、37---38页的活动题？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：
背会自学自导的问题

备课人：陈泽军 赵志方

第二节

地球表面形态

第2课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第二章第二节“地球表面形态”。

㈡、板书课题：地球表面形态

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、掌握地质构造与地表形态的关系。

2、掌握外力作用与地表形态的关系。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本38--42页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是褶皱？其两种基本形态是什么？怎样区分？

2、教材39页活动题？

3、世界两大地震带是什么？

4、外力作用的主要表现形式有哪些？它对地表形态的塑造与内力作用有什么不同？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料的相应习题

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

大气环境

第1课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第二章第三节“大气环境”。

㈡、板书课题：大气环境

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、掌握大气的垂直分层。

2、识记大气对太阳辐射的削弱作用。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本43--44页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、大气垂直分层有哪三层？各有什么特征？

2、教材43页的活动题？

3、大气对太阳辐射的削弱作用有哪几种形式？为什么晴朗的天空多呈现蔚蓝色？

4、太阳辐射的波长范围？其能量主要集中在哪一部分？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

大气环境

第2课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第二章第三节“大气环境”。

㈡、板书课题：大气环境

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、掌握地面辐射和大气辐射。

2、理解大气的温室效应和保温作用。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本44--47页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是地面辐射和大气辐射？

2、太阳辐射和地面辐射、大气逆辐射之间的关系如何？

3、教材45页的活动题？

4、影响地面辐射的主要因素有哪些？

5、大气对地面的保温作用是怎样形成的？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料相应的习题

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

大气环境

第3课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第二章第三节“大气环境”。

㈡、板书课题：大气环境

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

理解掌握全球气压带和风带的分布和移动。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本47--52页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是热力环流？

2、大气的水平运动是如何形成的？

3、全球气压带和风带是如何形成的？

4、气压带和风带的移动有什么规律？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论。

㈢、教师通过多媒体演示、让学生进一步掌握气压带与风带的形成与移动规律。

五、当堂训练

作业：

（一）理解、背会自学自导的思考题

（二）做辅导材料相应的习题

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

大气环境

第4课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第二章第三节“大气环境”。

㈡、板书课题：大气环境

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

掌握气压带和风带对气候的影响。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本52--54页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、气压带和风带的季节移动形成了哪些大气活动中心？它们对气候有什么重大影响？

2、季风形成的主要因素有哪些？亚洲东部和南部的季风环流的形成原因和风向有什么不同？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）理解、背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料的相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

大气环境

第5课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第二章第三节“大气环境”。

㈡、板书课题：大气环境

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

掌握常见的天气系统与天气的关系。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本54--58页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是气团？分为哪两大类？

2、什么是冷锋和暖锋？其过境前、过境时、过境后的天气状况如何？

3、什么是低气压与高气压系统？其控制下的天气状况如何？

4、锋面气旋系统控制下的天气状况如何？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论。

㈢、教师通过多媒体演示让学生进一步掌握冷锋、暖锋、低气压系统、高气压系统与天气的关系。

五、当堂训练

作业：

（一）理解、背会自学自导的思考题

（二）完成教材58页的活动题

备课人：陈泽军 赵志方

第四节

水循环和洋流

第1课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第二章第四节“水循环和洋流”。

㈡、板书课题：水循环和洋流

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

掌握全球水循环的过程。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本59--61页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是水循环？其能量来源是什么？

2、水循环有哪三种主要形式？目前人类活动主要通过什么方式对水循环产生影响？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）背会自学自导的思考题

（二）完成教材60页活动题

备课人：陈泽军 赵志方

第四节

水循环和洋流

第2课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第二章第四节“水循环和洋流”。

㈡、板书课题：水循环和洋流

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

掌握世界洋流的分布及其地理意义。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本61--64页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是洋流？如何分类？

2、教材62页的活动题？

3、洋流的地理意义有哪些？世界四大鱼场是什么？与洋流有什么关系？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论。

㈢、教师通过多媒体演示让学生掌握洋流的形成与分布。

五、当堂训练

作业：

（一）理解、背会自学自导思考题

（二）完成教材63页的活动题

备课人：陈泽军 赵志方

复习课1

第一章 宇宙中的地球

导入：同学们，我们今天复习第一章“宇宙中的地球”，请看这节课的复习目标。

（一） 复习目标：理解背会第一章全部知识点。

（二） 复习过程：

1、检测发放检测题。要求20分钟时间闭卷独立完成。

2、出示答案，同桌交换试卷对照答案并用红笔批改，给出分数。老师统计检测结果，好的表扬，差的批评。

3、学生更正讨论，对做错的题目可问其他同学或举手问老师并整理到错题集上。

4、老师根据学生的做题情况对学生出现的问题有针对性的进行精讲。

5、学生根据自己的做题情况对没有掌握的知识点当堂背会。

备课人：陈泽军 赵志方

复习课2 第二章 自然环境中的物质运动和能量交换

导入：同学们，我们今天复习第二章“自然环境中的物质运动和能量交换”，请看这节课的复习目标。

（一） 复习目标：理解背会第二章全部知识点。

（二） 复习过程：

1、检测发放检测题。要求20分钟时间闭卷独立完成。

2、出示答案，同桌交换试卷对照答案并用红笔批改，给出分数。老师统计检测结果，好的表扬，差的批评。

3、学生更正讨论，对做错的题目可问其他同学或举手问老师并整理到错题集上。

4、老师根据学生的做题情况对学生出现的问题有针对性的进行精讲。

5、学生根据自己的做题情况对没有掌握的知识点当堂背会。

备课人：陈泽军 赵志方

复习课3 考试

目标：独立完成一套试卷，时间45分钟。

过程：

1、教师分发试卷，学生紧张考试，教师充当监考。

2、下课铃响，收交试卷。

备课人：陈泽军

赵志方

复习课4 讲评试卷

目标：人人满分 过程：

1、发放教师改过的试卷，学生对照自己做错的题目，更正讨论。不会的可以问其他同学或举手问老师。

2、老师根据学生的做题情况对试卷进行分类讲解。

3、学生质疑问难。

4、学生根据做题情况对前两章的全部知识点查漏补缺。

备课人：陈泽军 赵志方

第三章

自然地理环境的整体性与差异性

第一节

自然地理要素变化与环境变迁

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第三章第一节“自然地理要素变化与环境变迁”。

㈡、板书课题：自然地理要素变化与环境变迁

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、理解生物进化对地理环境的改进作用、人类活动对地理环境的影响。

2、识记地质史上环境变迁导致的两次生物灭绝。

3、了解人类活动对环境的作用。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本66--69页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、教材67页的活动题？

2、地质史上两次最重要的全球性生物大规模灭绝是哪两个时期？灭绝情况如何？

3、人类活动对环境有什么影响？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

第二节

自然地理环境的整体性

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第三章第二节“自然地理环境的整体性”。

㈡、板书课题：自然地理环境的整体性

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

理解：

1、自然地理环境整体性的表现。

2、自然环境要素的相互作用。 识记：

1、自然地理环境的组成要素。

2、影响土壤形成的因素。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本70--77页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、自然地理环境整体性的表现有哪些？

2、教材71页的活动题？

3、成土母质、气候、生物、地形、人类活动与土壤分别有什么关系？

4、根据自然地理环境的整体性特征怎样做到资源的综合利用？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）理解、背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料的相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

自然地理环境的差异性

第1课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第三章第三节“自然地理环境的差异性”。

㈡、板书课题：自然地理环境的差异性

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、了解地球表层差异性的表现。

2、理解识记地域分异的基本规律。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本78--83页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是纬度地带分异规律？

2、教材79页的活动题？

3、什么是干湿度地带分异规律？

4、教材80页的活动题？

5、什么是垂直分异规律？教材81页的活动题？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）理解、背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料的相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

自然地理环境的差异性

第2课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第三章第三节“自然地理环境的差异性”。

㈡、板书课题：自然地理环境的差异性

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

掌握主要陆地自然带的分布。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本83--86页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、森林自然带一般分布于什么地区？可分为哪些种类？

2、草原自然带一般分布于什么地区？分为哪些种类？

3、荒漠自然带一般分布于什么地区？有哪些种类？荒漠带的生态系统有什么特征？

4、自然地理环境的差异性对人类活动有什么意义？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）理解、识记自学自导的思考题

（二）完成辅导材料的相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

第四章 自然地理环境对人类活动的影响 第一节 地形对聚落及交通线路分布的影响

第1课时

学习过程

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第四章第一节“地形对聚落及交通线路分布的影响”。

㈡、板书课题：地形对聚落及交通线路分布的影响

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

掌握地形对聚落分布的影响。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本88--90页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是聚落？分哪两大类型？

2、影响聚落分布的因素有哪些？主要是什么？

3、北方平原与南方丘陵山区的聚落有什么不同？

4、教材89---90页的活动题？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料的相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

第一节 地形对聚落及交通线路分布的影响

第2课时

学习过程

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第四章第一节“地形对聚落及交通线路分布的影响”。

㈡、板书课题：地形对聚落及交通线路分布的影响

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

掌握地形对交通线路分布的影响。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本91--94页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、影响交通线路分布的因素有哪些？我国东西交通线路的空间分布有什么特点？

2、教材91页的活动题？

3、教材96页的活动题？

4、平原地区与山区的交通线路分布各有什么特点？交通线路选线应充分考虑哪些因素？

5、教材93页的活动题？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：
理解、背会自学自导的思考题

备课人：陈泽军 赵志方

第二节

全球气候变化对人类活动的影响

第1课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第四章第二节“全球气候变化对人类活动的影响”。

㈡、板书课题：全球气候变化对人类活动的影响

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

识记地质时期、历史时期的气候变化特征。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本95--97页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、气候与天气有什么不同？

2、地球气候变化史划分为哪三个阶段？什么是冰期与间冰期？

3、地质时期的气候变化有哪些特征？（看图）

4、教材96页的活动题？

5、历史时期的气候变化有什么特征？有什么影响？

6、什么是雪线？主要影响因素有哪些？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）理解背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料的相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

第二节

全球气候变化对人类活动的影响

第2课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第四章第二节“全球气候变化对人类活动的影响”。

㈡、板书课题：全球气候变化对人类活动的影响

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、识记近现代的气候变化特征。

2、理解识记全球气候变化对人类的影响。 ㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本97--100页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、近现代的气候变化有什么特征？有什么影响？

2、全球气候变化对人类的生产、生活有哪些影响？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）理解背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料的相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

自然资源与人类活动

第1课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第四章第三节“自然资源与人类活动”。

㈡、板书课题：自然资源与人类活动

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、掌握自然资源的概念以及分类。

2、了解掌握前煤炭时期、煤炭时期、后煤炭时期自然资源的利用情况。 ㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本101--104页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是自然资源？有哪些分类？

2、煤炭时期世界上出现了哪些主要工业区？

3、教材104页的活动题？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）理解背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料的相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

第三节

自然资源与人类活动

第2课时

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第四章第三节“自然资源与人类活动”。

㈡、板书课题：自然资源与人类活动

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

掌握自然资源对人类活动的影响。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本104--106页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、农业社会阶段人类与自然的关系如何？形成了哪些文明发源地？

2、工业社会阶段及后工业化阶段自然资源的利用与社会发展的关系？

3、教材106页的活动题？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）理解背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料的相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

第四节

自然灾害对人类的危害

学习过程：

一、板书课题（0.5分钟左右）

㈠、导入: 同学们，今天我们学习第四章第四节“自然灾害对人类的危害”。

㈡、板书课题：自然灾害对人类的危害

二、出示目标：（0.5分钟左右） ㈠、讲述: 请看本节课的学习目标。

㈡、出示目标：

1、识记自然灾害的概念及分类。

2、理解识记中国的洪涝灾害及原因。

㈢、讲述：达到学习目标靠同学们细致、认真的自学。

三、先学

出示自学指导：

请同学们认真默读课本107--111页的内容，对照思考题，找出答案，10分钟后提问检测，看谁答得既快又准确。

1、什么是自然灾害？分为哪些类别？

2、我国的洪涝灾害主要有哪两大类型？

3、我国洪涝灾害频繁发生的原因是什么？

4、教材111页活动题2？

四、后教

检测（15分钟左右） 方法：指名学生回答

㈠、更正：当学生回答不对或不完整时，启发其他同学更正或补充。

㈡、讨论：提问，先由差生回答，如答错了，组织其他学生讨论，教师点拨。

五、当堂训练

作业：

（一）理解背会自学自导的思考题

（二）完成辅导材料的相关习题

备课人：陈泽军 赵志方

复习课1 第三章 自然地理环境的整体性与差异性

导入：同学们，我们今天复习第三章“自然地理环境的整体性与差异性”，请看这节课的复习目标。

（一） 复习目标：理解背会第三章全部知识点。

（二） 复习过程：

1、检测发放检测题。要求20分钟时间闭卷独立完成。

2、出示答案，同桌交换试卷对照答案并用红笔批改，给出分数。老师统计检测结果，好的表扬，差的批评。

3、学生更正讨论，对做错的题目可问其他同学或举手问老师并整理到错题集上。

4、老师根据学生的做题情况对学生出现的问题有针对性的进行精讲。

5、学生根据自己的做题情况对没有掌握的知识点当堂背会。

备课人：陈泽军 赵志方

复习课2 第四章 自然环境对人类活动的影响

导入：同学们，我们今天复习第四章“自然环境对人类活动的影响”，请看这节课的复习目标。

（一）复习目标：理解背会第四章全部知识点。

（二）复习过程：

1、检测发放检测题。要求20分钟时间闭卷独立完成。

2、出示答案，同桌交换试卷对照答案并用红笔批改，给出分数。老师统计检测结果，好的表扬，差的批评。

3、学生更正讨论，对做错的题目可问其他同学或举手问老师并整理到错题集上。

4、老师根据学生的做题情况对学生出现的问题有针对性的进行精讲。

5、学生根据自己的做题情况对没有掌握的知识点当堂背会。

备课人：陈泽军 赵志方

复习课3 考试

目标：独立完成一套试卷，时间45分钟。

过程：

1、教师分发试卷，学生紧张考试，教师充当监考。

2、下课铃响，收交试卷。

备课人：陈泽军

赵志方

复习课4 讲评试卷

目标：人人满分 过程：

1、发放教师改过的试卷，学生对照自己做错的题目，更正讨论。不会的可以问其他同学或举手问老师。

2、老师根据学生的做题情况对试卷进行分类讲解。

3、学生质疑问难。

4、学生根据做题情况对前两章的全部知识点查漏补缺。

备课人：陈泽军 赵志方

第四节 地球的圈层结构

●教学目标

[知识与技能] 1.了解地球的圈层构造，初步掌握地球内部圈层的组成和划分依据（有关地震波的基本知识、地震波在地球内部的传播情况及两个主要的不连续面）。

2.掌握地壳、地核、地幔的基本特征（界线、厚度、物理性状和物质组成等）。 3.了解地球的外部圈层——大气圈、水圈和生物圈的基本特征 [过程与方法] 1.初步学会读地球内部地震波与地球内部圈层构造图，了解地球内部圈层的划分。

2.运用比较法学习各内部和外部圈层的特点。

[情感、态度与价值观] 1.通过地球内部圈层划分的教学，培养学生“本质是通过现象表现出来的，而现象总是表现本质”的辩证唯物主义观点。

2.通过教学对学生进行热爱自然、热爱科学的教育。

●教学重点

1.了解地球的内部圈层和外部圈层结构，并能概括出各圈层的主要特点。

2.利用“地震波的传播速度与地球内部圈层的划分示意图”，初步掌握读图分析技能。

●教学难点

1.地震波在地球内部传播速度的变化与地球内部物质组成的关系。 2.地球的内部圈层。

●课时安排

1课时

●教学过程

［新课导入］前边我们学习了地球的宇宙环境，“谈天”是为了“说地”，整个地球不是一个均质体，而是一个由不同物质、不同状态组成的同心圈层结构，每个圈层的成分、密度、温度等各不相同。以地心为共同球心，地球圈层分为地球外圈和地球内圈两大部分。下面我们就来学习第四节——地球的圈层结构。

一、地球的内部圈层：
1．地震波：

（1）纵波（P）：速度快，可在固、液、气三种状态的物质中传播 （2）横波（S）：速度慢，只能在固态物质中传播 [习题]①比较S与P起始速度的大小？

②S与P的变化情况？

③S与P哪个先发生速度的变化？

④地球内部哪个圈层地震波传播速度最快？ [读图思考]P21

1 2．不连续面：——地球内部圈层的划分界限

（1）莫霍界面：地下33千米，纵波和横波的速度均明显增加 （2）古登堡界面：地下2900千米，纵波速度明显下降，横波完全消失 3．圈层划分：

（1）地壳：莫霍界面以上，由岩石构成，厚薄不一，大陆部分的平均厚度为33 km，大洋地壳的平均厚度为5～8 km，整个地壳平均厚度为17 km。地壳最厚的地方在青藏高原。

①上地壳（硅铝层）：密度较小，不连续分布（洋壳中缺失）

②下地壳（硅镁层）：密度较大，连续分布 （2）地幔：莫霍界面与古登堡界面之间

①上地幔：地面下80～400千米处有一软流层，被认为是岩浆的发源地 ②下地幔：温度和密度均明显增加 （3）地核：古登堡界面以下

①外核：因横波不能通过外核，所以外核部分呈液态，主要成分是铁镍等重金属元素，而液态铁的运动形成一个巨大的磁场。

②内核：因地震波速度在内核处加快，随着深度增加，压力和密度都增大，其熔点升高得比温度升得快，所以内核呈固态。

4．岩石圈：地壳和上地幔顶部（软流层以上），由坚硬的岩石组成，称为岩石圈

二、地球的外部圈层：

1．大气圈：由气体和悬浮物组成的复杂系统，主要成分是氮和氧。

2．水圈：由地球表层水体构成的连续但不规则的圈层。

3．生物圈：它占有大气圈的底部、水圈的全部和岩石圈的上部。其核心部分集中在地面以上100米到水面以下200米的范围内。

●课堂小结

本节课以宇宙环境为题导入，由天说到地，再提到地球的圈层结构。以地震波为线索，引出地球内部的各个圈层，从而讲到圈层划分，最后我们了解了地球的外部圈层。

●作业布置

完成本课相对应的课后练习，预习下节课的知识。

2

●板书设计

●教学反思

通过本节课的学习，使学生进一步了解了我们生活的地球，掌握了地球的圈层结构以及运用圈层结构来分析地震的能力，从而培养了学生热爱自然热爱科学的价值观。

不足：在教学过程中没能充分调动起来每个学生的积极性，在以后的教学过程中多加锻炼。

免费答疑预约电话：
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西岗区83682706

中山区62898402

高中语文必修一教案

《沁园春•长沙》教案

教学设想：

本专题“向青春举杯”包括三个板块：“吟诵青春”、“体悟人生”、“设计未来”。以青春为中心，从不同角度启发正值韶光的年轻人，步伐稳健、充满自信地踏上青春之路，扬帆驶向新的里程。

“吟诵青春”中，以诗歌的形式，展现不同时代青年人精神风貌的特征。“体悟人生”借助换位思考的方式，帮助学生处理好与父母的关系；
引导学生对人生进行思考，以正确的态度面对人生的考验。“设计未来”指引学生走上希望的田野，设计人生的舞台。

《沁园春 长沙》是“向青春举杯·吟诵青春”第一篇，属于教材“研习”要求。教学重点在了解作品创作背景和作者创作意图的基础上，通过反复诵读文本，让学生：理解诗歌中描写的意象，跳跃的语言；
通过反复诵读，领悟诗人的情怀；
学会诗歌鉴赏的方法，体会朗诵诗歌的技巧。

教学目标：

1、理解诗中的主要意象，把握诗歌的内容大意，体会作品的思想感情。

2、理清不同时代青年人的精神风貌的特征，以及这些特征与那个时代的关系。 教学重点：

1、通过反复吟诵，理解诗歌中的意象和跳跃性的语言。

2、学习情景交融的艺术表现手法，体会诗中的思想感情。 教学难点：

理清不同时代青年人的精神风貌的特征，以及这些特征与那个时代的关系。

教学方法：诵读、讨论法。

调动学生学习的积极性，引导学生主动参与、研究，鼓励学生质疑、讨论，发表看法，教师在疑难处给予点拨。

课时安排：1课时。

要点：

熟悉“吟诵青春”中的诗歌，明确这一板块所创建的场：感受青春的美好，正视青春的责任，审视青春的意义。学习《沁园春 长沙》，指导学生诵读全词。抓关键词理清脉络，学会领会诗歌的意境，教育学生珍惜青春，树立高尚的爱国热情。

过程：

一、导入

学习要求：（1）多次表情朗读（2）背诵第一篇（3）鉴赏精到的用词用字（4）思考人生的意义。（感受青春的美好，正视青春的责任，审视青春的意义）

二、简介诗人生平及时代背景，整体理解

《沁园春•长沙》这首词作于1925年。当时革命运动正蓬勃发展。五卅运动和省港大罢工相继爆发，湖南、广东等地农民运动日益高涨。毛泽东直接领导了湖南的农民运动。同时，国共两党的统一战线已经确立，和反动军阀的斗争将要展开。国民革命政府已在广州正式成立。这年深秋，毛泽东去广州主持农民运动讲习所，在长沙停留期间，重游橘子洲，写下这首词。《沁园春•长沙》体现了20世纪二三十年代中国青年以天下为己任，肩负起国家兴亡、主宰民族命运的壮志豪情。《相信未来》体现了20世纪六七十年代“文革”时期中国青年面对现实困境，挣扎着摆脱羁绊，憧憬美好未来的理性思索与坚定信念。《让我们一起奔腾吧》表现我国八十年代改革开放初期青年决心投身改革追求理想的情怀。

三、整体了解《沁园春•长沙》

1、了解文体——词

“沁园春”，词牌。“长沙”，标题。词，又叫“长短句”“诗余”，不同的词牌有不同的句数和平仄要求。

2、教师泛读《沁园春 长沙》，学生听读，注意语气。

3、学生有感情的朗读全词，教师作诵读提示。

二、赏析课文

1、问：诗歌语言的跳跃性很大，语序往往倒装，而且有些成分省略。本词的开头三句，哪位同学能按调整好的正常语

第

页 金三角86730280

华南86500956

兴工街84651279

南沙84399022

金州87807650 凌水84584519 序，把三句的大意顺畅地说一下？

（在深秋时节，毛泽东独立于橘子洲头，看着湘江水滚滚北去。）

2、问：“独立”有什么含义？

（显示了诗人砥柱中流的气概。独，还和下文的“怅”有紧密关系，独而产生思索。）

3、一个“看”字，一直控制到哪里？

（“万类霜天竟自由”）（在诗词中这叫“一字领起”，俗称“领字”，一般上下阙都有一个，读诗词要注意找出这种领字。）

4、这里诗人都看到了怎样的秋景？呈怎样的顺序展开？

（这几句视角变换和写景顺序极有特色。前两句“看万山红遍，层林尽染”是“远眺”，写的是“远景”。接下来两句“漫江碧透，百舸争流”，是“近观”，写的是“近景”。“鹰击长空”是 “仰视”，写的是“高景”。“鱼翔浅底”是 “俯瞰”，写的是“低景”）

5、在这几句中，哪几个动词用得好？ （染、击、翔）

6、这里的秋景选了哪些意象？，给人的总体感觉是什么？ （山、林、江、船、鹰、鱼。壮美多姿，充满生机）

7、“怅寥廊，向苍茫大地，谁主沉浮？”在有怎样的作用和意味？

（过渡，由看到思，由景转情。一个“怅”字的含义是十分丰富的，惆怅和思索。“问苍茫大地，谁主沉浮？”是全诗的“诗眼”。）

8、“谁主沉浮”有什么含义？具有怎样的心境？

（谁来主宰你的盛衰枯荣——谁来主宰国家的命运，掌握民族的前途）（忧国忧民、以天下为已任的心境，是一个革命伟人广阔崇高的心境。）

9、请概括上阕的内容。

（通过写景，提出“谁主沉浮”的问题——表达了毛泽东青年时代的伟大抱负。）

10、上阕提出“谁主沉浮”的问题，下阕当然要回答的。不过诗人没有直接说，而是通过一群青年学生的活动和行为来暗示性应答的。分析他们的活动和行为，有怎样的状态？

（团结友爱，关心国家，敢于斗争，蔑视权贵，年青有为）

11、请分析下阕的领字。 （“忆”。）

12、最后三句“曾记否，到中流出水，浪遏飞舟？”抒发怎样的情感？

（下阕抒发了改造的旧中国，担负起主宰国家前途命运大任的豪情壮志和革命情怀，所抒之情慷慨激昂。表现的情怀：以天下为己任）

13、这里暗引了一个什么典故？

（祖逖“中流击楫而誓曰：‘祖逖不能清中原而复济者，有如大江!’”后来“中流击楫”就成了立誓复兴祖国的代词。）

14、哪几个字反映全词的结构脉络？

（由“立”到“看”再到“问”，再到“忆”最后到“记”）

总结：本词思路清晰，情贯其中。美学家朱光潜先生说：“要养成纯正的文学趣味，最好从读诗入手，能欣赏诗，自然能欣赏小说，戏剧及其他种类的文学。”而读诗最主要的是学会领会诗歌的意境，这堂课的教学目标就是要学会领会诗歌的意境，我们要学会通过反复诵读，理清思路，展开想象，品味语言，知人论世等途经，深入体会诗歌的意境，努力提高品评和鉴赏诗歌的能力。

三、背诵、作业

《相信未来》《让我们一起奔腾吧》

教学设想：

“向青春举杯·吟诵青春”板块，共有三篇，《沁园春 长沙》是“研习”的第一篇，已经教完，《相信未来》、《让我们一起奔腾吧》是其余两篇。《相》是“研习”篇，《让》是自读篇。这两篇都是现代诗歌，合并指导阅读。教学重点在了解作品创

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作背景和作者创作意图的基础上，通过反复诵读文本，让学生：理解诗歌中描写的意象，跳跃的语言；
通过反复诵读，领悟诗人的情怀；
学会诗歌鉴赏的方法，体会朗诵诗歌的技巧。

教学目标：

1、继续理解诗中的主要意象，把握诗歌的内容大意，体会作品的思想感情。

2、理清不同时代青年人的精神风貌的特征，以及这些特征与那个时代的关系。 教学重点：

1、通过反复吟诵，理解诗歌中的意象和跳跃性的语言。

2、学习情景交融的艺术表现手法，体会诗中的思想感情。

教学难点：

理清不同时代青年人的精神风貌的特征，以及这些特征与那个时代的关系。

教学方法：诵读、讨论法。

调动学生学习的积极性，引导学生主动参与、研究，鼓励学生质疑、讨论，发表看法，教师在疑难处给予点拨。

课时安排：1课时。

过程：

一、导入

作为年青人，在感受青春美好的同时，我们也常常感到不如意，或者身处困顿，面对眼前的挫折，面对当下的逆境，我们当怎么办？今天我们学习《相信未来》，看看前辈的名人如何对待。

二、简介诗人生平及时代背景，整体理解

此诗写于1968年，这时正值文革时期，这一时期几乎是中国文学史上的空白期，然而民间的创作却顽强地生长着，诗人食指无疑是其中杰出的一位民间写作者。就在16-19岁的青春时期，食指便以一代人灵魂的历程写出了《海洋三部曲》、《鱼儿三部曲》、《相信未来》等30余首为时代立言的好作品，这些诗歌不胫而走，在全国各地的知识青年中广为传诵。食指《相信未来》在那个阴云密布的时代，在人们心灵上投下了一道希望之光。尽管“蜘蛛网无情地查封了我的炉台”，尽管“灰烬的余烟叹息着贫困悲哀”，人们依然用“美丽的雪花”，用“孩子的笔体”写下“相信未来”，现在重读依然让人动心。

三、学生朗读

1、散读

2、指名朗读

3、讨论第三段的朗读，如何断句 我/要用手指/那涌向天边的/排浪， 我/要用手掌/那托住太阳的/大海， 摇曳着曙光/那枝温暖漂亮的/笔杆， 用孩子的笔体/写下：相信未来。

四、理解诗歌的意象

1、诗歌的“意象”

诗歌的“意象”，包含着诗人情感和意念的诗歌中具体的形象。

2、请在本诗中找出一两个意象加以解说，或者按照老师提示，做理解分析：
（1）“当蜘蛛网无情地查封了我的灶台”：

（“蜘蛛网”、“灶台”的意象，包含着贫穷困顿，远离家门、漂泊流浪悲伤。这一句也是诗歌时代背景的点化。） （2）“当我的紫葡萄化为深秋的露水”“当我的鲜花依偎在别人的情怀”：

（“紫葡萄”比喻美好的事物；
“深秋的露水”给人惨淡凄凉的感觉。第二句，自己该得到的美好的东西被别人占有。整个意象表现自己惨淡凄凉的境地。）

（3）第3节，“排浪”“大海”“涌向”“托住”：

（“那涌向天边的排浪”是“我”竖起的“手指”；
“那托住太阳的大海”是“我”展开的“手掌”。诗人要用这样的巨手，“摇曳着曙光”，“摇曳着”“那枝温暖漂亮的笔杆”，在海天的大幕上，“用孩子的笔体”率真而坚定地写下“相信未来\\\"。表现色彩明亮、宏伟壮阔的景象，表达了理想的永不泯灭，体现年轻人的豪情。）

（4）“用孩子的笔体写下：相信未来”，理解：“孩子的笔体”。

（“孩子的笔体”，意在“稚拙”，表现纯朴与率真。）

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五、朗读《相信未来》并感受体悟。

六、朗读《让我们一起奔腾吧》，老师补充背景资料

这首诗是江河写于20世纪80年代初，原诗有一个副标题——献给变革者的歌。当时，中国刚刚从“文革”动乱的岁月中走出，进入全面改革开放的新时代，整个社会充满了寒冬过后春天所带来的欢欣气息。诗歌用纷繁的比喻和意象描绘了一派生机盎然的景象，表达了对理想的向往和追求，呼告人们一起奔腾，和自己一样与春天一起走向美好的未来。

七、请在本诗中找出一两个意象加以解说，或者按照老师提示，做理解分析：
（1）第一章第1节，“春天”、“海洋”与“冰块”的相撞：

（“春天”象征改革开放的时代，用“海洋”与“冰块”的相撞，象征改革开放初期的时代特征。） （2）第四章最后一节的理解。

（在改革开放的春天，决心投身建设，奉献力量，抒发自己建设美好世界的愿望。） （3）对第3节意象的理解。

（重在展现春回大地的环境。诗人告诉人们，“春天正迎着我们走来”，我们前行的道路上刚刚布满了“花瓣”，“金色的声音”在刺激着我们，让我们一起奔腾吧!“为了歌唱”，玉兰花已经“把洁白的心向蓝天打开”，“繁星似的迎春到处闪烁”。在这节诗中，诗人仍然用了许多意象来表达自己的情感和思想，如“玉兰花”“迎春”“金色的声音”“阳光”“鸟儿”“花瓣”“紫丁香”等等。“玉兰花”洁白的心象征着诗人纯洁的心灵；
“迎春”的盛开则是春天到来的标志；
“金色的声音”可以是阳光下花开的声音，鸟儿飞翔的声音，也可以是阳光下人们歌唱的声音、奔腾的声音；
“像影子一样在身后晃动”的“紫丁香”和其他所有的铺在路上的“花瓣”一样，预示着我们前行的路途上没有了“狂风”，因为春天已经到来，春天还会把更多的“花朵”和美好送来。这一节诗表达了诗人对美好未来的自信和强烈的向往。）

八、作业

1、完成《同步导学》有关练习。

2、模仿这两篇诗歌的形式，写一首现代诗歌。

《十八岁和其他》《我的四季》

教学设想：

两篇课文在“向青春举杯”的“体悟人生” 板块，都属于研习要求。因为阅读难度不大，故放在指导阅读中处理。“体悟人生”借助换位思考的方式，帮助学生处理好与父母的关系；
引导学生对人生进行思考，以正确的态度面对人生的考验。

教学目标：

1、熟读课文，积累词语。通过整体感知，诵读品味，揣摩词语、句子的含义及其表达效果。

2、帮助学生处理好与父母的关系，引导学生认真对人生进行思考，以正确的态度面对人生的考验。 教学重点：

1、通过整体感知，诵读品味，结合语境揣摩语句的含义。

2、掌握散文的艺术表现手法，评价作者在文中表述的人生思考和生活态度。 教学难点：
领悟作者的思想感情，评价作者在文中表述的人生思考和生活态度。

教学方法：诵读、讨论法。

课时安排：2课时。

第一课时 教学要点：

1、布置预习任务，请学生的家长协作完成《十八岁和其他》的教学：看完本文，标出文中最能引起共鸣的语句，与孩子交流。如有可能，也给自己的孩子写封信，说说心理话。

2、熟悉文本《十八岁和其他》，引导学生从家长与子女两个角度，畅谈阅读感受以及和父母交流后的想法。 教学过程：

一、导入

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1、检查预习，听写字词：

似水流年（解释：时间快），晨曦初露（写）缠绕（读rao），沉湎——缅怀，眷恋（注意写法），懊悔（注意写法），惆怅（注意写法）急躁（写读zao），怪癖（读 pi），摭（zhi）拾，光宗耀祖（注意写法），蓬莱仙境（读写），其乐融融（注意写法）

2、亲情，人类社会从远古就有的一种最为朴素、最为原始，也最为绵长的情感。 一个人从脱胎于世，便构成了他与父母亲，以血缘关系为纽带的缘分，于是有了漫漫人生路上相依相守、同呼吸共命运的经历与责任。

对这个世界来说，你可能只是一个人，但对某些人来说，你可能就是整个世界。今天让我们一起来倾听一位父亲对孩子的爱的箴言——《十八岁和其他》。

二、解题：

本文选自《台湾散文精粹》。杨子，生于1923年，原名杨选堂，广东梅州人。作品有《浸洒的花朵》、《感情的花朵》等。暨南大学商学院毕业。历任《前线日报》、《中国时报》、《新生报》、《民族晚报》主笔，并任教职，兼涉政界。曾任台湾大学讲师、中興大学副教授、台湾省政府編译室主任等职。

本文是一位父亲在儿子十八岁生日时，回忆过往，对孩子的成长写下的感言。以感性的文字表达了理性的观点，以平等的态度向孩子倾诉发自内心最真挚的建议。

三、朗读课文，整体感知文意（学生自由阅读课文） 自读提示：

（1）东东的父亲在给儿子的信中表现了怎样的态度？

（2）父亲在信中表达了哪些观点？对于“两代人的矛盾”，作者有怎样的看法？ （3）标出文中最能引起你共鸣的语句，说说你感动的原因。

（4）你对自己的父母满意么？为什么？你准备怎样和他们沟通？ （5）文章里选了几个怎样表现父子亲情的细节 ？

（6）仿照例句造句：“十八岁使我想起初长彩羽、引吭试啼的小公鸡，使我想起翅膀甫健、开始翱翔于天空的幼鹰，整个世界填满不了十八岁男孩子的雄心和梦。”

四、讨论总结

1、讨论问题

（1）东东的父亲在给儿子的信中表现了怎样的态度？（平等、理解、反省、激励）

（2）父亲在信中表达了哪些观点？（不要轻易否定父母的人生经验，不要总是站在对立的立场叛逆，和父母多沟通做知心朋友，多读书享受读书的快乐，珍重青春珍惜时光。）

（对于“两代人的矛盾”，杨子分析了形成的原因：①受到流行观念的影响。“父与子”时常被看做对立的两方，意味着思想的冲突，观念的差异，新与旧韵不同，进步与保守的矛盾。下一代往往在下意识中受到这流行观念的影响，好像一开始便必然处在与上一代对立的地位。②父母的愚昧和落伍。父母在思想上老旧得追不上年轻人的时代。③下一代对父母经验的无条件否定，年轻人盲目反抗与追求“成熟”“独立”的急躁。④两代之间缺乏沟通，缺少平等和理解。他认为一切悲剧的造成，都由于父母与子女间不能有时像朋友般地把问题摊出来谈谈。）

（3）标出文中最能引起你共鸣的语句，说说你感动的原因。（略） （4）你对自己的父母满意么？为什么？你准备怎样和他们沟通？ （略） （5）文章里选了几个怎样表现父子亲情的细节 ？

（半夜抱孩子看医生，拍照，假日带孩子骑脚踏车到处炫耀，托起孩子身体为他洗澡，抱孩子在走廊上走半夜，陪孩子考幼稚园、考初中、考高中等。）

（6）仿照例句造句：“十八岁使我想起初长彩羽、引吭试啼的小公鸡，使我想起翅膀甫健、开始翱翔于天空的幼鹰，整个世界填满不了十八岁男孩子的雄心和梦。”

（十八岁使我想起冲破云幔、光芒四射的朝阳，使我想起春意盎然，开始吹拂于江南塞北的春风，整个世界填满不了十八岁男孩子的壮志和追求。）

2、总结

随着社会发展，父母和子女的关系逐渐从“家长制”向“忘年交”的角色转换。调研显示，当大学生和父母“产生矛盾”时，八成人会选择和父母“主动进行沟通”，只有13％的学生选择“冷战”方式来解决；
当问及你遇到困难和挫折时，父母一般会充当什么角色”时，父母单方面给予“忠告”的只有37％，另有63％的父母会采取“像朋友一样和我分担”、“视情况而

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金州87807650 凌水84584519 定”、“作为旁观者，让我自行处理”。

其实亲情一直在我们心中，它陪伴我们度过生命中每一刻快乐和不快乐。很多时候，我们没有将心中的话大声说出来，告诉父母，我们爱他们，也将永远记得他们的爱。

五、练习作业

（1）回家给父母看课文，和父母好好沟通一回。（2）做《同步导学》练习。（3） 预习《我的四季》

第二课时 教学要点：

1、明确散文的学习方法，理解《我的四季》中赋有哲理的话语。

2、引导学生认真对人生进行思考，以正确的态度面对人生的考验。 教学过程：

一、导入：

同学们，我们每个人的一生都必然要经历一个由稚嫩到成熟的过程。这就像一年的四个季节一样，但是，自然界的春夏秋冬周而复始、轮回不止，人生的四季属于我们却只有一次。在仅有的一次人生四季中，我们又如何度过呢？这节课，我们就来自读学习一篇抒情散文《我的四季》，想一想，女作家张洁对人生的种种感悟，给我们哪些启示？

二、自读研讨：
自读提示：

（1）概括作者的人生四季有着怎样的特点？

（2）作者的人生之春是艰辛的，但作者没有无尽的感慨命运的不公，她是怎样想的，又是怎样做的呢？ （3）贯穿于作者人生四季的一条主线是什么？从中可以看出作者怎样的人生信念和人生态度？ （4）划出作者对人生感悟的句子，说说这些感悟给你怎样的启示？或者按照老师的提示作思考解答：
①“在这世界上，每人都有一块必得由他自己来耕种的土地。” ②“人要是能够期待，就能够奋力以赴。”

③“厄运只能将弱者淘汰，即使为它挡过这次灾难，它也会在另一次灾难里沉没。而强者却会留下，继续走完自己的路。” ④“只要我认真地活过，无愧地付出过，人们将无权耻笑我是人不敷出的傻瓜，也不必用他的尺度来衡量我值得或是不值得。”

三、讨论交流

（1）概括作者的人生四季有着怎样的特点？

（运用象征手法，作者把自己的人生比做是一年的四个季节，文章表面写的是自然界的春夏秋冬，其实是在写作者的一生经历和作者对人生的种种感悟。春季，播种希望；
夏天，战胜磨难；
秋天，感悟收获；
冬天，自我检点。）

（2）作者的人生之春是艰辛的，但作者没有无尽的感慨命运的不公，她是怎样想的，又是怎样做的呢？

（作者没有怨天怨地，而是意识到了自己在获得生命的同时，也应当承担起生命赋予自己的责任。文中这样写到：“我只有低着头，弯着腰，用尽我全身的力气压着我的犁头，我知道，每一个人都有一块必得由他自己耕种的土地。” 奥斯特洛夫斯基说：生命就像奔涌的洪流，如果没有岛屿或暗礁，岂能激起美丽的浪花？是啊，不经历风雨，又怎能看见彩虹，没有人能随随便便成功。老师也真心希望每一位同学，能正确面对生活中的困难和挫折，能成为生活中的强者。）

（3）贯穿于作者人生四季的一条主线是什么？从中可以看出作者怎样的人生信念和人生态度？

（从文中可见作者的执着追求的人生信念和永不退缩的人生态度。贯穿作者人生四季的一条主线就是：生命不息、奋斗不止。）

（4）划出作者对人生感悟的句子，说说这些感悟给你怎样的启示？ ①“在这世界上，每人都有一块必得由他自己来耕种的土地。”

（说明一个人既然拥有了生命，他就有责任为自己的生命地块即人生负责。在人生的历程中不要指望别人来为你的人生做什么，自己的生命质量只能由自己来决定和完成，自己的人生只能是自己走过。）

②“人要是能够期待，就能够奋力以赴。”

（这种期待，实际上就是一个人生命征程中的信念和动力，信念和动力能够鼓励一个人在自己人生的路途中奋力前行，为一个既定的目标不断地付出自己不懈的努力。一个人一旦有了信念，他就会全身心地投入到生命的奋斗之中去。）

③“厄运只能将弱者淘汰，即使为它挡过这次灾难，它也会在另一次灾难里沉没。而强者却会留下，继续走完自己的路。” （强者与弱者是自身与厄运抗争而决出的高下，并非依赖外部的扶助而产生的结果。）

④“只要我认真地活过，无愧地付出过，人们将无权耻笑我是人不敷出的傻瓜，也不必用他的尺度来衡量我值得或是不值

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得。”

（一个人在生命的四季里只要认真地无愧地经历了，所有的欢乐和痛苦，所有的成功和失败，所有的努力和付出都是人生的收获，在生命的最后季节，一个人就不会有什么人生的遗憾和哀叹，也不会有什么生命的愧疚和寂寞。）

四、总结赏析

1、学习了这篇课文，你对哪个季节感悟最深刻，你能有感情的将你最喜欢的段落为大家读一读吗、评一评？

（女作家把生命比做一年的四个季节，她在自己的人生四季中认真生活，无悔付出，在历经了人生的各种坎坷、痛苦、磨难后，她这样警醒后人：再没有可能纠正已经成为往事的过错。）

2、一个人的生命不可能再有一次四季。未来的四季属于另一个新的生命。对于这句话，你又有何理解呢？我们应该怎样对待生命呢？

（不要总沉浸在过去，要珍惜现在，因为生命属于我们只有一次。对待生命，奋斗、无悔。可以引用奥斯特洛夫斯基对生命的价值和意义的精辟论述。）

3、“四季”在我们身上又如何理解？

（读书上学——春天，就业奋斗——夏天，中年成就——秋天，老年退休——冬天）

总结：人生的四季是短暂的，青春更是转瞬即逝。通过这一课的学习，我们更应该懂得如何面对生命，如何珍惜青春。记得有一首歌这样唱到：“我的未来不是梦，我的心跟着希望在走，我的未来不是梦，我认真的在过每一分钟”如果我们每一个同学都能在生命中的每一天认真的生活，无悔的付出，那么，在未来，我们也会坦然地对自己说：哀叹和寂寞的，将永远不会是我！

五、布置作业：（1）完成《同步导学》练习。（2） 预习“设计未来”，在A、B方案中，选择你喜欢的方案。

《青年在选择职业时的考虑（节选）》《我的五样》

教学设想：

两篇文章位于“向青春举杯”“设计未来”的版块，引导学生规划自己的人生蓝图，理解生命存在的意义。课文浅易，故用“指导阅读”来处理。

教学目标：

1、充分调动学生学习的主动性和参与性，组织学生进行体验型学习。

2、文以载道，使学生领悟作者的思想感情和阐述的道理。引导学生规划自己的人生蓝图。

教学重点：

1、《青年在选择职业时的考虑（节选）》 体会马克思选择职业的原则，明确职业选择的意义。

2、《我的五样》 熟悉游戏的步骤，思考自己追寻的目标，探究人生的价值。

教学难点：

1、《青年在选择职业时的考虑（节选）》 明确职业选择的意义，引导学生做出适于自己的职业规划。

2、《我的五样》 平心静气进入游戏，思考自己追寻的目标，探究人生的价值。

教学方法：

1、《青年在选择职业时的考虑（节选）》 研讨法。

2、《我的五样》活动体验法。

课时安排：2课时。1课时教学讨论，1课时活动体验。

教学讨论教案：《青年在选择职业时的考虑（节选）》

教学要点：
熟悉文本，体会马克思选择职业的原则，明确职业选择的意义 教学过程：

一、导入：

本文是马克思17岁在中学考试中的德语作文。面临中学毕业的卡尔，像大多数的同龄的孩子一样，开始思考毕业后的去向，开始思考未来人生道路的选择。中学是个关键时期，一个还没有成年的少年在这个时期已经开始真正具有了自我意识，开始认真地考虑自己与社会的关系。我是谁？我将在社会中承担一个什么样的角色？我将成为一个什么样的人？这些问题一直困

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金州87807650 凌水84584519 扰着我们，是的，我们需要知道生命存在的意义，需要知道我们未来如何选择职业。今天我们共同来学习马克思给我们的建议。

二、作者简介：

卡尔.马克思(1818—1883),马克思主义的创始人,第一国际的组织者和领导者,全世界无产阶级和劳动人民的伟大导师。马克思从小勤奋好学，善于独立思考。1830年，他进入特利尔中学，1835年9月毕业。中学时代，他受到法国启蒙思想的影响，已有为人类谋幸福的崇高理想。中学毕业时他写的《青年在选择职业时的考虑》一文说，一个人只有立志为人类劳动，才能成为真正的伟人。马克思的—生是伟大的一生。他和思格斯共同创立的马克思主义学说，是指引全世界劳动人民为实现社会主义和共产主义伟大理想而进行斗争的理论武器和行动指南。

三、朗读课文（自由散读）

四、交流研讨：

1、马克思认为哪些因素会干扰人们选择适合自己的职业？ （虚荣心，脱离现实的幻想。）

2、马克思提出了哪些选择职业时应遵循的原则？

（马克思提出应考虑个人喜好、身体条件、自身能力等三方面的原则。）

3、找到最能反映文章观点的段落与文字。

（如果我们通过冷静的研究，认清所选择的职业的全部份量，了解它的困难以后，我们仍然对它充满热情，我们仍然爱它，觉得自己适合它，那时我们就应该选择它，那时我们既不会受热情的欺骗，也不会仓促从事。

如果我们把这一切都考虑过了，如果我们生活的条件容许我们选择任何一种职业，那么我们就可以选择一种使我们最有尊严的职业；
选择一种建立在我们深信其正确的思想上的职业；
选择一种能给我们提供广阔场所来为人类进行活动、接近共同目标（对于这个目标来说，一切职业只不过是手段）即完美境地的职业。

在选择职业时，我们应该遵循的主要指针是人类的幸福和我们自身的完美。不应认为，这两种利益是敌对的，互相冲突的，一种利益必须消灭另一种的；
人类的天性本来就是这样的：人们只有为同时代人的完美、为他们的幸福而工作，才能使自己也达到完美。

历史承认那些为共同目标劳动因而自己变得高尚的人是伟大人物；
经验赞美那些为大多数人带来幸福的人是最幸福的人；
宗教本身也教诲我们，人人敬仰的理想人物，就曾为人类牺牲了自己——有谁敢否定这类教诲呢? 如果我们选择了最能为人类福利而劳动的职业，那么，重担就不能把我们压倒，因为这是为大家而献身；
那时我们所感到的就不是可怜的、有限的、自私的乐趣，我们的幸福将属于千百万人，我们的事业将默默地、但是永恒发挥作用地存在下去，而面对我们的骨灰；
高尚的人们将洒下热泪。）

4、马克思对自己在未来从事什么职业，并没有明确的回答。你能根据文章的有关内容，说出他所向往的职业？ （为人类谋幸福，立志为人类劳动。）

5、选择职业，为什么要做到追求人类幸福和实现自身完美的统一?马克思十七岁时的思考对你选择职业有什么启发?说说你的想法。

（追求人类幸福和实现自身完美并非矛盾冲突，追求人类幸福可以实现自身完美，实现自身完美只有通过追求人类幸福的途径最为高尚。个人可以根据马克思的意见指导自己未来选择职业。）

五、归纳总结

1、朗读精彩段落

2、结束语：

人生是需要设计的，人生是可以设计的，有无人生设计对于一个人一生事业的发展和生活质量的提高极为重要。美国哈佛大学30年前曾对当时在校学生做过一项调查，发现没有目标的人有27%，目标模糊的人有60%，短期目标清晰的人有10%，长期目标清晰的人只有3%。30年后追踪结果表明，第一类人几乎都生活在社会的最底层，长期在失败的阴影里挣扎；
第二类人基本上都生活在社会的中下层，他们没有多大的理想和抱负，整日只知为生存而疲于奔命；
第三类人大多进入了白领阶层，他们生活在社会的中上层；
只有第四类人，他们为了实现既定的目标，几十年如一日，努力拼搏，积极进取，百折不挠，最终成了百万富翁、行业领袖或精英人物。在这个人才竞争日益白热化的年代，在座各位必须对自己要有独特的人生设计，时代也需要每个人对自己进行负责任的人生设计。只有这样你才能在竞争中胜出。

六、活动体验：

1、结合人生感悟，填写你的理解和选择：

我最珍重的品德—— 我的主要特点—— 我对幸福的理解——

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我对不幸的理解—— 我最能谅解的缺点—— 我最厌恶的缺点—— 我喜欢做的事情—— 我喜爱的英雄—— 我喜爱的文学家—— 我喜爱的格言—— 我喜爱的座右铭——

2、我未来的人生打算：
《我的五样》 活动要点：

熟悉熟悉游戏的步骤，思考自己追寻的目标，探究人生的价值。

步骤1：好好想想，写出你认定的生命中最宝贵的东西。只能写五样。

步骤2：生命中最宝贵的东西，一定是你的真爱，请再确认一下你的五样。

步骤3：按照顺序依次划去，并简要写出放弃的理由。

探讨：

1、这是一次虚拟的选择，实际上是作者对自我生命存在意义的追寻。结合你对文本的理解，简要概括作者决定取舍的理由。作者采用叙述心理测验过程的方式表达人生观点，这样写有什么好处? （作者在选取“生命中最宝贵的五样东西”时，首先选择了“水”“空气”“阳光”，因为这是生命存在的前提条件。随后作者选取了“鲜花”；
选择“鲜花”的理由是作者认为鲜花象征着生命的美好。在选择生命中最后一样东西时，作者放弃了“父母”“孩子”“爱人”，而最终选择了“笔”。不是“父母”“孩子”“爱人”不珍贵，而是只有五样东西可以选择，“笔”是作家的真爱，在生命赖以存在的原动力。作为一个作家，存在的意义就是写作，放弃了手中的笔，生命便失去了意义。

这种方式表达人生观点，真实而生动形象，能够在比较中突出主旨，写法别致。）

2、你最后的选择是什么?请认真想想，这是你生命中最宝贵的东西吗?是你生命存在的意义吗?写一段话，表明自己的选择与理由，珍藏起来留给未来的自己，或与知心朋友交流，相互勉励。

3、结合自己选择的体验，阐述下列两句话的含意。

（1）人们在清醒地选择之后，明白了自己意志的支点，便像婴儿一样，单纯而明朗了。

（这句话的意思是，一个人一旦清楚“我为何而生”后，一切就变得非常清晰而有意义。这是作者在清醒地意识到了自己生命存在意义之后的释然，这让作者感到轻松，

灵魂深处变得异常单纯，“我”的生命里写作是唯一不可以放弃的追求，对生命存在意义的这种清晰的答案甚至能让人有种不可抑制的兴奋。）

（2）我细心收起自己的那张白纸，一如收起一张既定的船票。知道了航向和终点，剩下的就是帆起桨落战胜风暴的努力了。

（这两句话的意思是，“我”明白了自己生命存在的意义就是创作后，就明白了“我”人生奋斗的方向和目标，既然“我”存在的意义如此，那就开始“我”生命的航程吧，在有着狂风骤雨的生活里，用“我\\\"的笔奋力画出一条有价值的生命航道、为社会奉献出尽可能多的宝贵精神产品。）

本版块作业：

1、摘抄精彩的语言，作为以后自己写作的素材。

2、给自己的父母写封信，用心和父母沟通一回。不少于800字。

3、写一首诗，表达自己的某种情感。

4、经过一周语文课，总结一下你建立了哪些好习惯？还有哪些好习惯没有养成？你以后打算怎么做？写成一个小总结和同学或者老师交流。

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化学必修一全册教案

绪言:化学——人类进步的关键

教学目的:

1．使学生了解化学在人类进步中的作用。

2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3．激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学方法:演讲法、讨论法、电化教学法。

教学媒体:电视机、多媒体、实物投影仪。

教学过程:

[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

[投影]运用纳米技术拍出的照片

[讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米（1 nm=1×10－9 m），这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。

[过渡]化学在人类进步的历史上发挥了重要的作用。

[播放录像]化学发展史（如无录像片可阅读课文）

[讲解]化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段。

[投影板书]

实用技术近代化学现代化学

（冶金、火药、造纸）原子-分子学说）（物质结构理论）

[讲解]早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律—元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。我国的化学工作者也做出了突出贡献。

[投影] 结晶牛胰岛素、叶绿素结构式

[讲解]牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。化学理论发展促进了合成化学发展。

篇1：人教版新课标高中化学必修一《物质分类第一课时》教案

第一节 物质的分类

第1课时

教学目标

1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；
了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；

2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；

3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；

[[ [[[[归纳与整理] 1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。

3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

[思考与交流] 1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？

2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ [归纳与整理] (2)树状分类法 12[[ [[1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？

2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。

[归纳与整理] 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。

[回顾与总结]

一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类 (1)交叉分类法 (2)树状分类法 2．化学反应的分类

补充习题

1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学 a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置换反应

篇2：高中化学人教必修一第二章第一节 物质的分类教案

篇3：高中化学必修1第二章第一节物质的分类教学案(2012-09-12) 第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类 编写、校对 费德军

学习目标：

1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对化学物质和化学反应从不同角度进行分类。

2、了解胶体及分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质及实际应用。 学习重点、难点：

常见化学物质及其变化的分类方法、胶体的性质。

学习内容：
[课题引入] 1.图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？

2.超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？ 3.化学实验室如何摆放仪器和药品？

一、简单分类法及其应用 1.分类法：

定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。

关键：找出正确的分类标准。

思考与交流一：以下物质的分类方式，依据是什么？ （1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2 （2）? （3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考与交流二：从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式：

(1)化合反应________________________________；
(2)分解反应________________________________；

(3)置换反应________________________________；
(4)复分解反应______________________________。

2.交叉分类法

练习1：对于na2so4、na2co

3、k2so

4、k2co3这几种盐如何分类？

由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。

交叉分类法练习：
按物质所属类型连线：

na2so4 硫酸盐 na2co3 碳酸盐 k2so4钠盐 k2co3 钾盐

小结：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。

3.树状分类法

练习2：世界上超过3000万种物质如何研究？请根据学过的分类知识将物质分类，并将下列物质归类。

si、na2co3、co2、naoh、粗盐、al(oh)

3、al、空气、cuo、hcl、h

2、h2so

4、baso4 思考1：初中学过那些有关物质类别的概念? 思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？

??是否是同种元素组成纯净物? ?? ?组成成分是否单一 ??? 物质? ?混合物??? 小结：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。

二、分散系及其分类 1.定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做__________。前者属于被分散的物质，称作_____________；
后者起容纳分散质的作用，称作__________。2.分类：
（1）当分散剂为水或其他液体时，如果按分散质粒子的大小来分可以把分散系分为________、______、_______。

思考与交流三：三种分散系的比较 3.胶体

（1）fe(oh)3胶体的制备：取1个小烧杯，加入25ml蒸馏水，然后将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入5~6滴__________________。继续煮沸至溶液呈________色，停止加热即制得fe(oh)3胶体。

练习3：请写出制得fe(oh)3胶体的化学方程式。

（2）胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法）

丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_____作用，从与光线垂直的方向可以看到_____________________________。

[课后作业] 1.na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

a.na2co3是碱 b.na2co3是盐 c.na2co3是钠盐 d.na2co3是碳酸盐 2.交叉分类，hno3应属于

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列叙述合理的是

a.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 b.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 c.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体 5.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是

a.溶液 b.悬浊液 c.胶体 d.乳浊液 6.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 a.将等体积、等物质的量浓度的bacl2溶液和硫酸相混和并振荡 7.nacl、cl

2、naclo、cl2o

5、hclo4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是 a.na2co

3、c、co

2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o

3、so

2、h2so4 c.nh

3、no、n

2、no

2、nano3d.p2o

5、h3po

4、na3po

4、na2hpo

4、nah2po4 8.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

a．金刚石属于金属单质 b．制造过程中元素种类没有改变 c．ccl4是一种化合物d．这个反应是置换反应

9.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：①sio2 + 2c si + 2co；

②si + 2cl2 sicl4；

③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反应 ①和③属于

a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

a.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 b.能透过滤纸c.呈黄色 d.呈红褐色 11.2009年2月1日国家实行牙膏新标准，对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石――→生石灰――→石灰水

①高温

②加水

③加na2co3溶液

――→碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型.① ；

② ；

③ 。

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三维目标

知识与技能

1、分析、理解诗中的人物形象，体会诗人在这个形象中寄托的深厚感情。

2、分析诗中细节的描写和排比句式的运用及其对诗歌感情表达的作用。 过程与方法

1、朗读法，通过朗读体会句式运用的妙处和诗人的情感。

2、合作讨论，深入探讨诗歌的深层含意。

3、思维拓展，感知不同文体的不同特征。 情感态度与价值观

感受诗人的真挚感情，培养对劳动人民的热爱之情。

教学重点

把握诗中的细节描写、排比句式和反复修辞的运用及其表达效果，理解诗中人物形象及其所寄托的思想感情。

教学难点

理解叙事诗的抒情特点。

教学方法

诵读法、讨论法、拓展法 教具准备

多媒体课件、课文朗读带 教学时间

安排两个课时

第一课时

一、导语设计

人，应该有一颗感恩的心。请大家想想母亲每天都为你和一家人做了哪些事情，一年到头都为家里做着什么。母爱是世界上最伟大的爱，歌唱母亲，歌颂母爱是诗歌永恒的主题。这节课我们一起来赏析现代著名诗人艾青献给他的养母——大叶荷（大堰河）的赞美诗：《大堰河——我的保姆》。

二、文本解读

（一）知识积累

1、作家作品

艾青（1910－1996）：原名蒋海澄。浙江金华人，现代诗人，代表性作品除了这首诗之外，还有《手推车》《我爱这土地》《雪落在中国的土地上》等。他母亲生艾青时难产，一个算命先生说他命中“克”双亲，于是他被送到本村一个贫苦农妇“大堰河”家抚养。在保姆的怀里，艾青生活了难忘了五年。5岁被领回家中开始读书，但依然受到冷遇，•不准称自己的父母为爸爸妈妈，只准叫叔叔婶婶。艾青后来说过他“从小就等于没有父母”，只有“大堰河”这个贫苦善良的农村妇女深爱着自己的乳儿，给了他温暖的母爱，他们之间有着割不断的情缘。

诗人把个人的悲欢融合到民族和人民的苦难与命运之中，表现出对光明的热烈向往与追

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求，富有强烈的时代感和现实性，感情深挚，风格独特，是继郭沫若、闻一多等人之后推动一代诗风的重要诗人。

2、写作背景

1932年，艾青因为参加一些爱国活动被国民党反动派关进监狱。次年1月的一天，牢房的窗外飘起了大雪。艾青看到雪想起了自己的身世，想起了长眠于地下的保姆，便写下了这首《大堰河——我的保姆》。

（二）信息筛选

1、同学们都已经预习过课文了，那么这首诗是一首什么诗？

明确：这是一首带有自传性的抒情诗。就这首诗的总的倾向而言，作者并没有向读者讲述有关大堰河的完整的或大体完整的故事，他利用这些片断的故事或画面，目的是倾吐对大堰河的深情。所以这首诗是抒情诗，不是叙事诗。

2、默读课文。思考作者的思路是如何展开的？课文可以分为几个部分？ 第一部分：（1－3节）怀念与痛悼。交代大堰河的悲苦身世及与我的关系，表现了诗人对乳母的深切怀念与痛悼。

第二部分：（4－8节）眷念与感激。回忆大堰河辛劳又悲苦的一身，集中刻画了大堰河勤劳、善良的品德，抒发了诗人对她的深切的眷念与感激。

第三部分：（9－11节）同情与控诉。写大堰河死后的凄凉和家人的悲惨遭遇，诅咒和控诉了黑暗的社会现实。

第四部分：（12－13节）讴歌与赞美。这部分是诗人呈现给大堰河的挽歌和赞美诗，抒发了诗人对大堰河的深切怀念和由衷的赞美之情。

（三）能力提升

1、大堰河是不是一条河的名字？ 明确：不是，是我的保姆的名字。

2、她连名字姓氏也没有，以她村庄的名字作名字，这说明了什么呢？ 明确：她地位低下，身份卑微。

（四）分析鉴赏

1、诗歌从第四节开始，转入了对大堰河深情的回忆了。诗人在这个不属于自己的家庭里得到是什么呢？诗人回忆了在大堰河家里生活的几个分镜头？主画面又是什么呢？

明确：八个镜头，主画面是“抱在怀里，抚摩我”。突出了大堰河勤劳、慈爱的品质。正是这双勤劳的，尽管粗糙却温暖的手，使一个贫困的家庭充满了温馨，使艾青——这个被地主家庭嫌弃的孩子得到了无微不至的母爱，而我和大堰河只不过是乳儿和乳母的关系。

2、诗人在五岁时终于被领回了自己的家，这是怎样的一个家啊。但诗人心中感觉到却是——“忸怩不安”，为什么会这样？

明确：大堰河家穷，却有爱，我家富有，但缺少爱，想到这些，诗人心中充满了眷恋与感激。

3、大堰河在流尽了她的乳汁之后，又开始劳动了，流她的血汗。从事着这样又苦、又脏、又累的活儿，为什么始终含着笑呢？

明确：大堰河的笑是有着多种原因的，有为和乳儿重新生活在一起的喜悦，有在劳动中获得的满足。这让我们想起了另一个和她有着相似命运的人——祥林嫂，当她在鲁家作着比一个男人还多的事情时，“然而她反满足，口角边渐渐的有了笑影，脸上也白胖了”，这是多么淳朴，宽厚的灵魂啊。

4、大堰河美丽而丰富的内心世界，作者选取了几个细节来表现大堰河对自己的深爱？为什么说做梦能表现大堰河对我的爱呢？

明确：大堰河的梦正是她对诗人最美好的祝愿，她期望他能长大成人，成材成家，生活

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幸福美满。但是，大堰河流尽自己的血汗后，就过早的离开了人世，结束了自己悲苦的一生。

5、大堰河死后得到的是什么？

明确：微薄的葬礼。她生前付出的何其多，而死后得到的又何其少啊，想到这里，诗人的心一阵阵发痛，他的心中充满了对她悲苦命运的深切同情。

6、是什么造成了她的悲剧？诗人对这个社会怀着怎样的感情？

明确：艾青的回忆到这里就结束了。在他的回忆中，我们看到了一个出身低微，地位低下，却有着金子般美好心灵的大堰河。她勤劳，善良，宽厚，她如同一座雕象，一直矗立在诗人的心中。诗人从回忆的大门走了出来，外面依然是漫天飞舞的雪花，依然是阴冷潮湿的牢房，但诗人却有着按捺不住的澎湃的激情，呈给大堰河由心灵而写成的赞歌。

7、为什么是紫色的灵魂？这首赞歌，仅仅是呈给大堰河的吗？ 明确：紫色代表着高贵，这首诗歌是献给所有勤劳的中国人民

三、课堂小结

大堰河是一个生活在社会最底层的普通的劳动妇女，她勤劳、善良，却也受尽欺凌、尝尽艰辛。诗人用真挚的情、用朴素的笔去怀念大堰河，去讴歌大堰河。

四、作业设计

把这首诗改写成“我和大堰河的故事”，可以对诗中内容进行取舍，可以对诗中的人物和情节展开合理的想象，但不能随意地胡编乱造。

第二课时

一、导语设计

上一节课，我们品读了艾青写给大堰河的诗。现在，我们来听听同学们写的“我和大堰河的故事”。（三位学生读出他们改写的小故事。教师简要点评）

请大家朗读全诗，体会诗人是如何抒发感情的。

二、文本解读

（一）分析鉴赏

试阅读全诗，认真思考，本首诗主要使用了哪些修辞手法，又取得了什么样的表达效果？

1、排比、反复。

这是一首抒情诗，但它是通过叙事来抒情的，全篇不断使用排比和反复的修辞方法，使这种感情更加凝重、隽永。

（1）排比

①诗中多次运用排比，如第四节中的八个排比，一方面具体地铺述了大堰河的繁重劳动，赞美了她的勤劳品格，另一方面表现出大堰河无时无刻不在关心、照料着乳儿，歌颂她的美好的心灵。这样写，省去了许多笔墨，扩大了诗歌内容和意境上的容量。

②请同学们找出来还有哪些地方用了排比？

——第六节中的7个排比；
第七节中的6个排比；
第十节5个排比；
十二节的8个排比。

③这些排比的使用，使诗歌内容凝练，形式整齐，节奏鲜明，气势酣畅。

（2）为了加强情感和音节的旋律，诗中还大量运用反复的修辞方法。如第1节的“大堰河，是我的保姆”，表现了对大堰河特有的深情。第3节的“大堰河，今天我看到雪使我想起了你”，进一步渲染了抑郁低沉的思念之情。第

4、

6、

7、

8、

10、11节中，也都采用了开头和结尾的诗句反复的手法，使诗歌一唱三叹，回环婉转，增强了诗歌的抒情效果。

2、对比。

①在这首诗中，作者巧妙地运用对比的手法来表现主题。同学们说说诗歌中用了哪些对比？

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——第四节和第六节，诗人把两个家庭的生活状况进行对比描写，虽未作任何评论，但黑暗的社会制度的不合理已经明显地显现出来，不能不激起人们对旧世界的愤恨与诅咒。同时，又把在家里的“新客”地位和在大堰河家里所受到的爱抚进行对比，清楚地显示出诗人的爱憎。此外，如美丽的梦境和凄惨的死亡，生前的辛勤操劳和死后的凄苦悲凉„„这些对比，大大增强了诗歌的抒情气氛，有力地揭示了诗歌的思想内容。

（二）合作探究

1、大堰河给你的总体印象是怎样的？她的这些优秀品质表现在哪些方面？（大堰河勤劳纯朴、宽厚善良、只求奉献）（在第4节，描写她在家整天做家务，带孩子，忙得不可开交，在第7节，用6个排比句集中写她在乳儿家劳动，年复一年，始终“含着笑”，显得那样勤劳纯朴，宽厚善良。为了乳儿，为了一家人的生活，洗衣、做菜、喂猪、熬汤、收麦晒豆„„什么都肯干，表现出无私的奉献精神）

2、这首诗感情真挚，全诗表达了诗人怎样的情感？

明确：对大堰河真挚的怀念和热切的赞美以及对旧世界的仇恨和诅咒之情。

3、在整体感知课文内容的基础上，让学生四人一组，进行合作学习：根据诗中的细节描绘，发挥想象，就属相、血型、体型、健康状况、人生信条四个方面给大堰河填写一份“档案”，可根据教师提供的表格，也可以自己设计。

教师巡视，适当点拨，拓展学生思维。

课堂讨论，交流小组探究成果，并要求说明理由，相机引导学生朗读课文，体会感情。

示例：属相：牛－－忍辱负重、默默奉献、脚踏实地。猪－－任人宰割、不知反抗。兔、羊－－温顺善良„„血型：Ｏ型－－奉献型，万能献血者。体型－－体重可能因大堰河的生活状况而偏轻。健康状况－－营养不良，肩椎劳损等。人生信条－－“我吃的是草，挤出来的是奶”。

（学生的答案肯定是丰富多彩的，只要能自圆其说即可，不必强调一致）

（三）拓展探究

1、自主阅读《母亲》《我的母亲》或其他歌颂母爱的作品，比较与课文的相通性和相异性，随时记录下自己的心得体会。

2、母爱写真 教师引导：“只有平凡的儿女，没有平凡的母亲。我们的母亲都是可亲、可敬、可爱的„„母爱，自古以来就是人类情感世界中的上品，伟大永远是她的代名词。母亲一个关切的眼神，一声轻轻的呼唤，还是那眼角的皱纹、满手的老茧、微驼的背影，哪一个做儿女的不应该刻骨铭心？让我们更好地珍视母爱，更好地回报母亲的爱吧，用我们的笔、用我们的心来表达我们对母亲的感激之情吧！”

请从你的生活中摄取一个最打动你心灵的真情片段来赞美你的母亲。

3、选出优秀作品，在全班交流共赏。

（通过比较阅读，使学生从更广阔的视野中感受母爱，体验母爱的伟大；
通过对现实生活的关注，激发学生用真情赞美母爱、回报母亲的激情，体验高尚的情感生活）

三、课堂小结

一个“紫色”留给我们这一课的学习一个精彩的结尾，同学们在课后继续讨论吧。可惜诗人艾青几年前已经去世了，不然我们可以写封信与艾青讨论。现在我们只能与他天上的灵魂对话了。

四、作业设计

这是一首感情真挚的抒情诗。选择诗中你认为最富于感情的一段，反复朗读，以求成诵。

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