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化学解题三大技巧
2025-08-31人已围观
化学解题三大技巧
中考数学崔老师 QQ 号：2955068587 抖音号：cuilaoshi123456 下载哔哩哔哩搜崔姐讲数学 快手号：863089900
一、 推断题解题技巧：
看颜色，观状态，察变化——初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁）
蓝色：Cu(OH)2、含 Cu2+ 溶液、 红色：
Cu （亮红色）、 Fe2O3 （红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：含 Fe3+ 的溶液（黄色）
绿色：含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）
无色气体：
N2 、 CO2 、 CO 、 O2 、 H2 、 CH4 有色气体：NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3——红褐色沉淀 。
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
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4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH==Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH==Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH==K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH==K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH==Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O ②
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20==H2CO3 SO2 + H2O==H2SO3 SO3 + H2O==H2SO4 N205 + H2O==2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl==CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl==CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl==CaCl2 + 2H2O ② 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O==2KOH Na2O +H2O==2NaOH
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BaO + H2O==Ba(OH)2 CaO + H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
二、 解实验题技巧：
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓硫酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②
除
CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无
CO2 ）、 NaOH
溶液、 KOH
溶液、碱石灰等
③
除
HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无
HCl ）、石灰水、 NaOH
溶液、 KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者
生成新的杂质。
2、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③ 防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO 、 SO2 、 NO2 ）的性质实验时，在通风厨中进行；并
要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸收。
④ 倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
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② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制 O2 要除的杂质：水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：
水蒸气（ H2O ）、氯化氢气体（ HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（ 3 ）制
CO2
要除的杂质：水蒸气（ H2O ）、氯化氢气体（ HCl ）
除水蒸气的试剂：浓流酸、 CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是
NaOH
和
CaO ）、生石灰、无水
CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除
HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无
HCl ）、澄清石灰水、 NaOH
溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应]
5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：
（ 1 ）有
CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有
CO2 ，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（ 2 ）有
H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。
（3）有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
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6、自设计实验
（ 1
）
试 设 计 一 个 实 验 证 明 蜡 烛 中 含 有 碳 氢 两 种 元 素 。
（2）试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
三、解计算题技巧：
计算题的类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量 ）
╳ 100%
（二）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=（某元素相对原子质量╳原子个数/化合物的相对分子质量）
╳ 100%
（三）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=（化合物质量/混合物质量 ）╳ 100%
（四）混合物中某元素质量分数的计算
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某元素质量分数=（ 元素质量/混合物质量 ）
╳ 100%
或：某元素质量分数=化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量；
②书写出正确的化学方程式；
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量；
④列出比例式，求解；
⑤答。
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一、 推断题解题技巧：
看颜色，观状态，察变化——初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁）
蓝色：Cu(OH)2、含 Cu2+ 溶液、 红色：
Cu （亮红色）、 Fe2O3 （红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：含 Fe3+ 的溶液（黄色）
绿色：含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）
无色气体：
N2 、 CO2 、 CO 、 O2 、 H2 、 CH4 有色气体：NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3——红褐色沉淀 。
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
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4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH==Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH==Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH==K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH==K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH==Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O ②
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20==H2CO3 SO2 + H2O==H2SO3 SO3 + H2O==H2SO4 N205 + H2O==2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl==CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl==CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl==CaCl2 + 2H2O ② 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O==2KOH Na2O +H2O==2NaOH
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BaO + H2O==Ba(OH)2 CaO + H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
二、 解实验题技巧：
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓硫酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②
除
CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无
CO2 ）、 NaOH
溶液、 KOH
溶液、碱石灰等
③
除
HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无
HCl ）、石灰水、 NaOH
溶液、 KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者
生成新的杂质。
2、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③ 防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO 、 SO2 、 NO2 ）的性质实验时，在通风厨中进行；并
要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸收。
④ 倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
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② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制 O2 要除的杂质：水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：
水蒸气（ H2O ）、氯化氢气体（ HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（ 3 ）制
CO2
要除的杂质：水蒸气（ H2O ）、氯化氢气体（ HCl ）
除水蒸气的试剂：浓流酸、 CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是
NaOH
和
CaO ）、生石灰、无水
CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除
HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无
HCl ）、澄清石灰水、 NaOH
溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应]
5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：
（ 1 ）有
CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有
CO2 ，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（ 2 ）有
H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。
（3）有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
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6、自设计实验
（ 1
）
试 设 计 一 个 实 验 证 明 蜡 烛 中 含 有 碳 氢 两 种 元 素 。
（2）试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
三、解计算题技巧：
计算题的类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量 ）
╳ 100%
（二）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=（某元素相对原子质量╳原子个数/化合物的相对分子质量）
╳ 100%
（三）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=（化合物质量/混合物质量 ）╳ 100%
（四）混合物中某元素质量分数的计算
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某元素质量分数=（ 元素质量/混合物质量 ）
╳ 100%
或：某元素质量分数=化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量；
②书写出正确的化学方程式；
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量；
④列出比例式，求解；
⑤答。
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