中学化学教案模板范文【篇1：高中化学教案模版】
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第1课时）
一、教材分析
钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材
中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；
还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
二、学情分析
刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物
三、教学目标
【知识与技能】
1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；
2、了解金属钠的保存方法及用途；
3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；
2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【情感态度与价值观】
1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；
2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点
【重点】
1、金属钠和过氧化钠的化学性质；
2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。
【难点】
1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；
2、钠在空气中加热的实验现象的解释
五、教学方法
实验法、讨论法、观察法
六、教学准备
多媒体设备
实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸
七、教学过程
八、板书设计 九、课后作业
1、钠的物理性质：颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。
2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ） a、溶液中出现白色浑浊物b、有金属钙被还原出来 c、反应过程中钠浮在液面熔成小球 d、钠熔成小球在液面上迅速游动
十、教学反思
【篇2：初中化学经典教案模板】
上海才子教育英语学科导学案（第2 次课）
教师: 学生: 年级: 日期: 2015年月 日 星期: 六 时段:
【篇3：2014初中学科教学设计模版初中化学】
中学化学课教案设计示例
教学重点：
原子概念的形成及原子和分子的本质区别
教学难点：
原子概念的形成、化学反应的实质
教学过程：
1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化1）液态水受热变为水蒸气2）硫燃烧生成二氧化硫
2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生那么分子在化学变化中是如何改变的又如何由原来的分子转变成新分子呢 3．演示实验：某物质受热分解的实验
提出观察要求：
1）先给木炭加热观察木炭有什么变化 2）再同时给某物质加热观察：
a.试管壁上有什么变化
b.木炭是否燃烧说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质学生观察并描述实验现象（先给木炭加热木炭不能燃烧；
同时给某物质加热试管壁上有银白色小液滴木炭燃烧） 4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质
5．思考：木炭为什么能燃烧指导学生写出某物质受热反应的文字表达式（一名学生板演）判断反应类型 6．设疑：从宏观上我们已经得到结论加热某物质能生成汞和氧气那么这个反应在微观上是变化的呢（引发学生想弄清某物质受热生成汞和氧气微观过程的欲望）
7．多媒体展示：某物质受热分解反应的微观示意图（一）
对照画面讲解某物质及某物质分子的构成（某物质是由某物质分子构成的一个某物质分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的） 8．学生讨论：某物质受热从微观上是变化的结合多媒体展示的画面（二）（三）
9．汇报与交流：每组派代表发言通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：某物质受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开成为单个的氧粒子和汞粒子单个的粒子不能稳定存在重新组合每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子大量的氧分子聚集成氧气而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞
10．问题思考：在某物质受热分解反应中某物质分子分解为氧粒子、汞粒子而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了（没有）科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子思考：通过刚才对某物质受热反应微观过程的分析你能说说什么是原子回答后总结并板书
板书第二章第一节原子一、原子1．概念：原子是化学变化中的最小粒子
指导学生画出概念中的重点词语为了让学生进一步确信原子的存在可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片 11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念现在又学习了原子的概念请大家结合图讨论某物质受热是如何发生变化的变化的实质结合以下画面讨论
裂变重新组合化学反应实质：分子→原子→分子或直接构成物质（五）
12．汇报与交流：通过交流得出某物质受热反应的变化实质：某物质受热时某物质分子先裂变成单个氧原子、汞原子然后氧原子、汞原子再重新组合每两个氧原子结合成一个氧分子大量的氧分子聚集成氧气而大量的汞原子直接构成金属汞
13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质
14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述同时板书化学反应实质）以上多媒体展示的画面应分步出现
15．设问：我们已经知道分子的基本性质那么原子有些性质呢指导阅读31页总结出原子的基本性质
16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子对照以下表中内容讨论它们有些相似性有什么本质区别相互间有什么关系 17．小结：师生共同小结本节知识
钠·教案
教学目标
知识技能：使学生掌握金属钠的物理性质和化学性质；
了解金属钠的存在和用途。
能力培养：通过学生动手实验，培养学生的实验能力、观察能力和分析能力。
科学思想：培养学生尊重科学，依靠科学的思想。
科学品质：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
科学方法：指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。
重点、难点
钠的化学性质。
教学过程设计
教师活动学生活动设计意图
【引入】我们已经学过卤族元素和氧族元素，认识到同一族元素的化学性质是相似的，今天我们学习新的一族元素——碱金属元素。
【板书】第四章碱金属回忆卤素、氧族元素的相似性及原因。引入新课。
【提问】Li、Na、K的原子结构示意图有何相同点，由此可推测应具有怎样的化学性质？
【讲述】原子的最外层也只有1个电子的：Rb、Cs、Fr与Li、Na、K的化学性质相似，统称为碱金属元素。
【板书】碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
【讲述】它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称碱金属，代表物是钠。写出Li、Na、K的原子结构示意图，得出它们的相同点为：最外层都有1个电子，进而推出它们在化学反应中易失去1个电子，具有还原性。
记忆并初步认识本族元素的化学性质也相似。激发学生探求新知识的欲望。
【板书】第一节钠
一、钠的原子结构
1．原子结构示意图：
2．电子式：Na
【提问】依据钠的原子结构推测钠应具有怎样的化学性质？写出钠的原子结构示意图和钠的电子式，由此推知：
Na—e→Na+
回答：钠具有强还原性。进一步巩固结构决定性质的观点。
续表
教师活动学生活动设计意图
【板书】
二、钠的性质
【指导实验】钠的物理性质
【讲解】金属钠的熔、沸点低，密度小。实验：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。培养学生的操作能力和观察能力。
【提问】请大家归纳出金属钠的物理性质。
【板书】1．钠的物理性质
金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。讨论归纳出钠的物理性质：金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。培养学生的归纳能力和语言表达能力。
【设问】用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？讨论后得出：银白色很快变暗，是因为钠与空气中的氧气发生了反应。激发学生通过现象寻求本质的兴趣。
请写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
【板书】2．化学性质
（1）和氧气的反应
4Na＋O2=2Na2O（白色）使学生认识金属钠极易与氧气反应，在空气中放置将变质。
【指导实验】钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色和生成物的色态。实验：将金属钠放在石棉网上在空气中加热，使之燃烧，观察反应的现象。培养学生的实验操作能力和观察能力。
【提问】
1．反应的现象，产物的颜色？
2．产物是否为Na2O，为什么？思考并回答：
1．金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
2．不是Na2O，因为产物的颜色是淡黄色，不是白色。培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。
【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。
【设问】请写出钠在空气中燃烧的化学方程式，指明还原剂。
反应中Na是还原剂。使学生认识钠与氧气反应时，条件不同则产物不同。
续表
教师活动学生活动设计意图
【提问】Na2O和Na2O2哪个稳定？
（淡黄色）思考回答：Na2O2稳定。
【演示】
1．金属钠在氯气中燃烧
2．金属钠和硫粉混合研磨
【板书】
（2）和氯气、硫的反应
观察实验，描述现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；
钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：
通过复习钠与氯气的反应及钠与硫的反应，巩固以前所学知识，进一步认识钠的还原性。
【指导实验】金属钠与水的反应实验：金属钠投入滴有酚酞的水中。培养学生的操作能力和观察能力。
【提问】
1．金属钠投入水中的现象？2．根据反应现象推断该反应的产物是什么？
3．试写出该反应的化学方程式。
【板书】
（3）和水的反应
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑思考并回答问题：
1．金属钠浮在水面（说明钠的密度小），熔成闪亮的小球（说明反应放热且钠的熔点低），向各个方向迅速游动（说明有气体生成），同时发生嘶嘶的响声（说明反应剧烈），溶液变为红色（说明产物呈碱性）。
2．产物是H2和NaOH
3．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑使学生认识钠的密度小，熔点低。培养分析推理的能力，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。
【提问】金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？讨论回答：钠易与空气中的O
2、H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝；
又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。使学生认识：物质的保存方法与其性质密切相关。
【设问】金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？得出不同的推测：
1．能
2．不能激发学生用实验进行验证的欲望，进而培养科学的认知方法。
续表
教师活动学生活动设计意图
【提问】反应的现象，推断产物并写出化学方程式。
【板书】
（4）和盐溶液的反应
2Na＋2H2O＋CuSO4=
Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
回答：除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成，有时有黑色沉淀产生。
2Na＋2H2O＋CuSO4＝
Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
培养学生严谨的科学态度。
【投影】课堂练习
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为____，离子方程式为____。
完成课堂练习题。
巩固所学知识。
【设问】以上各反应证明：金属钠具有____性，是一种____剂。
回答：还原性；
还原剂。使学生由感性认识上升到理性认识。
【指导阅读】指导学生阅读课本第101页。
【板书】
三、钠的存在和用途
1．钠的存在
2．钠的用途阅读并归纳出钠的存在和主要用途：
1．存在：化合态。如：NaCl，Na2SO4，Na2CO3等。
2．用途：
①制过氧化钠（和氧气反应）；
②制K－Na合金，做原子反应堆的导热剂（钠的导热性）；
③高压钠灯；
④还原贵重金属（钠具有还原性）。使学生认识由于钠极活泼，所以在自然界中以化合态存在。
了解金属钠的主要用途，使学生认识到物质的性质决定其用途。
【指导实验】指导学生完成金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。实验：将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，观察反应的现象。培养学生的实验能力和观察能力。
续表
教师活动学生活动设计意图
【指导小结】请同学们小结金属钠的化学性质和用途。对学生的小结进行讲评。归纳总结记忆。使知识系统化。
【作业】课本第102页，第1，2，3，4题。
【随堂检测】
1．金属钠在空气中长时间放置最终将转化为____，有关的化学方程式为____________
2．足量的金属钠和铁分别投入等体积、等物质的量浓度的稀硫酸中，充分反应后产生的氢气的质量是否相等？为什么？1题是面向全体学生的容易题，目的在于巩固所学的钠的化学性质；
2题是针对优秀学生设定。
板书设计
第四章 碱 金属
碱金属Li Na K Rb Cs Fr
第一节
钠
一、钠的原子结构
1．原子结构示意图：
2．电子式：Na
二、钠的性质
1．钠的物理性质
金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。
2．钠的化学性质
Na—e→Na+
（1）和氧气的反应
4Na＋O2=2Na2O（白色）
（2）和氯气，硫的反应
（3）和水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【注意金属钠的保存】
（4）和盐溶液的反应
2Na＋2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓
＋Na2SO4＋H2↑
三、钠的存在和用途
【小结】钠的化学性质和用途
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中学化学说课教案《质量守恒定律》
一、说教材
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为：
(1)知识与技能
使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
(2)过程与方法
通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
(3)情感、态度、价值观
通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
4、对教材的改进
课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。
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课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1.学情分析
(1)学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
(2)学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
(3)学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2.学法指导
(1)实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
(2)合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
四、说教学过程
1、教学流程设计如下：
2、教学过程：
(1)创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；
②化学反应后总质量变大；
③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程。
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(2)实验探究、引导发现 ①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况 探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况 ②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论 实验仪器和药品：
探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；
第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；
第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。
学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
(3)动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
(4)联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？ ②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
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③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；
若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；
第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；
第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
(5)课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
1.两个体现
(1)体现新课程改革素质教育的教学理念；
(2)体现学生自主探究的学习方式。
2.四个突出
(1)以实验为基础，引导科学发现；
(2)以思维为核心，开展问题探究；
(3)以学生为主体，促进知识内化；
(4)以小组为单位，构建研究氛围。
六.板书设计
第五单元课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、质量守恒定律的微观本质——三不变
原子的种类不变；
化学反应前后原子的数目不变；
原子的质量不变。
三、应用
纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张，为什么？ 镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带，为什么？
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中学化学教师资格证考试《走进化学实验室》教案
教学目标：
(1)了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
(2)认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
(3)了解常用仪器的名称、使用范围。
(4)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要领 教学重点：
仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
教学难点：滴管的使用 教学过程：
一、药品的取用
取用原则：不触，不闻，不尝；
节约药品；
用剩药品放入指定容器。
1.固体药品的取用
取用仪器：药匙、纸槽、镊子
固体药品通常保存在广口瓶里，取用药品一般用药匙（有时用纸槽）。有些块状品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
往试管里送入固体粉末：
2.液体药品的取用
存放：液体药品通常盛放在细口瓶里。
1 （1） 大量液体的取用：可直接倾倒 注意事项：
瓶塞要倒放（防止腐蚀桌面和污染试剂）；
瓶口要紧挨着试管口，缓缓地倒（防止液体外洒或飞溅.该缓慢的倾倒）；
标签应向着手（防止残留的液体流下腐蚀标签）；
用完后应立刻盖紧塞，放回原处，签向外（防止药液挥或吸水导致原试剂浓度发生变化，防止药液与空气中的质发生反应而变质。便于下次使用）。
（2）少量液体的取用：
使用仪器：胶头滴管 注意事项：
①垂直悬滴，不伸入容器内，不触容器内壁；
②不能一管多用，洗净后才能取另种液体；
③取用试剂后不能倒置或平放，止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头。
④不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。
（3）定量液体的取用：
使用仪器：量筒（注意规格确保一次性量出）和胶头滴管 量筒使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应 容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液。
②量液时，量筒必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，读出液体的体积。
③量筒的规格等于或略大于所量液体的体积 二、物质的加热 仪器：酒精灯
注意事项：两检查、五注意：
检查灯芯是否平整或已烧焦
检查灯内有无酒精，酒精量最多不超过灯容积的 2/3，不少于1/4
防一接发物应
2 注意：
（1） 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（2） 绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯。
（3） 用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
（4）不要碰倒酒精灯，如酒精洒桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖。
（5） 酒精灯不用时要盖上灯帽，防止酒精挥发。
1.固体物质的加热：
药品平铺在干燥的试管底部， 试管口略向下倾斜， 试管夹夹在距管口的1/3处，
先预热试管后，再用外焰集中对药品加热。
试管炸裂原因：没有预热，试管外壁有水，试管口向上倾斜，试管底部接触灯芯，加热后立即用冷水洗。
2.液体物质的加热
液体不超试管容积的三分之一，（防止液体飞溅） 先把外壁水擦干，（防止试管炸裂） 试管夹夹持在离试管口1/3处， 管口向上倾斜45°, 管口不朝有人方向，（防止液体沸腾时喷出伤人）
均匀预热（先用酒精灯的外焰给试管中下部来回移动）试管后，用外焰集中在试管底部加热；
加热过程要移动，避免液体溅出伤人。
三、玻璃仪器的洗涤
判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
3
四、过滤
仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
注意事项：
一贴、二低、三靠 滤纸贴漏斗。
滤纸边缘要低于漏斗边缘；
滤液边缘要低于滤纸的边缘。
漏斗下端管口要靠烧杯内壁；
倾倒液体的烧杯靠玻璃棒；
玻璃棒下端要靠三层滤纸。
玻璃棒作用：引流 五、蒸发
仪器：酒精灯、坩埚、三角架、玻璃棒。
玻璃棒作用：搅拌。
练习：
一、选择合适的仪器填空：
1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是
。
2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用
。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸
。
4、收集或贮存少量气体
。
5、取粉末状药品
。
6、溶液蒸发、浓缩和结晶
。
7、量取80mL的盐酸
。
8、将锌粒加入试管
。
4 9、取18克NaCl固体 。
10、往酒精灯里添加酒精
。
11、拿热的蒸发皿
。
12、使烧杯、烧瓶均匀受热
。
13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体
。
14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。
二、判断下列正确的操作有：（ ）
5
中学化学教师招聘教材教法与教案
命题热点聚焦
本章主要考查考生学习新理论、把握新课标、运用新教法、处理新教材的水平及能力。着重考查考生对教材的备课、教学方法研究、教材分析、教学设计的实际教学情况等。试题中，简单题约占30%，中难题约占50%，较难题约占20%。
第一讲 化学教学的目标与原则
一、化学教学的目标
1．了解化学知识与技能，并学习这些知识技能在生活、生产中的应用，关注科学技术的现状与发展趋势。
2．学习科学探究方法，发展自主学习能力，养成良好的思维习惯，能运用化学知识和科学探究方法解决一些问题。
3．激发好奇心与求知欲，以及科学探索兴趣，有坚持真理、勇于创新、实事求是的科学态度与科学精神，有振兴中华，将科学服务人类社会的责任感。
4．了解科学与技术、经济和社会的互动作用，认识人与自然、社会的关系，有可持续发展意识和全球观念。
二、化学教学的原则 (一)自主性原则
现代教学论有一个非常重要的观点，就是知识结论和学习过程同样重要。保证学生有效自主的学习活动，其要点是要保证化学教学过程为师生互相联系、互相影响的双边活动过程，让教的过程和学的过程统一起来，改变由教师一味主宰课堂教学的情况。自主学习，强调的是自主，即教师不能包办代替，教师的责任是创设问题情景，提供学习材料和背景，激发学习兴趣，强调学生自己去思考、议论、尝试、总结、验证等等。一句话，不要让学生完全被动地去接受，而是要主动地去寻求，不要让学生完全地被告知，而是要让学生主动地去发现、去理解、去把握。
(二)探究性原则
教学过程既要传授知识，又要培养能力。在学习的阶段，知识的把握是有限的，而能力的提高是学生持续发展的根本。过去，一般认为能力包括记忆、理解、运用等，而现代教育学理论认为，学生的能力还包括动手实践能力、创造和发散思维能力、获取信息和交流信息能力等等。所以探究性原则在化学教学中日益显现出其重要性。
(四)实践性原则
化学是一门基础自然科学，它与人们的生产生活实际联系紧密，因此，注重化学教学的实践性，加强化学知识的应用性，是化学教学的一个重要方面。新教材教学内容中增加了许多联系实际的内容，并补充有“阅读材料”“生活中小实验”等；
随着新科技的发展，联系实际的教学内容也在不断增加，包括有环境保护、新能源、新材料、食物、保健等；
在化学实验教学中，更可以让学生联系生活实际，开展实验。如，在金属铝的教学中，让学生收集生活中的铝制品，开展一定的社会调查，来熟悉铝的性质和用途。而对废弃铝制品的回收和处理，是当今社会一个非常现实的问题，让学生充分开展讨论，提出积极建议，让废气铝制品能加以重新利用，对环保作出有益的推动。在教材中，联系实际的内容举不胜举，可以说，每一段内容都是联系实际的好教材，关键看教师是否有联系实际的能力，还化学于生活中的真面目。实践性原则注重的是实践，在实践中化学知识得以有效的应用，而同时也可增加各学科知识的交叉和渗透的机会，是学生将知识综合运用，得到分析解决问题的实践锻炼。
(五)层次性原则
素质教育的主要渠道是课堂教学，素质教育的主体是全体学生。面向全体学生，使每一个学生都得到不同程度的发展、使每一个学生素质都得到提高也是化学教学的主要任务。由于心理、生理、家庭、社会等条件的不同，学生的个性差异是客观存在的。在教学中，教师应在层次性原则的指导下，充分理解学生的差异性，加强教育的针对性、有效性，对不同层次学生的实际情况，提出切实有效的教学方法和途径，对每一个学生负责，使每一个学生都得到教育。
第二讲 化学教学的基本方法
一、自学指导，变被动接受为主动探索
自学指导教学模式是由教师列出自学提纲，提出目标要求，经过学生力所能及的探索(阅读教材、分析、总结、概括等)自主地获得知识、运用知识。从心理学角度看，这种学习的过程是学生知、情、意、行有机结合，共同投入的心理操作过程。
二、讨论评议，变单向传授为多向传输
讨论评议能最大限度地活跃学习气氛，调动群体学习的积极性和主动性。教师是讨论的策划者和组织者，要精心地安排讨论的全过程，巧妙设疑，提出论点。即从知识的重点、难点、疑点出发，找到讨论的契机。可以让学生与教师争论：教师提出论点，由学生思考，反驳，教师与学生一起不断地改进、引申、深化，使学生的思维不断地发展、深入。也可让学生之间产生争论：教师提出问题，由学生设想结论或解法，在学生间出现不同意见时，讨论自然地展开了。教师再在各种观点间进行沟通、比较，择优汰劣，去伪存真。这种讨论的过程能使师生、学生之间的思维不断地趋于同步，但要处理好独立思考与讨论的关系，每个论点的提出都尽可能是深思熟虑的结果，切不可信口开河，不假思索，思考与讨论要相互结合，相互促进。
三、设境质疑，变“正确无误"为顺乎自然
化学的发生、发展过程是动态的、探索性的。化学教学也是如此，教师应注重引导学生深入到他们自己的学习过程中去，鼓励他们探索、争论、发明、创造。要把公理化编写的教材还原为生动活泼的化学创造思维活动，因此不必追求思维的一次成功。有些教师备课认真，在课堂上告诉学生的往往是最佳的思维途径，最简捷的思维方法，学生听得津津有味，就是不能形成自己的思维能力，因为我们告诉学生的只是成功的思维。如果我们向学生介绍成功的路是怎样走来的，将会破除学生对化学思维的神秘感，更能启迪学生的智慧，教会学生思维方法。若要如此，就要允许出现思维的歧误，有时甚至可由教师创设问题情境，引导学生进行各种探索，对各种可能的思路进行研究、辨析，对正、反两方面相互比较，从而加深对正面事物的理解。允许犯错误也是对学生求异思维的保护和对创造性思维的培养，符合思维规律的教学过程应该是：设疑一起疑一思疑一释疑的过程，而从思疑到释疑不是一帆风顺的。
实际上，对失败思路的分析过程不仅仅是为了找到舍弃的依据，而且有着更深层的作用：其一，它是正确思路得以产生的“母机”，错误根源的暴露往往伴随着正确认识的产生，导致正确思路的出现；
其二，对各种可能思路的研究充分暴露了学生的思维过程，在此过程中引导学生进行全方位、多角度的思维，可使解题方法不断优化，在培养发散思维的同时增强了思维的深刻性。通过失败原因的探讨、失败思维过程的反思，提高了思维的监控能力。长期坚持，对提高思维的准确性和灵活性，学会合理地调整思维方向都是很有作用的。当然，借助歧路分析还可有效地锻炼学生的意志品质，优化心理素质，这也应引起重视。
四、尝试发现，变灌输结论为暴露过程 发现学习是美国心理学家布鲁纳倡导的，发现学习是发现者运用本人的智慧或物质材料获得知识的学习，即学习者对信息进行操作、组织和转化，以得到新信息时所发生的学习。发现学习是由学生参与探索、参与发现的学习过程，对激发热情、激活思维，强化创造力有显著的作用，要进行发现学习，就需要创设发现的情境，也就是将基本概念、基本原理等化学问题的提出和发现的过程进行合理、科学的处理(并不是机械重复当年科学家的发现过程，而是选择最符合认识规律、适应学生认知结构和思维能力的发现过程)后展示给学生，使其亲身经历科学发现过程，体验研究成功的喜悦，我们常可用下列方法设计发现过程：
第一，设计猜想过程，从特殊到一般。通过对特例的观察促使对一般情形下的结论的猜测，进而获得
发现。如对每个主族元素性质或每类有机物性质的学习，教材都是采用让学生由个别物质进行研究从其性质去猜想该类物质所具有的共性。学习碱金属一族的性质，是先抓住了对钠的仔细研究；
学习卤素的性质，是先抓住对氯的研究；
在学习烷烃、烯烃、炔烃等这类物质的共性时，分别是从甲烷、乙烯、乙炔着手进行深入细致地研究，从而引导学生猜想结构的特点与这类物质个性、共性的关系。
第二，设计实验过程，从感性到理性。以实验操作获得的结果为感性材料，通过理性、逻辑的再认识，激发起科学的猜想。
第三，设计逻辑推理过程，从旧知到新知。运用知识间的内在联系设计发现过程，使新旧知识得到顺利的同化。
第四，设计类比情境，从熟悉到陌生。所谓类比是由研究对象A联想到与它有某种类似或相关的对象B的思维过程。类比情境的设置可有效地激发学生的思维活动，诱发其创造性的发现。
第五，设计运动过程，从静态到动态。运动是物质的固有属性，是永恒的，绝对的，静止是暂时的，相对的，是物质运动的一种形式。因此，教学中要善于引导学生从错综复杂的运动、变化中抓住暂时的、静止的瞬间，去发现量与量之间的关系，探求规律，在变化中实现联系、转化。
第六，设计矛盾冲突，化疑惑为顿悟。物质世界的矛盾现象是普遍存在的，正是矛盾的不断产生才致科学的不断发展，化学教学也是如此，新知识往往是在解决原有认知结构与新问题的矛盾冲突中产的。如参加化学反应的是分子、原子、离子等一些微粒，单个的分子、原子、离子极其微小，肉眼看不见，平称不出，但是我们研究化学反应时，所取用的物质常常是多少克或多少毫升。物质的克数和毫升数数量庞大的微粒集体。怎样把单个的、肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体、可称量的物质之间系起来呢?于是摩尔——物质的量的单位就应运而生，让学生又掌握了一种新的物理量。
五、归类总结，变零星积累为“整体集装”
平时教学总是以单个知识点逐步进行的，因而学生也就以零星积累的方式接受和存贮知识，致遗忘率高、教学效率低。教学实践证明，沟通知识间的内在联系，形成知识的板块结构，从而以“整集装”的方式存储于记忆之中，可极大地提高教学效果。比如，用类比的方法，由一例到一类，再由一类到多类，进而将多类加以统一，并尽可能地扩大类的外延，使有内在关系的内容归类于统一的模式之中。又如，对系列问题进行归纳、概括，提取共同的、本质的特征，用方法和思想加以统摄，使学生方法论的高度加以掌握。也可用图表建立知识的立体结构网络，或运用变式教学形成知识的链式结构，等等。
附：经典教案
试管知识及实验操作 【教学目标】
1．掌握有关试管实验的基本操作。
2．能熟练掌握中学有关试管的实验题型及解答技巧。
【教学重点】
熟练掌握有关试管实验的基本操作。
【教学难点】
对试管的使用操作熟练掌握。更要掌握涉及试管的综合实验题的分析与作答技巧。
【复习指导】
一、试管的规格
试管的大小一般是用管外径与管长的乘积来规定，常用的主要有10mm×100mm、12mm×100；
15mm×150mm、18mm×180mm、20mm×200 mm以及32mm×200mm等。因此，试管的大小并不是固定的。
【练习1】先选择填空?再简要说明作此选择的理由。
(1)某试管内装有约占其容积1／10的溶液，则溶液的体积是( )。
A．约1mL B．约3mL C．无法判断
【答案】C。因为题目并没有指明试管的大小规格(mL)。
(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是( )。
A．400mL烧杯 B．250mL烧杯 C．100mL烧杯 D．50mL烧杯
【答案】C。因为加热时，选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。
二、试管的主要用途有
1．可用于少量物质的溶解(可振荡促溶)；
2．可组装成除杂用的洗气瓶(图1)；
3．做少量物质的反应器(图2左、图3左、及图4)；
4．收集少量气体(图2右、图3右)；
5．与长颈漏斗组装成简易的启普发生器(图5)。
三、使用试管时的注意事项
1．试管可直接在火焰上加热，但加热前要保持外壁干燥。且加热后不能骤冷，以防试管炸裂。
2．手拿试管要用拇指、食指和中指(另外两指握成拳)。三指应捏持在距离试管口大约1／3处。振荡试管时，要用腕力甩动试管，使得试管底部振动。但手臂不得摇动。
3．给试管里的固体或者液体加热时，均应先对试管进行预热。待试管均匀受热后，再把灯焰(外焰部分)固定在盛有固体的部位加热。这样能够使固体药品充分受热，以利于反应的顺利进行。而对于液体，则要小心加热试管里液体的中下部，并不时地上下移动试管，以防止暴沸(也可加入沸石或碎瓷片)。
4．凡加热试管的实验，为避免试管里液体沸腾喷出伤人，试管口切不可朝向自己或他人。
5．夹持试管时，试管夹应从试管底部套入并夹持在离管口约1／3处(或中上部)，这样在加热时可防止烧坏试管夹。手握试管夹长柄，短柄在上，大拇指不要捏短柄，防止不小心拇指按动短柄，打开试管夹，致使试管脱落而打破。在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，以免试管炸裂。实验结束后，仍要从试管底部取出试管夹。
6．加热盛有液体的试管时，试管应与实验桌面成4°角，以使试管受热面积增大。但加热的时候，需要注意的是：试管中液体的体积不得超过试管容积的1／3。
7．加热盛有固体的试管(图3)，试管口应略向下倾斜。这样做可以防止试管口处的冷凝水回流至加热的试管底部而使其炸裂。
8．在实验室制取并用排水法收集气体时，当气体收集完毕后，一定要先撤导气管，然后再撤酒精灯。否则，会使冷水沿着导气管进入到热的试管内，引起试管炸裂。
9．实验完毕后，应及时地将试管刷洗干净，并放在试管架或者其他指定的地方。
10．向试管内加入液体时，可以用滴取法或倾倒法。
(1)滴取法：向试管内滴加液体时，要用到胶头滴管。胶头滴管有常用滴管(图6)和胖肚滴管(图7，这种滴管为滴瓶专用，滴瓶如图8)两种。
使用常用滴管吸取试液时，应先捏瘪橡胶帽，挤出其中的空气，再把滴管伸入试液中吸取。使用胖肚滴管吸取试液时，要先将滴管提出液面，挤出胶头中的空气，再把滴管伸入试液中吸取。滴加液体时，胶头滴管均应垂直悬空地放在试管口上方(图9)，胶头滴管的管口绝对不能伸入试管内，防止滴管碰到试管内壁，沾上其他试剂而被污染。常用滴管使用后要及时用水洗净。滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲洗。
(2)倾倒法：①液体药品通常盛在细口瓶里。取用的时候，要先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后一手拿起瓶子，标签向着手心。以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签(图10)。
②试管略倾斜，瓶口要紧挨试管口，把液体缓缓地倒入试管。
③试管内加入固体时，可以用药匙或镊子。
a．往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，应先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。或将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，然后送入试管管底，将试管直立起来后，取出纸条。
b．往试管里装入块状固体药品(如大理石、锌粒等)时，需先用镊子取出。把这些块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管。然后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。强调：取用药品应严格按照实验说明规定的用量，如果实验里没有说明用量，就应该用最少量：液体通常用1—2mL，固体只要盖满试管底部。
【练习2】下列图示的化学实验基本操作中，不正确的是( )。
【答案】A 【练习3】下列关于试管的使用及操作中错误的是( )。
A．给试管里的固体或液体加热时，试管外壁的水都必须擦干
B．为方便起见，最好手拿试管放在灯焰上对试管中的药品进行加热
C．给试管里的液体加热时，应不时地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
D．实验室加热氯酸钾制氧气并用排水法收集，发生倒吸时，立即松开试管口处的橡胶塞 【答案】B 【练习4】下列实验基本操作正确的是( )。
【答案】AD 【练习5】用胶头滴管吸取和滴加少量试剂，下列操作中错误的是( )。
A．将胶头滴管伸人到试剂瓶中，然后用手指捏紧胶头滴管的橡胶帽，赶走滴管中的空气 B．向试管中滴加试剂时，将滴管悬空垂直放在试管口的正上方，将试剂滴下 C．取液后的滴管要保持橡胶帽在上，不可以平放或倒置 D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管要立即用清水冲洗干净 【答案】A 【练习6】下列实验操作中，仪器需插入液面下的有( )。
①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；
②制备氢气的简易装置的长颈漏斗；
③分馏石油时控制温度所用的温度计；
④用水吸收氨气时的导管口；
⑤向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。
A．③④⑤ B．②⑤ C．①② D．①②③④⑤ 【答案】C 【练习7】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )。
【答案】AC 【练习8】下列有关实验操作错误的是( )。
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2／3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心 【答案】C 【练习9】下列实验操作与事故处理中错误的是( )。
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残余的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1／3处，手持试管夹长柄末端加热 C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插人端，缓慢旋进孔中 【答案】C 经典真题回顾
一、名词解释 化学教学方法 【答案】
化学教学方法是指为达到中学化学教学目的，实现教学内容，遵循教学规律，通过一整套方式组成的并运用教学手段进行的师生相互作用的活动方式。
二、简答题
启发式教学的本质特征是什么?运用启发式教学有哪些要点? 【答案】
启发式教学的本质特征是要学生主动进行认识和训练活动，并要求这种活动过程是符合学生认知和能力的发展规律的。运用要点有：(1)使学生具有最佳学习心理，即孔子所说的“愤悱”，也就是要充分调动学生的主动性和积极性；
(2)教师要选用最佳教学方式，即孔子说的“启发”，也就是要充分发挥教师的主导作用；
(3)要达到最佳教学效果，即孔子的“举一反三”，也就是要发展学生的创造性智力。高分同步强化训练
高分同步强化训练
一、单项选择题
以直观感知为主的教学方法是( )。
A．实验法 B．讨论法 C．演示法 D．练习法 【答案】C 【解析】
在本题的解答过程中，有的考生容易错选为实验法，因此要特别注意区分二者的含义。演示法是教师在课堂上通过展示各种实物、直观教具，进行当堂示范或采用现代化视听手段，指导学生通过观察获得感性认识的教学方法。实验法是指人们根据一定的科学研究目的，利用科学仪器设备，在人为控制或模拟的特定条件下，排除各种干扰，对研究对象进行观察的方法。
二、多项选择题
在初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验习惯，是培养学生科学态度的重要措施。就实验教学而言，主要是培养和发展学生的( )。
A．观察能力 B．动手实验能力
C．抽象识记能力 D．对实验问题的思维分析能力 【答案】ABD 【解析】抽象识记能力不是初中化学实验教学主要培养的能力，实验有利于提高形象识记能力。因此C项不正确。
三、论述题
化学教学中如何设计教法? 【答案】教法的设计，是指在教学设计中，应根据学科的不同领域、专题或单元、章节的难易、学生水平的高低、知识内容而选择恰当的教学方法。根据新课标的要求，教师在设计教法时，应注重体现下列思路：
(1)要突出学生的主体地位。教师要转变观点，变“指挥者”为“引导者”。从学生的角度，采用多种教法，引导学生积极主动地参与到学习过程中去，进行自主的学习活动。一般可作如下设计：1．引导学生自我定向。思考如何由学生自己确定学习目标，安排学习程序，制订学习计划。2．引导学生自我探究。思考如何让学生通过独立思考、讨论、交流，去探究知识。让学生按照自己的基础、习惯和能力，去读、想、做、说、议、操作等自主活动，独立搜索问题、发现问题、解决问题、整合知识、信息等，进而得到科学结论。3．引导学生自我调控。思考如何让学生对照学习目标，寻找学习差距，考虑如何改进自己的学习目标和方法，以促进目标的达成。4．引导学生自我激励。思考怎样引导学生在学习过程中，不断地激励自己战胜困难，使自己始终处于积极、活跃的学习状态。
(2)要重视学生的层次性差异。如何使班级不同层次的学生都能通过课堂教学活动有所提高，最基本的一条准则，就是要面向全体学生，正视学生的差异性，因材施教。课堂教学的准确定位是保障不同层次学生都能学好的关键。在设计教学过程中，要想办法积极创设让所有学生都能积极主动参与的学习机会，如设计集体活动、小组活动、个别活动的环节，以便有针对性地加强对不同层次学生的学习指导；
设计分层次的问题练习和作业，从不同层次学生的实际出发，安排难易适中，梯度明显的问题、练习或作业；
对不同层次的学生采用不同的学业成就评价方法，以增强不同类型学生的学习信心。
(3)要注重联系实际。在教学设计中，以教材知识为线索，加强更直观的实验教学，联系社会各方面实际内容，特别是以学生身边的实际材料或学生熟知的或感兴趣的材料来引导、启发学生，不仅有利于解决、理解书面知识，也极大地调动了学生的积极性，激发了学生探究，解决实际问题的欲望。例如：讲解元素化合物知识时，从元素及其化合物在生产生活中的应用实例入手，如以探究“葡萄糖酸亚铁糖浆”中是否含有Fe 2+为明线，Fe 2+、Fe 3+的性质及相互转化为暗线。着力设置层次不同的教学问题，引发学生的探究欲望，引导学生大胆推测、自主设计、相互探讨、动手体验、合作分享，从而激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变，提高课堂教学的实效性。
中学化学Flash课件制作教案
第二章 按钮绘制及按钮动作
一.学习要求
Flash不仅是优秀的动画软件,而且也是优秀的绘图软件.它的 绘图工具不多(直线、矩形、圆)，但配合它的变形、填色工具可以使绘图工作变得快捷简单。本章主要学习按钮绘制，音乐控制交互按钮动作，时间轴控制按钮交互动作。通过本章的练习学会绘图工具的使用，按钮的使用，混色器的使用。文字工具的使用，变形工具的使用。请把第一章操作“×××动画入门.fla”文件打开。本章所有操作是在该文件的基础上进行的。
二.按钮绘制
任何图形都可以转变为按钮元件。按钮是Flash三大元件之一(图形、按钮和影片)，它是 实现交互作用必不可少的。在课件创建中可以根据需要绘制各形状的按钮，Flash编辑软件本身也带有丰富的公用库按钮选用，可在窗口面板中打开选择。请将上述打开的文件另存为“×××按钮制作”，下面介绍三种图形的按钮制作样例供参考。
1.创建按钮元件
有2种方式可以创建按钮：
(1) 从插入菜单中选择“新键元件…”命令创建，在弹出的对话框中选择元件类型为“按钮”，并指定按钮名称。然后进入按钮编辑时间轴，如图2_1所示。
按钮元件的时间轴共有4个帧，分别对应于鼠标的不同操作：弹起帧(rollOut)，显示按钮的形状；
经过帧(rollOver)，鼠标放在按钮上方的形态；
按下帧(pre),按下鼠标的形状，点击帧,释放鼠标后的形状。一般第4帧时间很短，无需编辑。按钮形状的大小，就是按钮响应的区域。
(2) 绘制图形转移为按钮创建。绘制一个图形，然后选定，从修改菜单中选择“转换为元件…”命令。后面的操作与新建元件相同。这种方式创建的按钮自动把第一帧的图形中心作为按钮的中心(编辑时的”十”字位置)。
图2_1 新键按钮元件
操作：
在上述打开另存的文件中的“图形”层上方添加一个按钮层。然后锁定和隐藏其它层（如图2_2所示），编辑按钮层：
(1) 绘制圆形按钮
用圆形工具绘制一个圆，不要边框色，从窗口菜单选择混色器工具编辑填充色，如图2_3所示。
在第2和第3帧中插入关键帧，并用混色器编辑图形为不同的颜色。（图2_4）
回到场景1,按“ctrl+enter”键测试按钮的反应。
图2_2 图形的锁定和隐藏
图2_3 混色器的使用
图2_4 按钮绘制过程
(2) 绘制矩形按钮
按上述方法新键绘制一个矩形按钮,各关键帧的图形如图5所示.此按钮利用线条颜色给人一种立体感
(3) 绘制矩形透明按钮
图2_5 矩形按钮各关键帧先绘制一个矩形，不要边框，颜色淡灰色，然后转变为按钮元件，在第二关键帧插入关键帧，删除第一关键帧图形，选定第二关键键图形，在混色器中将其透明度调节至0%。回到场景。透明按钮在场景中显示为淡蓝色，表示按钮响应区域，但在显示中是看不到任何颜色的，因为第一帧是空白帧，后面的帧的透明图形，是看不到的，所以说按钮是透明的。它可以放在任何图形可文字的上方或下方作为按钮响应区域，但不会影响图形的显示，表观上起到代替图形或文字按钮的作用。
三.按钮动作
按钮动作就是通过按钮响应，完成分配在按钮上的动作命令。下面通过实例来理会。
1.请在动作图形层的第10，20，30层处插入空白关键帧，并分别在各关键帧中分配“stop()”命令。
2.音乐控制交互按钮动作
在时间轴上播放的音乐，不容易进行播放的灵活控制，因此实际上应用不多，最好的方式就是通过创建声音对象播放，创建声音对象的命令是“music=new Sound();”，对象名称”music”可以是任意字符。可以在时间轴上，也可以在按钮上创建。
(1)..交互内容设置
将按钮层制作的按钮全部删除(需要时再从库中取出)，然后用文字工具写出按钮交互的内容：音乐播放
音乐停止
增大音量
降低音量
播放选择（音乐1，音乐2，音乐3）等
(2) 音乐链接设置
在库中右击选择音乐文件,在弹出的操作菜单中选择”链接…”,将弹出一个”链接属性”对话框,请在”链接”选项中选择第一项”为ActionScript导出(X)”，再在标识符中输入链接符号，如“01.mp3”,按确定键完成设置。如图2_6所示。
要进行播放选择，必须有多首音乐，因此请再导入两个mp3音乐文件到库中，按上述(2)的方法设置播放链接符号分别为02.mp3,03.mp3。
(3) 音乐停止按钮动作
先在第一帧动作面板中添加下列帧动作(双斜杠后面的文字为注释内容，为理解程序而写，与程序执行无关)：
stop();//停止时间轴播放
music=new Sound();//创建声音对象"music" music.attachSound("01_mp3");//声音对象与声音文件链接 var va:Number=100; //定义变量"va"为数值型,并赋值100,也可用" va = 100表示" po=0 //作用同上
从库中将一个透明按钮放在“音乐停止”的文字上，分配动作：
on (release) {
图2_6 音乐链接设置
music.stop()//停止音乐对象的播放属性 } 在按钮上所有执行的命令都必须放在on命令块(左右大括号中的内容)中，命令结束用分号表示(一行只有一条命令可以省略分号)，所有命令都可以在命令面板中找到。
注意：动作面板上命令的输入有两种方式，一种是通过“脚本助手”
输入，这种方式，所有命令必须通过动作面板左边的命令集中选择拖入在命令编辑区，不能用键盘输入。这种编写不会产生格式错误。另一种就是专家模式，该模式可以通过键盘输入(容易产生错误)，也可以从左边的命令集中输入(不会产生语法错误)初学者建议用脚本助手方式输入命令。
(4) 音乐播放按钮动作
将上述停止播放按钮按”ctrl+d”键，在原地复制一个，放在“音乐播放”文字上，将块中的内容修改为：
music.start(po)//播放音乐对象链接的音乐,小括号中可以指定音乐播放的时间轴,这里用变量"po"控制
按“ctrl+enter”键测试影片，用鼠标进行音乐播放与停止按钮交互。
有了按钮播放交互，音乐层的时间轴音乐可以删除了。该图层也可以删除了。
为了在编辑中保证按钮图标不被其它图形所遮挡，通常可以将按钮图层移向较高的图层上。
(5) 增大音量按钮动作
将上述音乐播放或停止按钮复制，放在“增大音量”文字上，将块中的内容修改为：
va=va+10 //设置变量递加10 music.setVolume(va);//设置音量的值为va的值
(6) 降低音量按钮动作
将上述音乐增大音量按钮复制，放在“降低音量”文字上，将块中的内容修改为：
va=va-10 //设置变量递减10 music.setVolume(va);//设置音量的值为va的值
(7) 音乐选择按钮动作
将上述任一按钮动作复制一个入在音乐1上，删除原来块中的命令，添加下列命令：
music.stop() //先停止播放
music.attachSound("01_mp3") //链接音乐文件 music.start() //播放音乐
然后复制该按钮，放在“音乐2”文字上，在按钮动作中把链接文件的名改为”02_mp3”。
在“音乐3”的文字上进行同样的操作。
选择按钮层，从库中将一 个透明按钮放入在按钮层的“音乐播放”文字上，在动作面板上分配命令：
按“ctrl+enter”键测试影片，用鼠标进行各按钮的交互操作。
3.时间轴控制交互按钮动作
(1) 时间轴交互内容
在时间轴层用文字写出要显示的各关键帧内容，为了显示不受背景颜色影响，可以用图框将文字框起来，如图2_7所示。
(2) 时间轴转向命令
时间轴转向命令可以在时间轴左田赛的全局函数_时间轴控制中找到，以后将经常用到它们。
(3) 按钮动作分配 从库中将圆形按钮拖入到图片1文字旁边，在动作面板中加入动作：
on (release) { } 复制该按钮到其它交互文字旁连边，分别在on命令快中修改“gotoAndStop(1)”中的帧数1 改为10，20，30。
测试影片。将文件保存，并拷贝在你的U盘中，下节课要用。
gotoAndStop(1) //转向第一帧显示，并停止时间轴播放。
图2_7 音乐链接设置
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中学化学说课教案《原子的构成》
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本课题处于初中化学第四单元第一课题，包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。第二部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。
2、教学目标
根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：
(1)知识与技能目标
①了解原子是由质子、中子和电子构成的。
②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
③逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
(2)过程与方法目标
①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(3)情感态度与价值观目标
①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
②结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
3、教学重、难点
根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成和相对原子质量。难点是原子不显电性的原因和相对原子量概念的形成。
二、教法分析
鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，涉及的实验较少，因此在教学中采用探究讨论法、情景教学法、分析比较法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。
三、学法指导
在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。
四、教学过程
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根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，我的教学过程主要通过阅读化学史实资料、多彩的原子构成图片、生动的比喻、多种活动形式以及内容活泼的教学课件设计，来提高学生的学习兴趣，帮助学生牢固记忆。具体教学分以下几个阶段设计：
(一)创设情境，温习旧知
为了激发学生的兴趣，我以展示水分解的示意图开头，让学生回忆前面学过的分子，原子的概念，以及化学变化的实质。用这样的设计去激发学生学习兴趣，点燃学生智慧的火花。
(二)提出猜想，引入新课
由化学变化的实质，提出以下猜想，原子是化学变化中的最小粒子，那么它是否就是构成物质的最小粒子呢？有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。
(三)师生互动，探究新知 第一部分教学——原子的构成
1、学生自学后讨论：⑴原子是一个实心球体吗？⑵原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑶原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？设计这样的三个问题，引导学生开始探究原子的结构，初步教会学生怎样探讨，从哪些方面探讨。
2、趁学生的求知欲望高涨，展示动画，让学生直观地认识原子的构成。老师引导学生发现：原子已经很小了，其中的原子核更小，就象书中比喻，原子如果是一个大的体育场，那么原子核就是里面的一只蚂蚁，电子就在这个相对广阔的区域内运动。在这里老师要强调，原子核并不是一剖为二，一半是质子，一半是中子，并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同中所含的质子、中子数目不同。
3、学生通过自学和动画直观的认识，回答以上三个问题。老师和学生一起总结归纳，得出以下结论：1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核电荷数=质子数=核外电子数(但不一定等于中子数)由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。
4、介绍一些原子方面的科学家的资料。通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史；
还可以通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和巩固升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；
并且还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，对学生进行人生观和价值观的教育。
第二部分教学——相对原子质量
1、展示一些原子的质量，学生观看展示后，发现原子有质量，只是很小。这样用具体的数据直观地告诉学生原子的质量到底有多小。然后提出问题：
1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？带着这样的问题，让学生阅读教材，得出相对原子质量的概念和计算公式。这样的设计能培养学生的阅读能力，帮助学生建立相对的概念。
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2、提问：相对原子质量和实际质量的区别在哪里？学生讨论后回答：相对质量是一个倍数关系，单位是一；
实际质量是称量出来的真实质量，单位是千克。这样由学生自己找出区别，对相对原子质量的理解会更深刻。
3、出示构成原子的各种粒子的质量，让学生观察后得出结论：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
4、出示部分原子的相对原子质量和质子数、中子数，让学生自己动手动脑，培养学生分析、比较的能力。
(四)巩固练习、拓展思维
1、原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位
D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
利用此题讨论归纳对比相对原子质量与原子质量的区别和联系。
2、已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg，试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？
通过对比，得出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。
3、相对原子质量可以从书中P154的附录Ⅱ查到，查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙。
借此题让学生学会查阅相对原子质量表；
说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。
(五)分享收获，强化思想
1、这节课你学到了哪些知识？
2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获？
3、借助资料，进行爱国主义教育。组织学生阅读教材P69张青莲教授的资料，交流读后感。
4、课后作业。
五、教学反思
在这节课题的教学设计中，我本着面向全体学生，让学生全面发展、主动发展这一素质教育的要求，并把它渗透到教学的每一个环节中去，使学生的主体地位得以充分体现。在教学过程中学生始终以探索者的角色出现，使教学过程成为一个再发现、再创造的认识过程，把所学知识转化为解决问题的能力。我将不断努力，创设自己的教学特色。
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