化学方程式第二课时教案 (500字)
第三节 化学方程式(第2课时)【教学目标】
1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】
1、物质间量的关系；
2、根据化学方程式计算的要领及关键。 【教学过程】 [复习提问]
1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？
（1） 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
（2） 要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写并配平下列化学方程式：
点燃
（1） 硫的燃烧S + O22 （2） 磷的燃烧 4P + 5O2 2P2O5 △ （3） 加热高锰酸钾制氧气2KMnO2MnO4 + MnO2 +O2↑
2O + O2↑ （4） 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O【创设情境】
在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：
32g的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？ 【学生讨论】可能得到的结果：
1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出二氧化硫的质量。
3、利用化学方程式解题。等。
【教师点拨】
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？
2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
【引导回忆】
化学方程式的意义？（以硫燃烧的反应为例）
1、表示硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。
2、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。 [试一试] 思路2：利用化学方程式来计算。
学生试着计算 （由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。
【学生讨论】
由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。
板书展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。
【板书展示】
[强调格式]从头看一边步骤。
[总结步骤]
1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（结果保留两位小数）；
7、简明地写出答语。 【课堂练习】
第三节 化学方程式(第3课时)【典型例题讲解】
1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。
分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？
例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由 答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为4.8g?1000g/kg?3356.6L 1.43g/L （2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x △
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32 x 4.8kg 31632316?4.8g ??47.4kg x?x4.832 （3）不行。此法成本太高，经济上不合算；
或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？
例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
解：设生成二氧化碳的质量为x 高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 100 44 100tx 10044 ? x=35.2t 100t?80%x 生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？
×80% 例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3
解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝
8g?1.2g ?100%＝85％
8g （3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g 荐上教版九年级
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初三化学第一课时教案
第一单元：走进化学世界
一：物变和化变
1定义：没有新物质生成的变化叫做物理变化。
有新物质生成的变化叫做化学变化
2特征：物理变化没有新物质生成，物质形态发生改变，物质状态的改变，位置的移动。化学变化有新物质生成，长表现为颜色的变化，气体的生成，沉淀的生成等。3联系：发生物理变化不一定发生化学变化。但发生化学变化一定会发生物理变化。
【例题1】下列变化有新物质生成的是（A ）
A 镁条燃烧B火柴梗被折断 C干冰升华 D玻璃破碎
【例题2】下列变化中前者属于物理变化。后者属于化学变化的是（C）
A蜡烛融化 矿石粉碎B食物腐烂 光合作用
C酒精挥发 镁条燃烧D汽油燃烧 风力发电
二：物理性质和化学性质
1概念：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质
2示例：常见的物理性质：颜色 状态 气味 温度 硬度，导电热性，沸点，溶解性等。、常见的化学性质：酸性 碱性 稳定性 活泼性 氧化性等。
【例题3】在日常生活中。下列物质用途由化学性质决定的是（B）
A用活性炭吸附异味B氮气作为保护气
C用金属做电线D干冰用于人工降雨
【例题4】下列用途利用其化学性质的是（ C）
A金刚石做成饰品B生铁制成铁锅
C洗涤剂除去油污D铜丝做成导线
三：化学实验的基本操作
1:常见的实验仪器
存放仪器：①广口瓶：存放固体 ②细口瓶：存放液体 ③集气瓶：存放气体
取用仪器：①镊子：取用块状，条状，颗粒较大的固体②胶头滴管：取用少量液体反应容器：①试管②蒸发皿③燃烧匙④坩埚以上可以直接加热
⑤烧杯⑥烧瓶以上不可以直接加热需要垫上石棉网
计量容器：①天枰 ②量筒
分离仪器：漏斗
2药品的取用
①固体药品的取用：存放在广口瓶中，用药匙取用。块状的可用镊子。用过的药匙和镊
子需要立刻用干净的纸擦拭干净
②液体药品的取用：液体药品一般存放在细口瓶中。
注意事项：瓶塞倒放 瓶口紧挨试管缓慢导入以免溅出 细口瓶标签朝
向手心立即塞进瓶塞放回原处。
取用液体也可以用胶头滴管
注意事项：胶头滴管不可平放不要把胶头滴管放在实验台或其他地
方用后立即清洗
3物质的加热
①酒精灯的使用方法：注意事项：禁止向燃着的酒精灯内加酒精。禁止用酒精灯点燃另
外一个。用完后用灯帽盖灭。若酒精灯碰倒立即用湿抹布
扑盖。
②火焰组成：外焰 中焰 内焰
【例题5】根据化学实验要求，你认为小东同学进行的下列实验操作中正确的是（）A称量时，砝码放在天平左盘 B为节约药品把用剩的药品放回试剂瓶C酒精灯的火焰用灯帽扑灭D把鼻孔凑到集气瓶口闻气温
【例题6】某同学用托盘天平称量10.6克的药品时，称量完后发现将药品放到了天平
的右盘中，该同学实际称量的药品质量为（）
Ａ ９.4克B9.6克C11.2克D10.6克
【例题7 8 9 10 11】在树上和图片有关。
第二单元
一：空气的组成
1：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体杂质0.03%2:：空气污染物：①排放到空气中的有害物质大概可以分为粉尘和气体两大类。
②气体污染物通常主要是一氧化碳 二氧化氮 二氧化硫等。
③这些有害物质主要来自化石燃料的燃烧，工厂废气排放和汽车尾气。
④二氧化硫的会形成酸雨。
⑤防治措施：植树造林 种花种草 使用清洁能源 工厂废弃处理后排放
二：氧气
1物理性质：密度比空气密度略大；
不易溶于水；
氧气在—183摄氏度时变为淡蓝色液体
一般储存在钢瓶中。
2化学性质：①氧气可以助燃，具有氧化性
②和硫单质在点燃的状态下发生反应（实验）
③和金属铁的反应生成四氧化三铁（实验）
3化合反应：由两种或两种以上的物质发生反应生成另一种物质的反应叫做化合反应。4缓慢氧化：食物的腐烂 酒和醋的酿制 动植物的呼吸 农家肥料的腐熟
5氧气的检验：氧气可以让带火星的木条复燃。（实验）
6氧气的制取：共有三种方法
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气
②加热氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气（实验）③加热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰和氧气（实验）
说明：二氧化锰在反应过程中起到催化剂的作用，它的质量和本身的化学性
质并不发生改变。
三：空气中氧气的含量测定（实验）
四：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。
【例题12】下列物质在氧气中燃烧时，产生浓厚白烟的是（）
(A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝
【例题13】、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的（）
（A）先在酒精灯上加热和引燃细铁丝
（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体
（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
【例题14】．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）
（A）氧气具有可燃性（B）氧气能提供动植物呼吸
（C）氧气能支持燃烧（D）某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
【例题15】下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（）
（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气
（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
（D）二氧化锰是一切化学反应的催化
【例题16】三个集气瓶中分别装有空气，氮气，和氧气中的一种。当将燃着的木条分
别插入各瓶中，观察到的现象分别是火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺。则
三瓶气体依次应为（）
A.氧气 氮气 空气B.氧气 空气 氮气
C.氮气 空气 氧气D.空气 氧气 氮气
【例题17】检验氧气是否收集满的方法是（）
(A)将燃着的木条伸入集气瓶内
（B）将带火星的木条放在集气瓶口
（C）将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡
（D）将燃着的木条放在集气瓶口
【例题18】鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体，最好选用（）
（A）带火星的木条（B）燃着的木条
（C）澄清的石灰水（D）灼热的木炭
【例题19】实验室用氯酸钾及二氧化锰混合物加热,反应完全后,试管中残余固体是
_________和__________，其中二氧化锰在反应中起的作用叫
_______________作用，它能___________氯酸钾分解速度、而本身的
_____________和________在反应前后_______改变,这种物质叫做
_______________剂。若改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试
管内固体剩余物有______________。这两个反应的固体剩余物中都有
______，但它在两个反应中的作用不一样，在高锰酸钾分解中它是______
【例题20】下列反应中既为化合反应又为氧化反应的（）
（A）水氢气+氧气（B）镁+氧气氧化镁
（C）水+二氧化碳→碳酸（D）酒精+氧气水+二氧化碳
【例题21】下列变化中属于分解反应的是（）
（A）分离液态空气制氧气（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
（C）乙炔燃烧（D）硫在氧气中燃烧
第三单元
一：水的组成
1：水的电离实验
①水中加入一定的氯化钠或者硫酸钠增加导电性
②两级产生气体且体积比例为2:1
③水由氢元素和氧元素组成的
二：氢气
1物理性质：无色 无味 难溶于水 密度比空气小。
2化学性质：氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。
3注意：氢气在燃烧前应该检验纯度，若氢气中混有空气或者氧气遇到明火会发生爆炸。4氢气纯度检验（实验）：①用拇指堵住集满氢气的试管口
②靠近火焰，移开大拇指
③若发出尖锐的爆鸣声则氢气不纯，若声音很小则氢气较纯。
三：硬水和软水
1概念：含有较多的钙镁化合物的水叫做硬水
含有较少的或者不含有钙镁化合物的水叫做软水
2区分：向水中加入一定量的肥皂沫，产生泡沫多浮渣少的是软水，反之为硬水。3硬水的软化：生活中常用的方法是煮沸。实验室常用蒸馏的方法。
4硬水的危害
四：水的净化
1：利用明矾溶于水后形成的胶状物对水中杂质的吸附作用，让杂质沉降。
2：:过滤实验
3：活性炭除杂
【例题22】水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气，这说明（）
A水是由氢气和氧气组成的B水是由氢元素和氧元素组成的
C水中含有氢气和氧气D电解水的反应是化合反应
【例题23】洗脸的毛巾用过之后，常常会变硬。这是因为用于洗脸的水中常含有较多的
()
A.氧气B.钙、镁化合物C.氧元素D.氢元素
【例题24】电解水的反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.物理变化D.混合物分离
【例题25】关于水的组成正确的说法是()
A.由两个氢元素和一个氧元素构成B.由一个氢分子和一个氧原子构成
C.由氢气和氧气组成D.由氢、氧两种元素组成
【例题26】水是生命之源，我们应该爱护水资源。下列说法错误的是（ ）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁
化合物
【例题27】）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是（）
A、自然界中的水都是混合物 B、可用肥皂水来区分硬水和软水
C、使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D、电解水时，正极产生的气体是氢气
【例题28】）下列关于电解水的叙述中错误的是（）
A．为增强水的导电性，常在水中加入一定最的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元索组成的
D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
第一课时 化学实验安全学案
【学习目标】1.知识与技能:了解化学实验的安全措施，树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2.过程与方法:掌握正确的实验操作.3.情感、态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 【学习重点】实验安全常识
【学习难点】常见安全事故的处理方法 【学习方法】小组交流、讨论法、归纳法
一、复习回顾：
（一）常用仪器的使用：
1.加热仪器
(1)热源——酒精灯
a．在使用前，要检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的
。
b．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免
；
c．绝对禁止用酒精灯
另一只酒精灯；
d．熄灭酒精灯时，必须用
盖灭，不可用
去吹；
e．不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用
盖灭 (2)可直接加热的仪器 a.试管
试管夹夹在__________________处，加热时液体体积____________________试管口以约
____角向上倾斜，但不可让试管口对着自己或他人的方向，以免液体喷出伤人；
如果给试管里的固体加热，试管口应稍微
，以免试管内有水倒流炸裂试管。
b.蒸发皿
盛液体的量不应超过____________________，取放蒸发皿应用____________________
c.坩埚
把坩埚放在三脚架上的____________________上加热，取放坩埚必须使用_______ ，加热完坩埚应放在____________________上冷却。
(3)垫石棉网加热的仪器有：_________________，可直接加热的玻璃仪器_______________。
2.计量仪器 (1)量筒
粗略量取一定体积液体的仪器，不能作为_______器皿，记录读数时眼睛必须_______刻度线。量筒计数，精确度一般为___________mL。
(2)托盘天平
a.使用：称量前_______，称量时左 __右 __ ，砝码用_____夹取。
b.注意：称量干燥的固体应放在_____，易潮解或具有腐蚀性的药品应在________中称量。
c.精确度为_____g
（二）基本操作：药品的取用：
1、用药品的安全注意事项：
⑪不能直接用
接触药品，不要用鼻子
去闻药品（特别是气体）的气味。
应该手持容器，另一只手在容器口
,使药品挥发物与空气接触稀释,再用鼻子闻。
⑫注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用。
⑬实验剩余的药品既不能放回
，也不要随意丢弃，更不要带出
，要放入 专业的试剂回收桶。
2、固体药品的取用
⑪取用块状固体使用_____，然后将容器水平放置，将固体放在_____，再慢慢将试管直立。
⑫取用粉状固体使用_____或_____，先将试管_____放置，再将_____或_____伸至试管_____，将试管直立。
3、液体药品的取用 ⑪直接请到法
取下试剂瓶塞_____放在桌上，右手握试剂瓶（标签_____），左手拿容器，使试剂瓶口与容器口紧贴，缓缓倒入。
⑫引流法
将液体沿_____慢慢倒入容器 ⑬少量液体可用_____取用。
二、化学实验安全
要做到实验安全，应注意以下问题：
1、遵守实验室的的规定
2、熟悉实验的原理与过程
3、熟悉实验试剂的性质
4、掌握实验仪器的使用方法
熟悉并识别爆炸品、氧化剂、剧毒品、腐蚀品的标志图标：
．．．．．
【善于总结】 了解安全措施
（1）剧毒药品要单独专柜保存；
几种特殊试剂的存放：
①钾、钙、钠应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
②白磷保存在冷水中。
③液溴有毒易挥发，盛放在磨口的细口瓶中，并加些水，起水封作用。
④见光易分解的物质（浓硝酸、硝酸银等），应保存在棕色试剂瓶中。
⑤盛有碱性溶液的试剂瓶瓶塞不能是玻璃塞，要用橡胶塞。
（2）实验中主要做到五防：a.防爆炸；
b.防暴沸；
c.防失火；
d.防中毒；
e.防倒吸。
其具体操作如下：
①点燃可燃性气体如H
2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。
③加热液态混合物特别是沸点较低的有机物时，加碎瓷片或沸石防暴沸。
④制备有毒气体如Cl
2、CO、SO
2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
⑤加热法制取气体时，若用排水法收集气体，在收集气体结束时先撤导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸。
（3）常见事故的处理方法
①酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液；
浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。
②大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。大量浓硫酸洒到桌上，先用抹布抹，NaHCO3中和，水洗。
③酸碱液入眼中，边用水冲，边眨眼，不可揉。
④液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。
⑤钾、钙、钠、白磷着火，用沙土扑灭。
⑥一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。
⑦温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。
⑧误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。
当堂检测
⒈ 盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （
）
⒉ 可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有 ①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿 ⑧蒸馏烧瓶
⑨量筒 ⑩集气瓶
⒊ 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 （ ）
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ⒋ 下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）
A.称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C.易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
⒌ 如果实验室出现较严重的事故，比如大量的易燃物、易爆物品被燃烧，发生严重爆炸事故，引起火灾，学生和老师均无法救治，需要拨打紧急救援电话，首先应拨打时电话是（ ）
A.110 B.119 C.120 D.122 ⒍ 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
（
）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖住火焰
D.配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
7.请回忆稀释浓硫酸的实验过程，并描述必要的实验步骤。
【思考与交流】选择使你留下深刻印象的化学实验事故作为例子，分析引发安全事故的主要原因，你认为主要的教训是什么？（提示：可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废弃物的处理等方面考虑）
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节
化学平衡（第一课时）
一、三维目标
（一）知识与技能
1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
（二）过程与方法
1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
（三）情感、态度与价值观
化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
二、教学重点
化学平衡状态的概念和特征
三、教学难点
化学平衡状态的特征
四、教学过程 [引言] 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
[板书]
第三节
化学平衡
必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。
1、饱和溶液的可逆过程
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：
固体溶质
溶液中的溶质
过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所研究的反应也具有可逆性。
[板书]
一、可逆反应与不可逆反应
1 ▲ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物
[例题分析]
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O (g),
开始时C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 随着反应的进行， C(CO)、C(H2O)逐渐减小 C(CO2)、C(H2)逐渐增大
所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ， 且正反应速率=逆反应速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO
2、H2反应生成的CO、H2O的量，
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 [板书]
二、化学平衡状态
（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。
（二）化学平衡构成条件∶ （1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；
（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。
前提条件：可逆反应
实质：正反应速率=逆反应速率
标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征 [学生讨论、归纳] [板书]
（三）、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O (2)等∶V正=V逆
(3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
重要题型：
判断可逆反应是否达到平衡状态 【例１】
在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是 （AC
）
A.C的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:2 【例2】
下列说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是（
B ）
2 A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 【例3】
下列说法可以证明反应 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 【例4】
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 （ C ）
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
（四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算
某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
={该反应物起始浓度（物质的量）—平衡浓度（物质的量）}÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
如可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）如果开始时碘化氢的浓度为4mol/L，平衡时氢气的浓度是1mol/L，则碘化氢的转化率=（4mol/L－2mol/L）÷4mol/L×100﹪=50﹪ 反应物的转化率越大，该可逆反应完成的程度就越大，反应越彻底。
[小结] １、化学平衡状态的定义前提条件
实质
标志
2、化学平衡状态的特征：
动、等、定、变
[布置作业]
复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响
板 书 设 计：
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
二、化学平衡状态
（一）定义：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持
3 不变的状态。
（二）化学平衡构成条件∶ （1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；
（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。
（三）、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O。
(2)等∶V正=V逆。
(3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
（四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算
某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
={该反应物起始浓度（物质的量）—平衡浓度（物质的量）}÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
教后感：
化学要学会总结一些基本规律:在全面复习基础知识、系统归纳的基础上，要适当学会从习题中总结出一些基本的规律，这样在以后的学习中可以节约大量的时间，达到事半功倍的效果 。怎样制定一个合理的化学学习计划呢?
一.复习内容 :人教版新课程课本九年级化学上、下册
二.复习目标
1.通过系统有计划对基七理论和基础知识的复习，学生能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学用语等基础知识，并能运用它们解释化学充化的现象。
2.通过“活动和探究”、“实验和探究”的志题复习，学生获得能够通过自已的探究活动，然后根据活动的现象或事实得出结论的学习方法，更加明确科学探究的方法和步骤，应如何将科学探究法应用到学习中。
3..通过复习几种重要物质，如:o2、co、co2煤、铁、石油等物质的探究，明确它们的性质和用途，指导学生将化学与生活、生产和实际联系起来，加强应用化学知识去解决、解释与生活、生产密切相关的简单问题的能力。
三.复习重点
基本理论与概念的复习;身边的化学物质的探究;化学与生活;化学与社会、化学实验基本技能操作以及科学探究方法的掌握。
四.复习难点
实验探究方法应用到化学学习中，并培养用化学知识去解释化学与生活、生产与实际联系的问题的能力。
五.复习方法
1.立足基础，充分把握知识的综合运用:基本概念和基本理念、元素化合物知识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本骨架，因此复习时把这些基础知识分类、归纳、综合，并使之系统化，把学过的知识整理成知识点，把相互联系的概念连接成知识线，最后交织成知识网，这样把学科知识通过点、线、面连接成综合网络体系，可以避免知识零碎和死记硬背。
2.加强联系，实现由知识向能力的长升华:知识是能力的基础和能力的载体，复习中要在扎实的打好基础的前提下，在能力培养上下功夫，必须注重联系实际，在培养学生解决问题的能力上作文章，通过新情景试题的训练，锻炼学生的求同、求升、纵向、横向等思维能力，以提高学生分析、解决问题的深度和广度，要以日常生活、工农业生产、科技、国防中的实用性的问题为基点，编撰应用习题，以培养、训练学生信息处理能力、知识迁移能力 ，应用比较能力及创造性思维能力。
3.加强化学实验复习，培养知识迁移能力:加强实验复习，体现化学学科的特点，为提高学以致用的支点，培养学生创新思维能力和知识迁移能力，并且通过实验让学生会使用简单的化学实验仪器，而且能够根据实验中出现的现象进分析并解决，不断提高学生创造能力，主要体现在:a:加强化学实验基本技能主要使用仪器的技能和基本操作技能两个方面，复习的要求是:(1).能叫出常见仪器的名称，初步学会它们的使用范围和操作要求。(2)能熟练进行药品的取用、加热、玻璃仪器的洗涤、仪器装置的气密性的检查、气体的收集、过滤、蒸发、溶液的配制等基本操作，懂得操作的原理。(3).初步学会用实验方法鉴别o2、co2、盐酸、碳酸盐(4).初步学会观察和记录实验现象分析得出初步结论，会填写实验报告。b:注重培养学生的实验能力:实验问题在中考中的地位很重要，近年来，中考中化学试题对学生设计简单实验能赋予了较多的关注，此类试题一般地都 具有较强的思考性、综合性，且化学实验情景新，装置操作组合问题学生常感到陌生，不知如何思考，这要求在进行复习实验时，应积极引导学生探索实验中的规律，加强对实验原理的理解和运用。使之不仅知其然，更要知其所以然，这当中还要求学生明确各实验中观察到的现象以及其他可能出现的现象，并对实验现象和注意事项进行表述和记忆，从而有效训练和提高语言表达能力。在后期还要造适时创设化学情境，精选或设计合理的实验综合题，以激发学生的思维能力，开拓思维能力，开拓思维的深度和广度，掌握实验设计的程序性知识和策略性知识，增加实际分析问题和解决问题的能力。
4.加强习题训练，学会总结一些基本规律:在全面复习基础知识、系统归纳的基础上，要适当学会从习题中总结出一些基本的规律，这样在以后的学习中可以节约大量的时间，达到事半功倍的效果，解题能力的高低，不仅在于能否正确解答问题，更重要的还在于解题时间、效果、方法是否简捷、思路是否清晰。因此，加强习题训练，学会从解题 过程中总结一些基本规律是至关重要的。
5.模拟练习，考前冲刺:在迎接中考复习的最后阶段，适当的进行综合复习和模拟冲刺是非常必要的，但要精练，不求数量，要起到“以一当十”的作用，而且，对每次综合练习或模拟测试要认真讲评，讲评时，要帮助学生归纳纠正得失，要禹学生解释命题意图，介绍典型解法，揭示解题规律、分析错误原因，还要适当的补充纠正练习，这样有助于学生在考前做正冲刺有力。
第一章 从实验学化学
单元规划：
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；
通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；
通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全
一、教学目标：
【知识与技能】
复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
【过程与方法】
通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性，同时加强学生实验操作能力。
【情感态度与价值观】 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
二、教学重点：
增强学生的实验安全意识。
三、教学难点：
了解事故的处理方法。
四、教学器材：
多媒体课件，投影仪
教学过程设计
一、导入新课
【引言】化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验法，所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及完成化学实验所需的技能，是学好化学的关键。同学们在高中阶段学习化学的第一章就是从实验学化学。那么就让我们一起从实验推开高中化学的大门吧。
【多媒体播放】《憨豆先生爆笑之化学实验》，让学生谈谈观看完视频后的感想。
【过渡】生命最可贵，安全第一位。学习和研究化学，经常要进行实验，安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。我们这节课主要是跟大家一起探讨化学实验安全方面的问题。
二、推进新课
【板书】第1课时 化学实验安全
【复习提问】
1、在初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集及一些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）
2、根据你的经验，谈谈在进行化学实验的过程中应该要注意哪些安全问题呢？
教学环节一：遵守实验室规则
【过渡】化学实验室是我们进行化学实验的主要产所，俗话说：“无规矩不成方圆。”只有明确了实验室规则，我们才能更好的利用实验室。
【板书】
一、遵守实验室规则
【多媒体展示】化学实验室规则，让学生朗读。
【强调】未经允许，不能私自进入实验室做实验，更不能使用危险药品做实验。
教学环节二：了解安全措施 【板书】
二、了解安全措施
1、常见危险化学品的分类及标志
【过渡】我们首先来了解一下什么是化学品，化学品是指各种元素组成的纯净物和混合物，无论是天然的还是人造的，都属于化学品。
据美国化学文摘登录，全世界已有的化学品多达700万种，其中已作为商品上市的有10万余种，经常使用的有7万多种，每年全世界新出现化学品有1000多种。
【多媒体展示】常见危险化学品的分类及标志（比比谁记得快）
2、药品的存放及注意事项 【多媒体播放】《常见化学品的存放》视频；
【多媒体展示】归纳练习
3、常见实验事故的处理方法
【过渡】实验过程难免出现一些实验事故，出现事故并不可怕，关键是要有正确的处理方法。一般情况下需要了解以下几方面实验事故的处理办法。
【多媒体展示】常见实验事故的处理方法，让学生朗读。
教学环节三：掌握正确的操作方法
【过渡】正确的操作方法是实验成功和人身安全的保障。
【板书】
三、掌握正确的操作方法
1、认识常用的化学仪器及使用方法
【多媒体展示】一些常用化学仪器（让学生抢答仪器名称及简单介绍其使用方法） 【归纳总结】（1）能给固体药品加热的仪器有：试管、坩埚、燃烧匙
（2）能给液体药品加热的仪器有：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶（要垫石棉网）
2、药品(固体、液体）取用方法 【多媒体展示】（1）药品的取用原则 （2）药品的取用方法 【提问】固体的取用要注意什么？
1）装固体粉末时，先倾斜试管，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。（一斜二送三直立）
2）块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，先把容器横放，把药品放到容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（一横二放三慢竖）
3）托盘天平的使用
固体称量用天平，先平放后调零；
用纸先将盘底垫，易潮易腐放烧杯；
左物右码不要乱，右加游码等于左；
取码用镊手不沾，先大后小游码添；
完毕砝码归盒中，游码回到零刻度。
【提问】液体的取用要注意什么？
1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。（一放、二向、三挨、四流）
2）量筒量取一定量的液体：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，三线一齐再读数。
3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；
不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。
3、给物质加热方法
【过渡】给物质加热的主要仪器是酒精灯，它由灯体、灯芯、灯帽三个部分构成，其火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高，因此我们是用它的外焰给物质加热的。掌握酒精灯的正确使用方法，是防止发生失火和爆炸等事故的重要保障。
【多媒体展示】加热操作中涉及到的问题，学生思考回答。
（1）点燃酒精灯时能否用旁边同学的酒精灯点燃？ （2）酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？
【强调】有的同学在做实验时，可能酒精燃烧剩余量少于1/3了，就立马向燃着的灯里添加酒精。这样的做法是绝对要禁止的，否则容易失火，甚至发生爆炸。
（3）能否直接用口吹灭酒精灯？
（4）给液体加热时，液体不超试管体积多少？ （5）热的容器能否直接放实验台或直接用水冲洗？ （6）点燃H
2、CO、CH4等易燃气体前应该怎么做？
【归纳总结】使用酒精灯时应注意的事项：两查两禁一不可。
“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一 “二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯 “一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰
给药品加热时要把仪器擦干(放炸裂)，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；
加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；
加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人；
加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂。
4、气体的收集方法 （1）
（2）排水法：不溶于水且不与水反应的气体。如H
2、O
2、N
2、NO等。
Cl2可用排饱和食盐水法收集；
CO2可用排饱和NaHCO3溶液法收集。
5、仪器的洗涤
1、清洗方法：振荡、刷洗、药洗；
2、洗净标志：既不聚成水滴也不成股流下；
3、放置凉干：试管倒放在试管架上，其它仪器放在指定的地方。
6、操作中应注意的事项
实验中要做到五防：a.防爆炸；
b.防暴沸；
c.防失火；
d.防中毒；
e.防倒吸。
其具体操作如下：
①点燃可燃气体（如H
2、CO、CH
4、C2H4等）之前应先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。 ②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO将实验装置内的空气排出后再加热，防止H2或CO与装置中的空气混合受热爆炸。
③给液体试剂长时间加热时，要在反应容器内加碎瓷片（也叫沸石），防止暴沸。
④浓硫酸与水的混合时，应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，冷却。
【介绍讲解】大多数化学药品都有不同程度的毒性。有毒化学药品可通过呼吸道、消化道和皮肤进入人体而发生中毒现象。如 HF 侵入人体，将会损伤牙齿、骨骼、造血和神经系统；
烃、醇、醚等有机物对人体有不同程度的麻醉作用；
三氧化二砷、氰化物、氯化高汞等是剧毒品，吸入少量会致死。
⑤做有毒的（如Cl
2、CO、SO
2、H2S、NO、NO2等）实验时应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
⑥若用加热法制取气体，且用排水法收集时，收集完气体应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止倒吸。
【提问】你知道哪些防倒吸装置？（让学生思考、交流） 【多媒体展示】常用的防倒吸装置
教学环节四：重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
1、有害气体的处理
【讲解】像H2O(g)、N
2、O
2、CO2等环境无毒害，无需处理，可直接排放，H2S、NO
2、Cl
2、SO2等有毒尾气可用碱液吸收，CO可用燃烧法处理或收集再利用。
2、废液的处理
【讲解】酸性废液可用石灰乳中和；
碱性废液可用硫酸中和（能用硫酸时，就不用盐酸或硝酸，可减少两者挥发导致的污染）
3、固体废弃物的处理
【讲解】固体废弃物不能随意丢弃，更不能拿出实验室（应放到指定容器里）
三、随堂练习
1、下实验操作，正确的是（ B ） A、取用固体大颗粒药品一般用手拿
B、往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
C、向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D、试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ D ）
A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热 C、大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
3、下列盛放试剂的方法正确的是（ D ） A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ A ） A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热 D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
5、下列实验操作正确的是（ C ） A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存
B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸 C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码 D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部
6、下列做法有错误且危险的是（ C ） A.用钢瓶储运干燥的液氧
B.碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.用质量分数为30％的过氧化氢溶液消除面部色斑
D.当不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗
7.2005年3月29 日，京沪高速公路淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中32 t液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡、大片农田被毁和重大经济损失的恶性案件。对于在事故发生时的下列各种应急处理，你认为正确的是（ B ）
A.附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移 B.要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊，并用碱液稀释中和泄漏的液氯
C.液氯的流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗
D.检修或现场抢救时，如果没有防毒面具，可以佩戴用浓的烧碱溶液浸泡过的湿口罩 8.下列说法正确的是（ C ） A.铅笔芯的主要成分是金属铅
B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C.含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化
D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性，原因 ；
氯化铝溶液呈 性，原因 ；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是
2．应用实验手段，启发思维
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象 ；
原因分析 ；
实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象 ；
原因分析 。
教学过程：
影响盐类水解的因素
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用 1．盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：
溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
分析：
溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
3．溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液k存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液 中， ；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，
在 溶液中：
例题分析：
解题思路：
溶液中存在二个守恒关系 a
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用ph试纸分别测 nahso
4、nahso
3、nahco3三种溶液的ph值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
探究习题 一题多变
原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
(a) [cl-]&[nh4+]&[h+]&[oh-] (b) [nh4+]&[ cl-]&[h+]&[oh-]
(c) [ cl-]=[nh4+]&[h+]&[oh-] (d) [nh4+]=[ cl-]&[h+]&[oh-] 变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(a) [cl-]&[nh4+]&[h+]&[oh-] (b) [nh4+]&[cl-]&[h+]&[oh-]
(c) [cl-]=[nh4+]&[h+]&[oh-] (d) [nh4+]=[cl-]&[h+]&[oh-] 变题二：将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
(a) [nh4+]&[cl-]&[h+]&[oh-] (b) [nh4+]&[cl-]&[oh-]&[h+]
(b) [cl-]&[nh4+]&[h+]&[oh-] (d) [cl-]&[nh4+]&[oh-]&[h+] 变题三：一种一元强酸ha溶液加入一种碱moh反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
(a)加入的碱过量 (b)酸与碱等物质的量混和
(c)生成的盐不水解 (d)反应后溶液中[a-]=[m+] 答案：
a；
a；
b；
d。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
学习目标：1、疏通文意，明确文言实词、虚词在文中的意思。
2、感受文章的内容，体会人物的心情和个性特点，感受兄弟亲情。
一、课堂学习
1、你认为课文中哪些语句最能表达子猷与子敬的兄弟之情？“弦既不调”说明了什么，你理解“人琴俱亡”的含义了吗？
2、王子猷是一个怎样的人？你喜欢这个人物吗？
3、课文描写子猷先是“了不悲” “都不哭”，后又写他“恸绝良久”，他前后的表现是否矛盾？为什么？
二、课外拓展：结合材料探究魏晋风度
材料一：《伤逝十二》郗嘉宾(郗超)丧,左右白郗公:“郎 丧”既闻不悲,因语左右:“殡时可道。”公往临殡,一恸几绝。
材料二：《雅量谢公》东晋名相谢安的侄子在前线与八十万秦兵作战， 这一战关乎国家危亡，大胜后派人急来报捷。谢安当时正与客人下棋，看完后若无其事的继续与客人慢慢下棋，客人问起也只淡淡地说小儿辈破大敌了。——这一战关系到国之兴亡、家之存绝，谢安不可能真的无动于衷，只是越是激动的重要时刻越平静，才是超脱的风度。
明确：《人琴俱亡》是《世说新语伤逝》第十六篇，结合其余十八篇来看，《人琴俱亡》作为其中一篇还是较为集中的体现了魏晋时期文人士大夫的某种思想性格特点及其文化特征——在任由性情、不拘矩度、注重情感的个性表达的同时，还故作旷达追求一种超脱的风度，魏晋风度。所以子猷的不悲不哭正好体现了魏晋时代士人独特的思想情感追求——他们注重真性情，追求个性的自由飞扬，同时又力求能摆脱世俗的一切利害得失、荣辱毁誉，寻求一种超然的风度。为此，尽管子敬很悲痛，却还是要强自抑制。
二、课后学习：阅读下面的文言文，完成题目。
（甲）王子猷、子敬俱病笃，而子敬先亡。子猷问左右：“何以都不闻消息？此已丧矣。”语时了不悲。便索舆来奔丧，都不哭。
子敬素好琴，便径入坐灵床上，取子敬琴弹，弦既不调，掷地云：“子敬子敬，人琴俱亡。”因恸绝良久。月余亦卒。
（乙）魏武将见匈奴使，自以形陋，不足雄远国，使崔季硅代，帝自捉刀立床头。既毕，令间谍问曰：“魏王如何？”匈奴使答曰：“魏王雅望非常；
然床头捉刀人，此乃英雄也。”魏武闻之，追杀此使。
1、给下列字注音
猷( ) 笃( ) 恸( ) 舆( )
2、解释加点词的含义。
王子猷、子敬俱病笃 （ ）（ ） 子敬素好琴（ ）
何以都不闻消息（ ）（ ） 此乃英雄也（ ）
3、用现代汉语疏通下列句子的意思，加点字的意思要力求译准。
（1）语时了不悲。
译文：____________________________________________________________
（2）便索舆来奔丧。
译文：____________________________________________________________
（3）便径入坐灵床上。
译文：____________________________________________________________
（4）因恸绝良久，月余亦卒。
译文：____________________________________________________________
4、曹植有一首《七步诗》，和（甲）文都是写 的，请你把它工整地写在下面。
5、（甲）（乙）两文都选自《世说新语》，（乙）文中的魏武就是曹操。文中的他是怎样的形象？
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